2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
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化学试题
时量90分钟，满分100分 命题人：吕盛槐 审题人：郭力
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分，选项中只有一项是正确的）
1．下列实验能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称取35.20g NaCl固体 B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C．用10mL量筒量取8.50mL盐酸 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
2．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＜7的溶液 B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液 D．c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L的溶液
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+
C．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
4．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol
5．关于如图装置的说法正确的是 ( )
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D．该装置能将电能转化为化学能
6．下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．②③ B．②③④ C．①②③ D．全部
7．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
8．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
9．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH
10．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋，下列说法中正确的是( )
A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
11．下列有关电化学装置完全正确的是( )
A | B | C | D |
铜的精炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 |
12．下列说法不正确的是（ ）
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）网]
B．常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
13．如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量①＜②
C．溶液的pH变化：①减小②增大
D．电极反应式：①中阳极Cu2++2e﹣=Cu，②中负极Zn﹣2e﹣=Zn2+
14某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较
长时间不变色。下列说法中正确的是 ( )
A．电源中“a”为负极，“b”为正极
B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑
D．A、B两端都必须使用铁作电极
15．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )
A．60% B．40% C．50% D．无法确定
16．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l)△H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
二、非选择题（52分）
17．（12分）用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5×10﹣12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）2固体时，c（Mg2+）=5×10﹣2mol/L，则此时溶液的pH= ．
（2）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol/L．
（3）25℃时，pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol/L．
（4）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______，目的是____________________________。（5）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
18．（12分）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）=
mol/（L•min）；
（2）用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（3）平衡时氢气的物质的量浓度为 ；
（4）该条件下该反应的平衡常数K= ；
（5）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ；
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（6）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
19．（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察
到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶
质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6 g。
请回答下列问题：
(1)A接的是电源的________极，B是该装置_________极。
(2)写出电解时总反应方程式__________________________________。
(3)电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________。(假设电解前后溶液的体积不变)
20．（16分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过 mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式 ，这是由于NH4Cl溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 。
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 ．
（4）常温下在图2乙装置中改为加入400mLKCl溶液（过量），一段时间后，若甲池中Fe电极质量减轻 0.112g，则此时乙池中溶液的pH为 ．
