2017-2018学年江苏省盐城市阜宁中学高二上学期期中考试化学（必修）试题

2017-2018学年江苏省盐城市阜宁中学高二上学期期中考试
化学（必修）试题
时间：75分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。
该半导体薄片的主要成分是
A．铁 B．硫 C．硅 D．铜
2．中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。聚苯乙烯属于
A. 合金 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 无机非金属材料
3．下列过程不涉及化学变化的是
A．高炉炼铁 B．海水蒸馏 C．石油裂解 D．煤的干馏
4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
5．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

A. 实验①中溶液变黄色 B. 实验②试管中溶液变血红色
C. 实验③中烧瓶内溶液变红色 D. 实验④中出现砖红色沉淀
6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是
A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖
7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．N2 B．MgCl2 C．HCl D． KOH
8．下列物质互为同分异构体的是
A．H2O和H2O B．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60 D． 和CH3CH2CH2CH3
9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率增大 B．降低体系温度能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
10.在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．SO42— B．HCO3— C．Cl— D．NH
11．下列化学用语表示正确的是
A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+ + SO42-
12．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．C+CO22CO
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．KOH+HNO3=KNO3+H2O
13．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
14．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
15．下列有关物质用途的说法错误的是
A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝用于制造耐火坩埚
C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．44g CO2含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA
D．1mol·L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA
17．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是
A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂
C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
18．下列关于乙醇的说法正确的是
A. 与乙酸互为同分异构体 B. 可用作燃料
C. 不能发生氧化反应 D. 属于高分子化合物
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓
20．有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒
B．该装置中负极是Cu、发生还原反应
C．该装置能实验电能转化为化学能
D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
21．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜ XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
22．下列有关于Cl2的说法中，错误的是
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
23．铁和氧化铁的混合物15g，加人150mI稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴人硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸.而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗去3mol·L－的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是
A. 1.5moI·L一1 B. 2moI·L－1 C. 2.5moI ·L－1 D. 3mo1· L－1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．《化学与生活》(15分)
⑴(3分)合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是 ▲ 。
a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的
是 ▲ 。
a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是 ▲ 。
a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素
⑵(5分)构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为 ▲ （填“a”或“b”）。
图Ⅰ

a
b
灯泡
温度计





图Ⅱ




②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是 ▲ 。
③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作 ▲ (填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式 ▲ 。
⑶(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x= ▲ 。
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是
▲ （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于 ▲ 塑料（填“热固性”或“热塑性”）。
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ▲ 。
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为 ▲ 。
25．(6分) 有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。
⑴某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
▲ 。
⑵甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少 ▲ （填元素符号）所致，该元素属 ▲
（填“常量元素”或“微量元素”）
⑶药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。
该药品的薄膜衣的作用是 ▲ ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有
▲ （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 ▲ 。
26．(10分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.9
11.1
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
⑴出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵pH调节的范围 ▲ ，滤渣的主要成分 ▲ （填化学式）。
⑶操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 ▲ 。
⑷水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 mol·L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。



2017-2018学年度高二年级秋学期期中考试
班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号：
…………………………………………密………………………………………封…………………………………………线…………………………………
化学（必修）试题答题纸
非选择题（本部分3题，共31分）
24．(15分)A．《化学与生活》
（1）（4分）①____________________ ②____________________

③
（2）（6分）
①

②

③ 。

（3）（5分）
①

②

③

④

25.（6分）
（1）

（2）

（3）
26．（10分）
（1）

（2）


（3） 。


（4）计算过程：
：(www.)














2017-2018学年度高二年级秋学期期中考试
化学（必修）试题参考答案及评分建议
一．单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
C
A
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
A
D
C
C
C
题号
17
18
19
20
21
22
23

答案
D
B
B
D
A
B
B

二．非选择题(共31分)
24. (15分)
A．《化学与生活》(15分)
⑴(3分)
①c ② b ③ a （每小题1分，共3分）
⑵(5分)
①b （1分）
②可回收垃圾 （1分）
③氧化剂 （1分）
Tl3＋+3NH3·H2O = Tl(OH)3↓+3NH4+ （2分）
⑶(7分)
① 5 （1分）
②石灰石(写碳酸钙不扣分) （1分）
热塑性 （1分）
③ Fe－2e-= Fe2+ （2分）
高温
④SiCl4+O2 SiO2+2Cl2 （2分）

25．（6分）
①Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ② I 微量元素
③隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化 还原 葡萄糖
失去2e－
得到2e－
26．（10分）

⑴ （2分）

⑵3.7~9.9 （1分）
Fe(OH)3 （1分）
⑶取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分） （2分）
⑷由关系式“2Fe2+~ Cl2~ 2Cl-”可知，增加的Cl-的物质的量即为Fe2+的物质的量
n(Fe2+) =100×10-3×(0.460-0.455)=5.0×10-4mol
c(Fe2+)=5.0×10-4÷100×10-3=0.005 mol·L-1 （1分）
固体的成分为Fe2O3、MgO
则[n(Fe3+)+ n(Fe2+)]×0.5×160+ n(Mg2+)×40=0.96 （1分）
根据溶液中的电荷守恒：3n(Fe3+)+ 2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.455×100×10-3
则n(Fe3+)=1.5×10-3mol （1分）
即c(Fe3+)=0.015 mol·L-1 （1分）
（若无计算过程，即使结论正确也不得分）
备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。
②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或未配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。
③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。