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2017-2018学年天津市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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天津一中 2017-2018-1 高二年级化学学科期末考试试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
90 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在 试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第 Ⅰ卷（共46分） 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分，请将正确答案 填涂在机读卡上）
1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．加入催化剂
2．100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ） A．1×10﹣10 mol/L B．1×10﹣2 mol/L C．1×10﹣7 mol/L D．1×10﹣12 mol/L
3．下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
4．通过高二原理部分的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是
（ ） A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱 B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸 C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应 D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
5．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4NO3 溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增 B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用 pH 试纸可以测定 CuSO4 溶液、NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度 D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则 所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
6．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加 BaCl2 固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在 Na2CO3 的水解平衡
B．0.01mol/L CH3COOH 溶液 pH＞2，说明 CH3COOH 为弱电解质
C．含 1molNH3∙H2O 的溶液中加入 HCl 溶液，放出的热量小于 57.3kJ，说明 NH3∙H2O 为弱电解质
D．10ml pH=5 的 NH4Cl 溶液稀释至 1L，pH＜7，则说明 NH4Cl 为弱电解质
7．下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加热 Na2SO4 溶液
B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量 CH3COONH4 固体 C．水中加入少量金属 Na
D．Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体
8．起始时向密闭容器中充入 amol NO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡 后，再向容器内通 bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大 B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大 C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大 D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
9．下列说法中正确的是（ ） A．可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH B．反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH C．反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D．常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金 属性：Br>Cl
10．用 c 水(H+)、c 水(OH— )表示由水电离产生的 H+、OH—浓度。常温下四种溶液：① CH3COONH4 溶液②pH＝7 的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液 ③pH＝5 且 c 水
(H+)=10-7 mol/L 的 HCl、NH4Cl 混合溶液 ④KI 溶液，其中 c 水(OH— )=10-7mol/L 的是
（ ）
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
11．常温下 0.1mol/L 氨水 pH 为 11，则下列说法中不正确的是（ ） A．此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为 1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O 电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入 pH 为 11 的 NaOH 溶液，NH3∙H2O 电离平衡不移动，但 n(NH4+)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中 n(H+)增大
12．已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ） A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B．若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1
C．C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 D．△H2 是 H2（g）的燃烧热
13．常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离 子，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，
下列说法正确的是（ ）
A．加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2﹣=CuS↓ B．滤渣中含有四种难溶电解质
C．加入过量 MnS 的目的是为了使 MnS 与 Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D．若 CuS 比 PbS 的 Ksp 小，则 Cu2+先于 Pb2+沉淀
14．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
﹣ 2+ ﹣
B．c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3
、Fe、ClO
C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣
D．由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
15．分别将下列物质：①CuCl2 ②Mg(HCO3)2 ③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于 水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．③ D．无
16．常温下四种溶液：①pH＝2 的 CH3COOH 溶液②pH＝2 的 HCl 溶液③pH＝12 的氨 水④pH＝12 的 NaOH 溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．由水电离的 c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若 pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞②
17．下列说法中正确的是（ ）
A．Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀 B．Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解 C．NH4+与 SiO32-、Fe2+与 S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
D．S2-与 Al3+、S2-与 Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L 氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH 溶液，下列有关说法正确的是
（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) ⇌F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1
B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+) C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
19．已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H+ + HA-；HA- ⇌H+ + A2-
(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A．NaHA 溶液呈酸性，因为 HA- 的电离程度大于水解程度 B．常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA- )的 108 倍 C．常温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA- ) D．0.1mol/LH2A 溶液中 c(A2-)+c(HA- )+c(H2A)=0.1mol/L
20．根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）
