2017-2018学年湖北省湖北大学附属中学高二年级上学期期中考试化学试题

湖大附中2017-2018学年高二期中考试

化学试题

1.本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

本卷含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

你可能用到的相对原子质量：N-14  H-1

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　 

B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0  

D．ΔH>0，ΔS<0

3．下列关于燃烧热的说法正确的是

    A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

    B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

    C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

    D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

4. 可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 A. ①④⑥       B. ②③⑤     C. ①③④   D. ①②③④⑤⑥

5. 下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

6．对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

7．下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

9．下列热化学方程式或叙述正确的是

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

   N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol－1

B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

  2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C.已知：H2(g)+O2(g) ===H2O(l)   ΔH＝－286 kJ·mol－1，

  则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

10. 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）  △H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

11. 现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度  B．增大压强

C．增大Z的浓度         D．升高温度

12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是   

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

13．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH＞0

C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3

14．一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n＞p        B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率增大了      D．物质C的质量分数增加了

15. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．＋519.4 kJ·mol－1                 B．＋259.7 kJ·mol－1  

C．－259.7 kJ·mol－1                   D．－519.4 kJ·mol－1

16．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)  K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

第Ⅱ卷　(非选择题 共52分)

17．（8分）Ⅰ．(1)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：__________ ____________________________________________________________________

(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________________________________________________________

Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=﹣566kJ/mol   ①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)  △H=﹣266kJ/mol  ②

（1）CO的燃烧热为              ．

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：                                                              。

（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=             kJ/mol

18．（4分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol

请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

19. （18分） NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。

（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=                      。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是           。

用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率

v =           。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO2气体               b．适当升高温度

c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂

（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂        B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度           D．缩小容器的体积

（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究               和                     对化学反应速率的影响。

20．（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________________

______________________________________________________________________。

②温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩到原体积的一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________________

______________________________________________________________________。

21．（6分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I.   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.  2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I:

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A.容器中气体的压强不再变化              B.混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化   D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

① 0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

湖大附中2017-2018学年高二期中

化学试题参考答案

一、选择题

二、填空题

17. （8分，热化学方程式2分，其他1分）

Ⅰ．(1) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)   ΔH＝+91.8kJ/mol

(2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ/mol

Ⅱ．（1）283kJ/mol；      

（2）CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)  △H=﹣549 kJ/mol；

（3）496

18. （4分，每空1分）

（1）小于，不变；（2）946kJ；（3）100/3（或33.3或100/3mol-2.L2或33.3mol-2.L2）。

19．（18分，每空2分）

（Ⅰ）（1） K＝    ；放

   （2）b           1.5×10－3mol·L-1·s-1              （3） c

（Ⅱ）（1）＜         （2）C、D；     （3）温度；        催化剂比表面积

20. （16分，每空2分）（1）大于    0.001    0.36 

（2）大于  c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高  1.28 

（3）逆反应  增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向

21. （6分，每空1分）

    (1)放热

(2) ①a  ②AC

(3)①0.8 mol·L-1·min-1                   1.25

②80%