2018-2019学年甘肃省天水一中高二上学期第二学段（期末）考试化学试题 Word版

天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第三学段考试

化学试题

（满分：100分    时间：90分钟）

第I卷  选择题

一、单选题（每小题3分，共48分）

1、下列有关事实，与水解反应无关的是（    ）

A. 热的纯碱溶液用于清洗油污                  

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B. KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（    ）

A. AgCl的溶解度、 Ksp均减小      B. AgCl的溶解度、 Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变     D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA  B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA  D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA

5、下列说法不正确的是（    ）

A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C. 25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

6、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若a小于5，则A. B都是弱酸，且A的酸性弱于B

7、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　)

A. A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

8、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（    ）

A. 混合液中c(H＋)＝                 B. 混合液的pH＝7

C. a＝b                                 D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

9、下列实验能达到预期目的是（    ）

10、下列比较中，正确的是（    ）

A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4. ②NH4Cl. ③CH3COONH4. ④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

11、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是(　　)

A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大

B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀

C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成

12、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是（    ）

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

C. 图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D. 图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀

13、根据如图回答，下列说法不正确的是（    ）

A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

14、下列有关化学用语正确的是（   ） 

①乙烯的最简式C2H4   ②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式  ④乙炔的结构简式CHCH  ⑤乙烷的结构式CH3CH3     ⑥乙醛的结构简式CH3COH．           

A. 全对                    B. 全错                     C. ③④⑤                        D. ③④⑥

15、有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是（    ）

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上   B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上            D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

16、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（    ）

A. 贝诺酯分子式C17H14O5N     

B. 贝诺酯属于芳香烃

C. 贝诺酯属于高分子化合物        

D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰

第II卷  非选择题

二、填空题（共22分）

17、（10分）根据要求填空：

（1）下列各组物质：

①金刚石和C60  ②H、D和T  ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3  ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦H2O、T2O和D2O

互为同位素的是（填序号，下同）___，互为同素异形体的是_   __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__  ___。

（2）书写下列物质的结构简式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

②2-甲基-1-戊烯：____________________

（3）按要求填空：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ______；

②C6H13Cl的同分异构体共有      种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式：                  。

③用系统命名法命名                             

18、（12分）I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。

（2）银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____       _。

（3）图中所示连接的盐桥（U型管中装有饱和KNO3溶液）装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向          （填“CuSO4溶液”或“Y溶液”），形成闭合回路，构成原电池。

II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。

（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。

三、实验题（10分）

19、某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗干净滴定管； B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管； C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞； D.另取锥形瓶，再重复操作一次； E.检查滴定管是否漏水； F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 

(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A. 滴定管内液面的变化        B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

(4)滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

四、综合题（12分）

20、某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

请回答：

(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________。

(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是____（请简述理由，并且写出对应的离子反应方程式）。

(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________。

(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_____________（操作可重复使用）。

(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如下图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_______方式进行冷却结晶。

A. 快速降温    B. 缓慢降温     C. 变速降温

五、计算题（8分）

21、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

(1)有机物A的分子式_______________________。（写出计算过程）

(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

（3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：         。

天水市一中高二级2018-2019学年度第一学期第三学段考试

化学参考答案

一、单选题（每题3分，共48分）

二、填空题（共22分）

17、（每空1分，共10分）

（1）②    ①     ⑥    ④⑤

（2）   

（3）①    ②17  、

     ③2-甲基-4-乙基庚烷

18、（共12分）

I、（1）铜（Cu）（1分）          AgNO3溶液（1分）

（2）2Ag+ + 2e- = 2Ag（1分）     Cu - 2e- = Cu2+（1分）

（3）Y溶液（1分）

II、（1）阴（1分）    Cu2＋＋2e－===Cu（1分）      变小 （1分）  

（2）2H＋＋2e－===H2↑（1分）    红（1分）       （3）4.48L（2分）   

三、实验题（共10分）

19、（1）EABCFGD（2分）     （2）乙（1分）      （3）B（1分）   无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）    （4）2（1分）   A、B、D（1分）

（5）0.1000（2分）   （6）是（1分）

四、综合题（12分）

20、（1）Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解（2分）

产生气泡的速率显著变慢（2分）   

（2）2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O，使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解（Fe3+催化加速分解）（2分）  （3）2.8~5.4（2分） （4）dabace（2分） （5）C（2分）

五、计算题（共8分，第（1）（2）两小题各3分，要求写出计算过程；第（3）小题2分）

21、（1）C3H8O     （2）x= 或 x=   （3）

具体过程如下：

 (1)由n=＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2=60，则：n(有机化合物)= =0.2mol，n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，12.0g有机物中含有：m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g，则m(O)=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g，n(O)= =0.2mol，所以有机物中含有：N(C)= =3，N(H)= =8，N(O)= =1，则有机物分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；

(2)amL(密度为ρg/cm3)的有机物A的质量为：m=aρ g，物质的量为： =mol，量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml，则n(H2)= mol，

则C3H8O+xNa→C3H(8-x)ONa+H2↑

  1         mol

mol        mol

解之得：x=或x=，故答案为： 或。

（3）由核磁共振氢谱信息以及所给信息可知，结构简式为：