2017-2018学年湖北省湖北大学附属中学高二年级上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年上学期湖大附中期末考试  高二化学试题 考试时间：90分钟            试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  S－32  O－16  Na－23  Mg－24  K－39  Cl－35.5  Mn－55  Ag－108   第Ⅰ卷  选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1． 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C. “辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂2．下列溶液肯定呈酸性的是  A．c(H+) > c(OH―)的溶液 B．加酚酞显无色的溶液  C．pH<7的溶液         D．含H+的溶液3. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH﹥7B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3C．NaNO2溶液中存在HNO2分子D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗4．下列说法不正确的是A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大5．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是　　A．（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1     B．（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C．（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1     D．（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣16．下列说法不正确的是A．检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液B．NaHSO4的溶液显酸性C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊7. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与   ①直流电源负极相连    ②铜板相连      ③锌板相连         ④直流电源正极相连A．①②        B．③④         C．①③         D．②④8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是A．混合气体的密度      　　　B．N2的转化率 C．密闭容器的压强   　　　D．H2的体积分数 10．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是A. AgNO3     B. Na2SO4     C. CuCl2     D. KCl11．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是                                              A.NH3·H2O       B.NaOH         C.Na2CO3         D.MgCO312．下列关于电极的叙述中不正确的是A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极        B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极 C．甲烷燃料电池的正极通入O2            D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极13．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3,下列有关判断正确的是A.x+y＜z     B.平衡向正反应方向移动   C.B的转化率降低    D.C的体积分数变大15．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是                        A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD. 常温下，在＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 16．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5 mol/LC．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2 mol/LD．沉淀生成后，溶液的pH为2第Ⅱ卷   非选择题（共52分）17.(4分)已知： （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=     　  ．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=      　  18. (12分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/℃7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)  ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321 (4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝              mol/(L·min)。 19.(13分)Ⅰ(9分)常温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：①取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________，此混合液中由水电离出的C(H+)=        。③各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液至恰好完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。④各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，则装有      溶液的烧杯中铁粉过量（填甲或乙），反应过程中的平均速率大小关系为（甲）   （乙）(填“大于”、“小于”或“等于”)。Ⅱ(4分)现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                               。 ②某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：正确的是(  )     A .　c()＝   2[c()＋c(HCO) ]        Ｂ.c()＋c(H+)＝  2  c()＋c(HCO)＋c(OH－) Ｃ. c(OH－)＝    c(H+)＋c(HCO) ＋c()  Ｄ. c()＞c()＞c(OH－)＞c(HCO) 20．（11分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。②乙池中阳极的电极反应式是____________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_________________。②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______________________。④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH=______。 21．（12分）Ⅰ（9分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体  ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。          请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　    　 色，且        .（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度是           滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第二次20.002.0024.10 Ⅱ(3分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 分组实验催化剂①10mL 5% H2O2溶液无②10mL 2% H2O2溶液无③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：         ．（2）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为              ．  
  2017-2018学年上学期湖大附中期末考试高二化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 题号12345678答案DADBAACC题号910111213141516答案BCDABCBD二、非选择题（共52分）17．(4分)（1）﹣41.8　kJ•mol﹣1（2分）    (2) 1.8（2分）18． (12分) (1)放热　(2)正反应方向　增大　减小　（每空1分）(3)A　(4)0.12　60%  0.04     （每空2分） 19.(13分)Ⅰ、(9分)（每空1分）①向右， 减小， 减小。②小于， 2， 1×10－12mol·L－1。③大于。  ④乙 ，大于。Ⅱ、 ①把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH (2分) ②　　BD  (2分)20．（11分）（1）①石墨（1分）  　铁（1分）  　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）②还原反应（1分）③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl　（2分）④13（2分） 21(12分) Ⅰ（9分）（1）①，偏大  （2） 偏小 （3）无色    粉红色     半分钟不变色（4） 22.60  （每空1分）  （5）0.2000 mol·L－1（2分） Ⅱ（3分）（1）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．（2分）（2）H2O2H++HO2-　（1分）、