2018-2019学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学试题 word版

黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测

高二（理）化学试题

（考试时间：100分钟    满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O -16  Mg -24  Cl -35.5  Fe-56  Mn -55

 第Ⅰ卷（选择题  共48分）

    （本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

  A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子     

D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1,     2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效

应数值均为57.3kJ

D．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O  ＋ OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热   ⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤          B．③⑥          C．③          D．③⑤

A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比

B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比

D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

6．升高温度,下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v                  B. 水的离子积常数KW
C. 化学平衡常数K                  D. 醋酸的电离平衡常数Ka

7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 

 B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

 C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

 D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

8．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

 A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO32― 、Cl―

 B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3＋、SO42﹣、Mg2+

 C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3―、S2―

 D．c(H＋)/c(OH－) = 1×1012的溶液中：Fe2＋、NO3－、HCO3－、Na＋

9．下列有关生活生产中的叙述合理的是

A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在

500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA

D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA

11．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是

   A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

 B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

 C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

 D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

12．合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、

3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

   A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

13．下列说法正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子的百分数

B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D．常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5

14．氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+ 12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 

A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C．电极A极反应式为2NH3 － 6e－ ==  N2 + 6H+

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol

15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

16．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如:某溶液浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3 ,下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中有：

c(Na+)+c(H+)== 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数约为Ka1= 10-6

C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中

1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据

此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的

NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为:  c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

第Ⅱ卷（非选择题  共4题，共52分）

17．（13分）根据所学原理，完成下列各题

（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：

N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　   　kJ/mol．

（2）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

（3）向含有BaSO4的饱和溶液中

① 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。

② 若改加更多的固体BaSO4,则c(Ba2+)将__________。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

 ① 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐

水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________________________。

② 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL

(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的

阳离子的物质的量为________mol                     

18．（11 分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

（1） 同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)        B.c(H＋)/c(CH3COOH)      C.c(H＋)/c(OH－)       D.c(OH－)

（3）0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

19．（13分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

         ①A， B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 ___________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变               

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（3）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H2 ：0.2mol   CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填>、<  或 =）。

20．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化

学式______________________________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L−1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol·L−1、c(HCrO4-)=0.1035 mol·L−1、c(Cr2O72-)=a mol·L−1、则a =____，KHCrO4溶液中c(OH−)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________________________________________。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为__________________________________________________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g.

黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测

高二（理）化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

第Ⅱ卷（非选择题  共4题，共52分）

17.（13分）

（1）391（2分） ；    （2）中（1分）；（2分）

（3）减小 （2分）； 不变 （2分）；                           

（4） Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋  （2分） ；0.01（2分）

18.（11分）

（1） HC2O（1 分）；

（2）AC（2分，错选一个不得分；选对一个，得1分）；

（3）c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)（2 分）  

（4）>　（2 分）；   （5）5（2 分）

（6）ClO－＋H2O＋ CO2HClO＋HCO（2 分）

19.（13分）

（1）2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g)     △H=-316kJ/mol（2分）  ；

（2）① < （2分）；② KA=KB>KC （2分）；③ b（2分）；

（3）100 （2分）； 减小 （1分）

（4）>（2分）

20.（15分）

（1）①+3（1分）； ②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （2分）；  

（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3（2分）；

（3）0.448 （2分）； <（2分）；H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)；（2分）；

（4）①2H2O+2e−2OH−+H2↑（或者2H++2e−H2↑）（2分）；  3360（2分）；