2017-2018学年辽宁省大连市第二十四中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

命题人: 崔殿宝   校对人: 杨春英

第Ⅰ卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分共16分)

1.研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是

A.降低了反应的活化能

B.增大了反应的速率

C.没有改变化学反应过程

D.没有改变反应的平衡常数

2.下列说法正确的是

A.能自发进行的反应一定能实际发生

B.改变温度、压强、催化剂都能改变活化分子的百分数

C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

D.2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1mol O2的能量

3.下列说法正确的是

A.S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.测定中和热的实验中，一绍完整的实验数据至少需要测渴度3次

C.通过直接燕发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

D.除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

4.依据温度对合成氨反应的影响，画出的一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始;随温度不断升高，NH3物质的最变化的曲线示意图最合理的是

5.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+))减小的是

A.通氯化氢气体                                        B.加入少量醋酸钾固体

C.加入少量氢氧化钠固体                                D.通入少量冰醋酸

6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

A.增大     B.不变     C.变小         D.因条件不足无法判断

7.在一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为: 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),右图中能正确表达N的平衡物质的量浓度与压强的关系的是

A.a            B.b          C.C           D.d

8.任一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能说明达到平衡状态的有几个

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量。

A.2个            B.3个            C.4个          D.5个

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共39分)

9.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列操作中可能使所测Na0H溶液的浓度数值偏低的有

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测溶液润洗(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(6)部分酸液滴出锥形瓶外(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

A.2个         B.3个          C.4个        D.5个

10.常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B

B.设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2

C.pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小

D.pH=4时两溶液c(Zn2+)相等

11.下列说法错误的是

A.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

B.常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7

C.常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7,则原溶液中c(CH3C0OH)>c(NaOH)

D.常温下，pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

12.下列说法正确的是

A.反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B.将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+) 始终保持增大

C.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

13.下列叙述错误的是

A.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

B.常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②

C.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

D.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

14.下列叙述中，不正确的是

A.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为22.35mL

B.用标准烧碱溶液滴定待测的醋酸溶液，应以酚酞为指示剂

C.若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱

D.25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15

15.下列叙述不正确的是

A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D.0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

16.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) ΔH=QkJ/mo1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

A．m＞n                                          B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少           D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

17.室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C.滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D.当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

18.室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A.电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

B.由P点计算Ka(HB) ≈10-4

C.pH=7 时，c(A-)=c(B-)

D.中和分数达100%时，HA溶液中存在

19.向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性，下列说法中正确的是

A.该溶液不能再吸收SO2气体

B.向该溶液中滴加少量溴水，会使溴水褪色

C.该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3)

D.该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

20.下列描述正确的是

A.新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)

B.将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡

C.将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响

D.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S 和SO2,在定量分析测定反应速率时，可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率

21.常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A.将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中:

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C.将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D.Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

第Ⅱ卷

二、非选择题

22.(本题共11分) 完成下列各问题:

(1)①泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:          ；

②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式          ；

③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式            ；

④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学万式

(2)碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出

①电荷数守恒           

②物料守恒             

③质子守恒          

④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)

(3)常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为            。

23.(本题共17分)

(1)一定条件下，平衡常数如下:

2NO2N2O4 K1   NO21/2N2O4 K2   N2O42NO2    K3

推导K1与K2,K1与K3的关系分别为:             

(2)衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的    (填“产率”、“比率”、转化率)，催化剂的这种特性，称作它的        性。

(3)溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知: Cu2OCu+CuSO4；

酸性越大，Cr2O72-被还原率越大。

①由上右图可知，pH分别为2、3、4 时，Cr2O72-的降解率最好的是      ，其原因是      。

②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因     。

(4)一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)

在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

则C 点NO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 分别为      、       。

(5)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为       (保留小数点后一位小数)。

(6) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=       ；

24.(17分) 目前工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将      (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c(H2)将       。

(2)下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(NH3)     VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

(3)①若恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡      移动(“向正向“向逆向”“不”)；若氮气与氢气以1:1混合反应时，达到平衡后，如果升高温度氮气的体积分数将       (“变大”“变小”不变”下同)；如果增大压强氮气的体积分数将      

(4)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如上图右所示:用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为       

(5)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NHgHSO4,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是          。

答案

一、选择题(每题2分，共16分)

1.C 2.D 3.B  4.D  5.A 6.B  7.A 8.A

二、选择题(每题3分，共39分)

9.A 10.D 11.D  12.D  13.B 14.C 15.A  16.C  17.C 18.C 19.B  20.B  21.C

三、非选择题

22.共计11分

(1)①3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(1分)

②TiCl4+(2x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl(1分)

③5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(1分)

④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(1分)

(2)①c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)(1分)

②c(Na+)=c(HCO3-)+t(H2CO3)+c(CO32-)(1分)

③c(H+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-) (1分)

④c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO32-) (2分)

(3)0.03mo1/L(2分)

23.(共计17分)

(1)K1=K22(1分); K1=1/K3 (1分)

(2)比率(1分)、选择性(1分)

(3)①3 (1分)  pH<2.5时Cu2O 会歧化(转化)为Cu和Cu2+,所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。(2分)

②溶液中存在 (1分) 加入硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动c(Cr2O72-)  增大(1分)

(4)66.7% (2分) 5Mpa(不写单位不扣分) (2分)

(5)0.4(2分)

(6)2ΔH1+ΔH2+ΔH3 (2分)

24.(共计17分)

(1)减小(1分),增大(2分)

(2)<(2分)

(3)不(2分)

(4)不变(等于50%) (2分)  不变(2分)

(5)略ΔH=-134KJ/mo1(2分)

(6)B(2分)

(7)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) (2分)