A ． 在 等 浓 度 的 NaClO 、 NaHCO3 混 合 溶 液 中 ： c(HClO) ＋ c(ClO － ) ＝ c(HCO3 － ) ＋
c(H2CO3)
B．在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
C．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—===CO32—
+2HClO
D．等温等浓度的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液，前者导电能力强
21．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．pH=9.25、浓度均为 0.1mol/L 的 NH4Cl、NH3∙H2O 的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B．0.1mol/L 硫酸溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液：
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+) D．CO2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
22．常温下，向 0.1mol/LNa2A 溶液中不断通入 HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质 的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A 的第二级电离平衡常数为 10-10
B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
23．恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-
196kJ/mol，有关数据如下：
三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）
A．α1 + α2 = 1 且α3 ＜ α1 B．Q1 + Q2 =196 且 Q3＞2Q1
C．n2 ＜ n3 ＜3.2mol D．P3 ＞ 2P1 = 2P2
第Ⅱ卷（共 54 分）
24．(共 20 分)NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2 合成。
1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2
（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，
5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν
(CO)= _，此温度下该反应平衡常数 K= 。
该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量 20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
温度(℃)\投料比
1
3
5
200℃
0.70
0.21
0.02
②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：
从表中数据分析可知：
反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_ __（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O 的平衡转化率的变化趋势是_ （填字母）。 A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小
2）用 2mol N2 和 3mol H2 合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 N2 的质量分数如图 1 所示，此 时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2 转化率最低的是_ __。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
图 1
3）NH3与 CO2在 120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混 合气体中 NH3 的含量变化关系如图 2 所示，则：
A 点的逆反应速率 V 逆（CO2） B 点的正反应速率 V 正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3 的平衡转化率为_ __。
图 2
4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为 P2，混合气体的密度为ρ2。则 P1 _P2， ρ1 _ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
25．(共 15 分)通过简单的计算完成下列问题：
1）已知：常温下 HF 的 Ka=1×10-4，NH3∙H2O 的 Kb=1×10-5，则 NH4F 溶液显
性，保存此溶液应该放在_ _中。
- 2- +
-11
2）已知：常温下 HCO3 (aq) CO3(aq)+ H(aq) K=10
H2O(l) OH- (aq)+ H+(aq) K=10-14
NH3∙H2O(aq) OH- (aq)+ NH4+(aq) K=10-5
则 NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时， (填离子符号)先与 NaOH 溶液中 的 OH-反应。
3）已知：常温下 H2S 的 Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS 的 Ksp= 1×10-36，FeS 的 Ksp=1×10-17，则：
①反应 CuS(s) + 2HCl(aq)H2S(aq) + CuCl2(aq)的 K= _； 反应 FeS(s) + 2HCl(aq)H2S(aq) + FeCl2(aq)的 K= ；
由计算结果我们可以知道 CuS 和 FeS 中_ __可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K= ；除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有:a.可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过
过滤一并除去；b. _。
4）已知：常温下 Fe(OH)3 的 Ksp= 1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的 pH= _；配置 FeCl3 溶液的方法是 _。
26．(共 19 分)小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质为
SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样 mg，先将矿石粉碎，加入足量 2mol/LH2SO4 浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S 溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2 溶液氧化 Fe2+(过 量的 H2S 转化为 S)，再加入一定量 MnO2 固体除去过量的 H2O2，一段时间后过滤得到 Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至 250ml，取出 25.00ml 于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向 25.00ml 溶液中加入足量 KI 固体，塞上塞子于暗处静置 30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用 cmol/LNa2S2O3 标准溶液进行滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标 准溶液 V1ml；
⑥重复④⑤操作 2 次。 已知：2S2O32-+I2 ==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是 _，加入足量 H2SO4 的目的是
__。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_ __。
3）③中用 _(填仪器名称)取出 25.00ml 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是_ __，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液 后， _。⑥中重复进行实验的目的是 _。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为_ __（用含 m、c、V1 的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果 _ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式 __。
若②中过量的 H2O2 溶液没除则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2 固体没有过滤除去则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”)
选择每个 2 分，共 46 分
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．D
16．B
17．B
18．D
19．B
20．B
21．D
24．（20 分）
22．B
23．B
1）①0.05mol/（L•min）(1 分)，0.2(2 分)，= (2 分) ②大(1 分)，B(2 分)
2）丙(2 分)，丙(2 分)
3）＜(2 分)，75%(2 分)
4）=(2 分)，=(2 分)
25．（15 分）
1）酸(1 分)，塑料瓶(1 分)
2）NH4+(2 分)
3）①10—14 (2 分)，105 (2 分)，FeS(1 分) ②1019 (1 分)，进入废水中的 Fe2+被空气中 的 O2 氧化，生成的 Fe3+水解产生 Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降(2 分)
4）3(1 分)，将 FeCl3 固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度(2 分)
26．（19 分）
1）增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使 Fe3O4 完全浸出(2 分)；使 Fe3O4 全部 浸出，抑制 Fe2+、Fe3+水解(2 分)
2）H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+(2 分)，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+(2 分)
