2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

舒城中学2018—2019学年度第一学期期末考试

高二化学

(总分：100分  时间：100分钟)

命题：    审题： 

试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分

2. 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Cl-35.5   Mn-55

                              K-39  Cu-64  S-32  Zn-65  Cr-52  Na-23

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

1．下列有关化学知识的叙述正确的是           （     ）

A．“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高

B． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种溶液，均不能得到原溶质

2. 肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：

Ⅰ．3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

下列说法不正确的是              （     ）

A．肼属于共价化合物

B．图示过程①、②都是吸热反应

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D.200℃时，肼分解的热化学方程式：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－1

3．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是                                                                                                                                                                                                    （     ）

A．1mol烷烃（CnH2n+2）中含有的共价键数目为(3n+1)NA

B．等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中所含碳原子数均为NA

C．lmol甲基含有的电子数为10NA

D．0.2g2H2和1.12L 1H2均含有0.1NA个质子

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        （     ）

A．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+

B．25℃水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

C．与铝粉反应产生H2的溶液：SO42﹣、Na+、Br－、NO3﹣

D．饱和氯水中：Cl－、Na＋、SO42－、NO3-

5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是        （     ）

6．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是  （     ）

A．    该装置为原电池，且铜为正极  

   B． 电池工作时，H+向Cu电极移动

C． GaN电极表面的电极反应式为：2H2O－4e-=O2+4H+

D． 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-

7．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是                                                                      （     ）

A．铁片发生还原反应而被腐蚀   B．此过程中电子从C移向Fe

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

8．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是                                                                                                                                                                                                                    （     ）

A． 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高

B． 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强

C． pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D． 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降

9．常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是         （     ）

A．物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pH

B．pH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c (OH－)

C．中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(OH)2的物质的量

D．2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n(NH4＋)

10．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=－92.4kJ,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是                                                                                                                                                                                                    （     ）

A．前20分钟容器内压强逐渐减小

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是       （     ）

A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D．图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

12．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是                                                                                                                                                                        （　　 ）

A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 

B．c 点溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣） 

C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 

D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42﹣）

13．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是                                                                                                                                                                                                                                              （ 　　）

A．反应①的产物中含有水    B．反应②中只有碳碳键形成 

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物  D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷

14．下列化学式只能表示一种物质的是           （     ）

A．C      B．C4H10    C．C3H8     D．C2H4Cl2

15．某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物有                                                                                                                                                                                                                  （     ）

A．3 种     B．4 种    C．5 种     D．6 种

16. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是                                                                                                                                            （     ）

A．曲线a对应的反应温度最高

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．N点时 c(NH3)=0.2mol/L，则N点的c(N2):c(NH3)=1：1

17. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH–－4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

18．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是                            （     ）

A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：

   c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）

19．（12分）按要求回答下列问题：

（1）下列各组中：①金刚石  ②12C  ③液氯  ④14C  ⑤CH3CH2CH2CH3

⑥氯水  ⑦   ⑧   ⑨C60

属于同素异形体的是      （用序号回答，下同），属于同分异构体的是      ，

（2）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为      ，该有机物的一氯代物有      种。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

① 2，3－二甲基－4－乙基己烷 ：_______________________________

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________

20．（10分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体和纯的工艺如图所示：

已知：
锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为、、、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
；；

。
除去炭包中碳粉的操作为______
   A.酸浸    过滤    焙炒    焙烧
粗转化为时，主要反应的离子方程式为______
焙烧时发生反应的化学方程式为______
制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是____________________

“草酸钠高锰酸钾返滴法”可测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入溶液足量，最后用的溶液滴定剩余的，达终点时消耗mL标准溶液。该样品中的质量分数为______假定杂质不参与反应，列出表达式即可。

21．（10分）碳的氧化物与氢气反应制备燃料已经成为氢能源利用的重要途径。科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)    已知:CH4 、CO 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应的热化学方程式______________

(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①则0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

a．容器中的压强不变           b．混合气体的密度不再变化

c．v正（CO2）=3v逆（H2）        d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

22．（14分）Ⅰ蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电池电解 (阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。

(1)电解时，电解池的阳极应连接________(填字母)。

   A．NiO2  B．Fe  C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至mg，金属M的相对原子质量的计算式为________________________(用m、x表示)。

(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1L，溶液的pH为________。

Ⅱ.室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；
（3）在ac段发生反应的离子方程式______．