2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学（必修）试题

江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期期中考试

               高二化学（必修）     命题人：姜晓峰

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32

Cl-35.5  Fe-56  Zn-65

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）

1.“云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是

A. 纤维素           B. 蛋白质          C. 氨基酸          D. 淀粉

2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于

A. 氧化物           B. 碱              C. 有机物         D. 无机物

3.下列成语或诗句中其本意主要为化学变化的是

    A. 铁杵成针   B. 死灰复燃   C. 雪融山顶响流泉     D. 吹尽狂沙始到金

4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是

    A．CaCl2      B．Na2O2      C．K2O           D．C2H5OH

5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。这里的“278”是指该原子的

  A．质子数       B．中子数        C．质量数       D．电子数

6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H5OH         B．CO2的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：  D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO

7.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．小苏打—Na2CO3 B．消石灰—Ca (OH)2   C．甲醛—CH3OH    D．明矾—KAl(SO4)2

8. 下列气体中，不能用排空气法收集的是

 A．CO2            B．O2            C．NO             D．NH3

9. 在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

A. SO42-          B. HCO3—         C. NH4+             D. Cl—

10.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是

A.用甲干燥Cl2                     B.用乙除去CO2中的HCl

C.用丙配制一定浓度的H2SO4         D.用丁收集一瓶H2

11.下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C.生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气

D.碳酸钠具有碱性，可用于制胃酸中和剂

12．下列属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应       B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应       D．木炭在氧气中燃烧

13．反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于

A.复分解反应     B．化合反应      C．置换反应       D.分解反应

14．下列关于乙酸的说法正确的是

A.常温下是一种无色无味的液体               B.能与乙醇发生酯化反应

C.不能与NaHCO3反应放出CO2               D.能与溴水发生加成反应

15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是                       

  A．氧化剂                        B．还原剂

  C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

16．下列说法正确的是

A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023

B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023

C．常温下，铁片能溶于浓硝酸

    D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

17．下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑

    B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应： CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O

    C．Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O

    D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

18．下列实验方法正确的是 

  A．用焰色反应鉴别KCl和KOH

  B．用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C．用分液的方法分离乙醇和水的混合物

  D．用品红溶液鉴别SO2和CO2

19．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如右图所示）。下列有关说法正确的是

   A.O2在正极参加反应，生成OH-                          B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

   C.负极的电极反应式为：Fe - 3e -=Fe3+                D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

20．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

   A．向稀硫酸中加水    B．增加锌粒的量    C．用锌粉代替锌粒    D．升高反应温度

21．下列反应属于加成反应的是

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

22．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

A. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

B.原子半径： r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.元素X和Y只能形成一种化合物

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

23.已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

   A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

 B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

   C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

   D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24. A．《化学与生活》

(15分) (1) (3分)2016年9月G20峰会在杭州举行。

  ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于___▲_____(填字母，下同)。

    a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

  ②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是___▲_____。

    a. 防治酸雨　　            b. 降低温室效应            c. 保护臭氧层

  ③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是___▲_____。

    a. 可以溶于盐酸 

    b. 相比纯金币，熔点高 

    c. 相比纯金币，硬度大

(2) (5分)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和___▲_____。

②以上营养成分中____▲____两种元素是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有___▲_____性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

    ④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________                  ▲                            。

(3) (7分)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

   ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是___▲__。

  a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

  b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

  c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

  室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体___▲_____。

  ②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用___▲____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

   a．中和法      b．沉淀法       c．氧化法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为

________                          ▲                                  。　

   ③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是___▲_____。

   ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于___▲_____电池(选填“一次”或“二次”)。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

(1)F的化学式为______▲______。

(2)E的电子式为_____▲_______。

(3) 写出E+G    H+C的化学方程式_______▲_________。

(4) 写出反应②的离子方程式________▲________。

26.利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知:①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

     ②5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

      5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有   ▲   。

（2）沉淀反应的离子方程式是          ▲          。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为   ▲   。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为     ▲     。

江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学参考答案（学测）

一、单选题（共23题，每题3分，共69分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）(1) (3分)①b(1分)　②c(1分)　③c(1分)

(2) (5分)①甘油(1分)　②铁、硒(1分)　③还原(1分)

④C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(2分)

(3) (7分)①b(1分)　氡(Rn)(1分)　②c(1分)　

Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋(2分)

③      (1分)　  ④二次(1分)

25. (1) HNO3(1分)

(2) (1分)

(3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑(2分)

(4) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2分)

26.(1) NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）

   (2)Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+（2分）

(3)0.0108 mol（4分）

    由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积31.60 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（31.60-10.00）=21.60mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为21.60×10-3×0.2000×5/2=0.0102mol；

（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）