3）酸式滴定管(1 分)
4）淀粉溶液(1 分)；溶液蓝色恰好褪去，且 30s 内不变色(1 分)；减小误差(1 分)
5）（56cV1/m）%(2 分)
6）偏高(1 分) 2H++S2O32—= H2O+S↓+SO2↑(2 分)；偏高(1 分)；偏高(1 分)
天津一中 2017-2018-1 高二年级化学学科期末考试试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
90 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在 试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第 Ⅰ卷（共46分） 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分，请将正确答案 填涂在机读卡上）
1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．加入催化剂
2．100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ） A．1×10﹣10 mol/L B．1×10﹣2 mol/L C．1×10﹣7 mol/L D．1×10﹣12 mol/L
3．下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热
4．通过高二原理部分的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识，下列说法正确的是
（ ） A．碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱 B．通过复分解反应较弱酸不能制较强酸 C．只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应 D．盐与盐反应时，未必都需要可溶
5．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4NO3 溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增 B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用 pH 试纸可以测定 CuSO4 溶液、NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度 D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则 所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
6．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加 BaCl2 固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在 Na2CO3 的水解平衡
B．0.01mol/L CH3COOH 溶液 pH＞2，说明 CH3COOH 为弱电解质
C．含 1molNH3∙H2O 的溶液中加入 HCl 溶液，放出的热量小于 57.3kJ，说明 NH3∙H2O 为弱电解质
D．10ml pH=5 的 NH4Cl 溶液稀释至 1L，pH＜7，则说明 NH4Cl 为弱电解质
7．下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加热 Na2SO4 溶液
B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量 CH3COONH4 固体 C．水中加入少量金属 Na
D．Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体
8．起始时向密闭容器中充入 amol NO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡 后，再向容器内通 bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大 B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大 C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大 D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
9．下列说法中正确的是（ ） A．可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH B．反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH C．反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D．常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金 属性：Br>Cl
10．用 c 水(H+)、c 水(OH— )表示由水电离产生的 H+、OH—浓度。常温下四种溶液：① CH3COONH4 溶液②pH＝7 的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液 ③pH＝5 且 c 水
(H+)=10-7 mol/L 的 HCl、NH4Cl 混合溶液 ④KI 溶液，其中 c 水(OH— )=10-7mol/L 的是
（ ）
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
11．常温下 0.1mol/L 氨水 pH 为 11，则下列说法中不正确的是（ ） A．此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为 1% B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O 电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C．若向其中加入 pH 为 11 的 NaOH 溶液，NH3∙H2O 电离平衡不移动，但 n(NH4+)减小 D．若向其中加入少量水，溶液中 n(H+)增大
12．已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ） A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B．若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1
C．C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 D．△H2 是 H2（g）的燃烧热
13．常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离 子，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，
下列说法正确的是（ ）
A．加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2﹣=CuS↓ B．滤渣中含有四种难溶电解质
C．加入过量 MnS 的目的是为了使 MnS 与 Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D．若 CuS 比 PbS 的 Ksp 小，则 Cu2+先于 Pb2+沉淀
14．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
﹣ 2+ ﹣
B．c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3
、Fe、ClO
C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣
D．由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
15．分别将下列物质：①CuCl2 ②Mg(HCO3)2 ③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于 水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．③ D．无
16．常温下四种溶液：①pH＝2 的 CH3COOH 溶液②pH＝2 的 HCl 溶液③pH＝12 的氨 水④pH＝12 的 NaOH 溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．由水电离的 c(H＋)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若 pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞②
17．下列说法中正确的是（ ）
A．Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀 B．Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解 C．NH4+与 SiO32-、Fe2+与 S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
D．S2-与 Al3+、S2-与 Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L 氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH 溶液，下列有关说法正确的是
（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) ⇌F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1
B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+) C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
19．已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H+ + HA-；HA- ⇌H+ + A2-
(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A．NaHA 溶液呈酸性，因为 HA- 的电离程度大于水解程度 B．常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA- )的 108 倍 C．常温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA- ) D．0.1mol/LH2A 溶液中 c(A2-)+c(HA- )+c(H2A)=0.1mol/L
20．根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）
A ． 在 等 浓 度 的 NaClO 、 NaHCO3 混 合 溶 液 中 ： c(HClO) ＋ c(ClO － ) ＝ c(HCO3 － ) ＋
c(H2CO3)
