2017-2018学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

兰州一中2017-2018-1学期高二年级期中考试试题
理科化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32
第I卷（选择题）
一. 选择题：（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11-25小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3．下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
5．某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B．装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
7．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na＋＋HCO3-
8．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
9．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1 ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为
A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1﹒K2 D．K1/K2
10．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D．v(NO) = 9mol·L-1·min-1
11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol
12．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中，可行的是
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
13．碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
C．其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小
D．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）
14．当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是
A．容器内的总压强为原来的2倍 B．N2的浓度比原来平衡浓度小
C．H2的转化率为原来的2倍 D．气体的密度为原来的2倍
15．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．①④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑤⑥
16．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是
A．加热 B．加入醋酸钠固体
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液
17．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
18．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
19．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
20．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80%
C．反应前H2S物质的量为7mol D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
21．容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
22．研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
23.现有下列三个图象：

下列反应中符合上述全部图象的反应是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
24．在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是
A．若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同
B．达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C．反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化
D．升高温度A的转化率大于30%
25．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s[]
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共32分。）
26．（10分）在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。
368 kJ/mol
134 kJ/mol



反应过程
(1)该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的热化学方程式为 。
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。
27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式： ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
28．（10分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13. 8
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
(2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝
(结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是 。
(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂
(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为 。
29．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：
(1)a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 。
(2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是 。
(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因： 。
三．实验题：（本大题共2小题，共20分。）
30．（10分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）
温度
实验次数　
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝ ( 结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
31.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 。(溶液混合前后体积变化可忽略)
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
再向试管中加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
4

2.0
2.0
3.0
MnSO4
t
③若该小组同学提出的假设成立，t 1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）
四．计算题：（本大题共1小题，共8分。）
32.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）该温度下的平衡常数。
兰州一中2017-2018-1学期高二年级期中考试答案
理科化学
一．选择题：（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11-25小题，每小题2分，共40分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
C
C
D
B
D
D
A
B
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

D
A
D
A
D
D
C
C
B
B
B
C

二．填空题：（本大题共4小题，每空2分，共32分）
26. （每空2分，共10分）
（1）放热（2） NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g) △H= -234 kJ·mol-1
（3）d
（4）否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
27. （每空2分，共6分）
（1）Y+2Z3X（无可逆号不得分）；
（2）0.1 mol·L-1·min-1；(无单位不得分)
（3）在此条件下该反应已达到反应限度或反应达到化学平衡状态
28．（每空2分，共10分）
（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，故正反应是放热反应
（2）16/27； 降低温度 （3）ac （4）50%
29. （每空2分，共6分）
（1）a＜c＜b （2）c
（3）0—b电离占主要因素，离子浓度增大，b—c稀释占主要因素，离子浓度下降
三．实验题：（本大题共2小题，共20分）
30.（每空2分，共10分）
（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）
（2）不相等
（3）-56.8kJ/mol；(无单位不得分)
（4） a b c
31.（每空2分，共10分）
（1）其他条件不变时，增大H2C2O4浓度（或增大反应物浓度），加快化学反应速率
（2）1.0×10-2mol/(L·min)； (无单位不得分)
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（不指出MnSO4或Mn2+不得分）②3.0  ③小于
四．计算题：（本大题共1小题，共8分）
32.设反应的氧气为Xmol
2SO2 + O2 2SO3
起始物质的量（mol） 5.0 4.5 0
变化物质的量（mol） 2X X 2X
平衡物质的量（mol） 5.0-2X 4.5-X 2X
(5.0*64+4.5*32)/( 5.0-2X+4.5-X+2X)=58
解得X=1.5 （2分）
（1）10min内SO2的转化率为：2*1.5mol/5.0mol*100%=60%（2分）
（2）同温同压下： 则容器内反应前与平衡时的压强之比为：
(5.0+4.5)mol/( 5.0-2*1.5+4.5-1.5+2*1.5)mol=19/16（2分）
（3）平衡常数（2分）