2017-2018学年辽宁省大连渤海高级中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

渤海高中2017-2018学年度第二学期高二期中考试

化学试题

总分：100分  时间: 90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

第Ⅰ卷

一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤        B．②③⑤        C．①②④     D．②④⑤

2. 决定化学反应速率的主要因素是

A. 反应物的浓度    B. 反应体系内的压强

C. 反应物的性质    D. 反应物的状态

3．下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

4．下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的

中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的

热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-1

5.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的

键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．391.6 kJ/mol    B．541.4kJ/mol      C．700.2kJ/mol   D．1174.7kJ/mol

6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中

表示反应速率最大的是   

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1         B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

7．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，

可采取的措施是

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．

A．①②④     B．②③④     C．①③④    D．①②③

8、一定温度下，可逆反应  2NO2(g)      2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥     B．①②③⑤      C．②③④⑥     D．以上全部

9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是

A.B和C可能都是液体              B.B和C肯定都是气体

C.B和C可能都是固体                D.若C为固体，则B一定是气体。

10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d

11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0在一定密闭容器中进行，则下列说法

或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

12.关于化学平衡常数的叙述正确的是

A.增大反应浓度，平衡常数随之增大

B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变

C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.浓度商Qc <Kc，v正< v逆

13．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，

为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时减小压强

14.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，

发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成

0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A．x＝1           

B．B的转化率为50%

C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，

下列结论正确的是

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1

C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3

D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3

16、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

17．反应aA (g)＋bB (g)cC (g)   △H=Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是

A.a＋b< c  Q > 0                B. a＋b> c  Q < 0

C.a＋b< c  Q < 0                D. a＋b= c  Q > 0

18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

第Ⅱ卷（共46分）

二、填空题

19、（10分）

在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)  ΔH＝Q kJ/mol过程中的能量变化如图所示，

回答下列问题。

(1)Q________0(填“>”、“<”或 “＝”)；

(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)；

(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

平衡向________方向移动。

20、（12分）

(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是                                 。

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是                          。

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点     （填“升高”还是“降低”），

△H    (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取

反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

21.（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，

请回答下列问题。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。

（2）实验①的目的是_________________________________________________。

实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对

上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积

（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应

速率最小的是______。

22．（14分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的

关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝           。

（2）该反应为反应     （选填吸热、放热），原因是                       。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），

试判断此时的温度为      ℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2、CO2，

10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=           , CO2的转化率为           。

2017-2018学年度第二学期高二期中考试

化学试题参考答案

1-5BCDD A     6-10CBADD        11-15BCBBA      16-18DCC

19（每空2分，共10分）

(1)‹(2)›(3)能（4）减小    逆反应

20、（除标记外每空2分，共12分）

(1)小于   小于（每空1分）

（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)  △H=-1367kJ/mol

（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）ΔH＝－130 kJ/mol

（4）降低；  不变

(5)环形玻璃搅拌棒　　B（每空1分）

21、（10分）

（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）

（2）探究温度对H2O2分解速率的影响；（2分）

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中

同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）

（4）C点（2分）

22．（每空2分，14分）

（1）

（2）吸热         温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热

（3）b、c；

（4）830   0.05mol/(L •s)   50 %