B．在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
C．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—===CO32—
+2HClO
D．等温等浓度的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液，前者导电能力强
21．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．pH=9.25、浓度均为 0.1mol/L 的 NH4Cl、NH3∙H2O 的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B．0.1mol/L 硫酸溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液：
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+) D．CO2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
22．常温下，向 0.1mol/LNa2A 溶液中不断通入 HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质 的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A 的第二级电离平衡常数为 10-10
B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
23．恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-
196kJ/mol，有关数据如下：
三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）
A．α1 + α2 = 1 且α3 ＜ α1 B．Q1 + Q2 =196 且 Q3＞2Q1
C．n2 ＜ n3 ＜3.2mol D．P3 ＞ 2P1 = 2P2
第Ⅱ卷（共 54 分）
24．(共 20 分)NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2 合成。
1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2
（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，
5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν
(CO)= _，此温度下该反应平衡常数 K= 。
该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量 20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
温度(℃)\投料比
1
3
5
200℃
0.70
0.21
0.02
②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：
从表中数据分析可知：
反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_ __（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O 的平衡转化率的变化趋势是_ （填字母）。 A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小
2）用 2mol N2 和 3mol H2 合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 N2 的质量分数如图 1 所示，此 时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2 转化率最低的是_ __。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
图 1
3）NH3与 CO2在 120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混 合气体中 NH3 的含量变化关系如图 2 所示，则：
A 点的逆反应速率 V 逆（CO2） B 点的正反应速率 V 正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3 的平衡转化率为_ __。
图 2
4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为 P2，混合气体的密度为ρ2。则 P1 _P2， ρ1 _ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
25．(共 15 分)通过简单的计算完成下列问题：
1）已知：常温下 HF 的 Ka=1×10-4，NH3∙H2O 的 Kb=1×10-5，则 NH4F 溶液显
性，保存此溶液应该放在_ _中。
- 2- +
-11
2）已知：常温下 HCO3 (aq) CO3(aq)+ H(aq) K=10
H2O(l) OH- (aq)+ H+(aq) K=10-14
NH3∙H2O(aq) OH- (aq)+ NH4+(aq) K=10-5
则 NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时， (填离子符号)先与 NaOH 溶液中 的 OH-反应。
3）已知：常温下 H2S 的 Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS 的 Ksp= 1×10-36，FeS 的 Ksp=1×10-17，则：
①反应 CuS(s) + 2HCl(aq)H2S(aq) + CuCl2(aq)的 K= _； 反应 FeS(s) + 2HCl(aq)H2S(aq) + FeCl2(aq)的 K= ；
由计算结果我们可以知道 CuS 和 FeS 中_ __可溶于盐酸。
②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K= ；除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有:a.可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过
过滤一并除去；b. _。
4）已知：常温下 Fe(OH)3 的 Ksp= 1×10-38，则 Fe3+沉淀完全的 pH= _；配置 FeCl3 溶液的方法是 _。
26．(共 19 分)小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质为
SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样 mg，先将矿石粉碎，加入足量 2mol/LH2SO4 浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S 溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2 溶液氧化 Fe2+(过 量的 H2S 转化为 S)，再加入一定量 MnO2 固体除去过量的 H2O2，一段时间后过滤得到 Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至 250ml，取出 25.00ml 于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向 25.00ml 溶液中加入足量 KI 固体，塞上塞子于暗处静置 30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用 cmol/LNa2S2O3 标准溶液进行滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标 准溶液 V1ml；
⑥重复④⑤操作 2 次。 已知：2S2O32-+I2 ==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是 _，加入足量 H2SO4 的目的是
__。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_ __。
3）③中用 _(填仪器名称)取出 25.00ml 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是_ __，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液 后， _。⑥中重复进行实验的目的是 _。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为_ __（用含 m、c、V1 的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果 _ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式 __。
若②中过量的 H2O2 溶液没除则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2 固体没有过滤除去则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”)
选择每个 2 分，共 46 分
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．D
16．B
17．B
18．D
19．B
20．B
21．D
24．（20 分）
22．B
23．B
1）①0.05mol/（L•min）(1 分)，0.2(2 分)，= (2 分) ②大(1 分)，B(2 分)
2）丙(2 分)，丙(2 分)
3）＜(2 分)，75%(2 分)
4）=(2 分)，=(2 分)
25．（15 分）
1）酸(1 分)，塑料瓶(1 分)
2）NH4+(2 分)
3）①10—14 (2 分)，105 (2 分)，FeS(1 分) ②1019 (1 分)，进入废水中的 Fe2+被空气中 的 O2 氧化，生成的 Fe3+水解产生 Fe(OH)3 胶体，吸附杂质使杂质沉降(2 分)
4）3(1 分)，将 FeCl3 固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度(2 分)
26．（19 分）
1）增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使 Fe3O4 完全浸出(2 分)；使 Fe3O4 全部 浸出，抑制 Fe2+、Fe3+水解(2 分)
2）H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+(2 分)，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+(2 分)
3）酸式滴定管(1 分)
4）淀粉溶液(1 分)；溶液蓝色恰好褪去，且 30s 内不变色(1 分)；减小误差(1 分)
5）（56cV1/m）%(2 分)
6）偏高(1 分) 2H++S2O32—= H2O+S↓+SO2↑(2 分)；偏高(1 分)；偏高(1 分)
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