2017-2018学年江苏省扬州中学高二上学期期中考试化学试题（必修）

江苏省扬州中学2017-2018学年度第一学期期中考试

              高 二 化 学（必修） 试 卷          2017.11

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16   Mg—24  Al—27  Fe—56

第I卷（选择题　共69分）

单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是 

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

2．下列属于物理变化的是

A．煤的气化       B．食物变质      C．石油的蒸馏      D．光合作用

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子直径都在1—100nm之间       B．都能透过半透膜

C．都能通过滤纸                           D．都能产生丁达尔效应

4．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器是

A．500 mL容量瓶    B．锥形瓶        C．烧杯          D．胶头滴管

5．U是重要的核工业原料，下列有关U说法正确的是

A．质量数为92       B．中子数为143     C．质子数为235    D．电子数为143

6．下列物质只含离子键的是

A．H2O             B．Na2O         C．NH4Cl          D．N2

7．下列气体只能用排水集气法收集的是

A．NO              B．NO2         C．SO2            D．NH3

8．下列各组物质互为同分异构体的是

A．12C和14C                         B．H2O和D2O

C．石墨和金刚石                                D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

9．下列有关化学实验操作正确的是            

A．检验K+的存在     B．干燥CO2     C．分离酒精与水        D．蒸发食盐水

10．下列关于物质的叙述中不正确的是

A．食盐是氯碱工业的基础原料         

B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．铝制容器可以盛装稀硝酸溶液

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

11．某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是

A．Cu2+                B．Ba2+             C．Mg2+                 D．HCO

12．下列有关化学用语的使用正确的是

A．HCl的电子式：       B．Cl原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2            D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ H++CO32-

13．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O

B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．糖类物质一定能发生水解反应

B．油脂可用于制造肥皂等

C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O

D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA

B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

C．1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA

D．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA

16．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是

A．HCl是氧化剂                      B．KMnO4在反应中被氧化

C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－           D．该反应中HCl只体现出酸性

17．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH3             B．当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡

C．升高温度反应速率增大         D．增大压强反应速率减小

18．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B．C+CO22CO

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．C+H2OCO+H2

19．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．铜片是负极

B．该电池工作时电能转变为化学能

C．H+向铜片移动

D．铁片上发生的反应是Fe－3e－=Fe3+

20．下列实验操作完全正确的是 

21．下列有机反应不属于取代反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl    

B．

C．+H2O 

D．nCH2=CH2

22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B                        B．原子半径：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一种化合物           

D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

23．某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5.6 g        B．10.6 g        C．11.2 g      D．16.8 g

第II卷（非选择题　共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

（1）①现代以石油化工为基础的三大合成材料是        、           、             。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是         。

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生     腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为        。为防止腐蚀通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的        （填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①进入冬季全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是        (填字母)；     A．SO2             B．CO2               C．PM2.5

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。    A．用厨余垃圾生产沼气    B．废旧塑料露天焚烧    C．废旧电池就地填埋

（3）①如果人体缺少某种维生素则易患夜盲症，该维生素是        ；发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。

②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉等。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：                            。

淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）             .。

③服用补铁(含Fe2+ )剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性。欲探究该性质，可选择的试剂是         （填字母）。

A．碘水、淀粉       B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液

B．《有机化学基础》

（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用       为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为       ，试剂a的化学式为       。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为        。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为         L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式         。

25．（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

⑴ C的电子式为           。

(2)F的化学式为                 。

(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为                                 。

(4) X与C溶液反应的离子方程式为                             。

26．（10分）硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。

（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是                            。

（2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是                             。

（3）①反应生成沉淀的化学式            ，②反应的离子方程式为           。

（4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为                     mL。 

参考答案

24．（1）塑料 合成纤维 合成橡胶； 石灰石；电化学腐蚀（吸氧腐蚀）Fe-2e—=Fe2+  锌

（2）C A

（3）维生素A  蛋白质   MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O  C6H12O6  AC

25．（1）NaOH电子式略（2）CuCl2

（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

26．（1）SO2 （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

（3）Fe (OH)3  AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)­3↓+HCO3－

（4）1000