2017-2018学年辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20×2分=40分）

1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则下列关系式正确的是：                                       

A．4（NH3）=5（O2）                 B．5（O2）=6（H2O）

    C．2（NH3）=3（H2O）                D．4（O2）=5（NO）

2. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是：                                    

  A.增大反应物的量      B.增加压强        C.升高温度      D.使用催化剂

3.下列说法中正确的是 

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

4.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是  

A．混合物中各组分的浓度改变            B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变            D．混合体系的压强发生改变

5.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，

从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡后为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强      B.降低温度     C.增大CO的浓度     D.更换催化剂

7.在由水电离产生的c（H+）=1×10–13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–              B. Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–

C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–            D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

8. 已知反应2X(g) +Y(g)  2Z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

9. 下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为

A. K＝    B. K＝

C. K＝            D. K＝

11. 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

12.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应   

C．a＞b                 D．1+a＜b

14.下列能用勒夏特列原理解释的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

15.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

16.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a > c＋d

17.室温下，下列有关①pH=12的氨水②pH=12的氢氧化钠溶液对于这两种溶液的说法不正确的是

A. ①②两溶液中c(OH－)相等

B. ①②两溶液中水的电离程度相同

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

18.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g）  ΔH1=+571.6kJ•mol-1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）  ΔH2=+.3kJ•mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3H2（g）  ΔH3=206.1kJ•mol-1

A．反应①中电能转化为化学能         B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小       D．反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ•mol-1

19. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是

A．△H＞0  △S＜0 B．△H＜0  △S＜0

C．△H＜0  △S＞0 D．△H＞0  △S＞0

20. 室温下向10 mL pH＝2的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是

A．醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大    

B．溶液中导电粒子的数目增多

C．溶液中变大

D．再加入10mLpH＝12的NaOH溶液，混合液的pH<7

二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共5×3分=15分）

21.某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 纯净的重水中，pD=7

22. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3和CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为

  A．V3＞V2 >V1        B．V3=V2 >V1    C. V3＞V1 =V2   D．V1 =V2＞V3

23.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应

其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

则下列有关叙述正确的是

A. a<0

B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 温度为830℃时，若，此时

D．平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化

24.相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌粉充分反应，下列说法正确的是

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率不同

B．若有一种溶液中锌粉有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中锌粉均无剩余，则两者产生的氢气一定不相等

D．若两种溶液中锌粉均有剩余，则两者产生等量的氢气

25.室温下，将PH=2的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合反应，反应后溶液的PH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是

A.1：20      B.1：100      C.20:1      D.100:1

三、填空题（共45分）

用所学知识填写下列空白：（填序号）

26.（16分）（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝3×10－ 7 mol·L-1，则此时c(OH－)为_____________ mol·L-1；

若温度不变，向纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝1.5×10－ 4 mol·L-1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为______ mol·L-1，该温度下向纯水中滴入0.09 mol·L-1氢氧化钠溶液，则溶液的pH为______此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =___:___

（3）某温度时，测得0.1 mol•L-1 NaOH溶液的pH为12，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

（4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为

（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）_________________________________________________。

27.（9分）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

（1）写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式__________________________________

（2）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g) H2+I2,

达到平衡时C(H2)=0.5mol/L  C(HI)=4mol/L，则该温度下反应①的平衡常数的数值为_________

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______ mol·L-1。（溶液体积变化忽略不计）

28.（9分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H = 23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝____________________。

在T1℃时，反应的平衡常数数值为_____。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_____ v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

29.（11分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应容器中，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为30%。则5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下加氩气         b. 升高温度             c.恒压条件下加入Ne

d. 及时分离生成的CH3OH     e.投入更多的H2O(g)      f. 缩小容器的体积 

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。

A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH     B. CH3OH(g)浓度不变       C. 容器内压强不变.                         D. 混合气体的密度不变                  E. CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变 

F.混合气体的平均相对分子质量不变       G. v正(H2)=3v逆(CH3OH)