2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学（必修）试题（解析版）



江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学
（必修）试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mn：55
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分共69分)。
1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒。下列有关说法中不正确的是
A. PM2.5在空气中形成了胶体
B. PM2.5常有大量的对人体有害物质
C. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
D. PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质
【答案】A
【解析】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10－6米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在1 nm～100 nm之间，不能形成胶体，A错误；B、PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质，B正确；C、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，因此研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染，C项正确；D、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，D正确；答案选A。
点睛：胶体粒子的直径是介于1 nm～100 nm之间，PM2.5直径粒子大于100 nm，不能形成胶体，且PM2.5主要是来自化石燃料燃烧等，产生有害气体，危害健康。
2. 纯碱是重要的化工原料。纯碱属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐，答案选C。
点睛：纯碱不是碱。
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 钢铁生锈 D. 石油分馏
【答案】D
【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。
4. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是
A. 50 B. 136 C. 86 D. 222
【答案】A
..................
5. 下到化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式: C2H4O2 B. 二氧化碳的电子式:
C. KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3- D. Cl-的结构示意图:
【答案】C
【解析】A、乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错误；B、二氧化碳的电子式为，B项错误；C、KNO3属于盐，在水溶液中完全电离，C项正确；D、Cl-的结构示意图，D项错误；答案选C。
6. 油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。包装袋中适宜的干燥剂是
A. 碱石灰 B. 生石灰 C. 硅胶 D. 石灰石
【答案】C
【解析】食品中常用的干燥剂是生石灰和硅胶，在油炸虾条、薯片等食品中常用的硅胶做干燥剂；答案选C。
7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是
A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 B. 食品放在冰箱中贮藏
C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
【答案】B
【解析】A、用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气，固体表面积增大，反应速率增大，A项错误；B、食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，B项正确；C、加入催化剂，可增大反应速率，C项错误；D、铝和盐酸反应加热，可增大反应速率，D项错误；答案选B。
点睛：影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂，均能增大反应速率。
8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2
【答案】C

点睛：掌握“一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键”。
9. 下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 苏打NaHCO3 B. 胆矾CuSO4·5H2O C. 水煤气CO2 D. 生石灰Ca(OH)2
【答案】B
【解析】A．苏打是指碳酸钠，而NaHCO3 俗称小苏打，故A错误； B．蓝矾或胆矾均指CuSO4·5H2O，故B正确；C．水煤气是指CO和H2的混合气体，故C错误； D．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故D错误；答案为D。
10. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+
【答案】D
【解析】由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。
11. 下列属于放热反应的是
A. 铝与盐酸的反应 B. 二氧化碳与碳反应
C. 水的分解反应 D. 氢氧化钠溶于水
【答案】A
【解析】A、铝与盐酸的反应属于放热反应，A项正确；B、二氧化碳与碳反应需在高温下进行，属于吸热反应，B项错误；C、水的分解反应属于吸热反应，C项错误；D、氢氧化钠溶于水放出热量，不属于反应范畴，D项错误；答案选A。
点睛：常见的放热反应：所有的燃烧、金属与酸（或水）的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应；常见的吸热反应：绝大多数分解、C和CO的还原反应以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。
12. 操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D. 过滤
【答案】A
【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。
13. 铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验液置图，点然镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】A．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，是化合反应，故A正确；B．氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，是分解反应，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝的反应是置换反应，故C正确；D．反应过程中没有涉及到复分解反应，故D错误；答案为D。
14. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应
C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能与金属钠反应
【答案】C
【解析】A．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B．苯易与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反应，故B错误；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正确；D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案为C。
15. Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A. H2O是还原剂 B. Na2O2被还原 C. H2O失电子 D. O2 是氧化产物
【答案】D
【解析】在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 17gOH-中含有的电子数为NA
B. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
【答案】B
【解析】A、n(OH-)==1 mol，1个OH-中含有的10个电子，1 molOH-中含有的10NA个电子；A项错误；B、n(Zn)==0.1 mol，与盐酸反应Zn转化成Zn2+，0.1mol转移电子数0.2NA个电子，B项正确；C、1 mol·L-1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl-数目也不能确定，C项错误；D、非标准状况不能利用22.4 L/mol求算O2的物质的量，进而求原子数，D项错误。答案选B。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C. NaOH与CH3COOH反应：OH-+H+=H2O
D. CaCO3 与HNO3反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A、电荷不守恒，应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误；B、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B项正确；C、CH3COOH是弱电解质不能改成离子形式，应为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，C项错误；D、CaCO3是难溶物不能改成离子形式应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D项错误；答案选B。
点睛：能改成离子的物质为易溶于水的强电解质。
18. 魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一怀“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能

“白酒”
“黄酒”
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
B
KOH溶液
溴水
C
KOH溶液
酚酞溶液
B
淀粉溶液
碘水


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液是棕黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故A正确；B．溴水是棕黄色溶液，滴加KOH溶液后溶液变无色，故B错误；C．酚酞溶液是无色溶液，滴加KOH溶液后变红色，是无色变红色，故C错误；D．碘水是紫色溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，故D错误；答案为A。
19. 如图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解
C. 铜片上有气泡 D. 该装置能将化学能转变为电能
【答案】A
【解析】A、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，B项正确；C、Cu做作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生氢气，C项正确；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，D项正确；答案选A。
点睛：对于锌-铜原电池关键是确定锌作负极，铜作正极，负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低，原电池都是化学能转化为电能。
20. 下列说法正确的是
A. 久置的漂白粉漂白效果更好
B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质
C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
【答案】B
【解析】A．久置的漂白粉在放置的过程中，吸收空气中的CO2，Ca(ClO)2转化为碳酸钙和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A错误；B．海水中富含Na、Mg及Br元素，则海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质，故B正确；C．次氯酸是利用强氧化性漂白，二氧化硫是其与有色物质生成无色物质，二者漂白原理不相同，故C错误；D．二氧化硅能与HF反应，故D错误；答案为B。
21. 下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应
B. +HNO3+H2O；加成反应
C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
【答案】D
【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) B. X与Y形成的化合物均不能燃烧
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐
【答案】C
【解析】由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y 与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径OH2CO3，即W>X，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。
23. 某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL (设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出） 至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
【答案】D
【解析】A、由①数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，A项错误；B、①中加入盐酸，引入氯离子，因此不能确定是否含有NH4Cl，B项错误；C、根据②计算可知氨气的物质的量=0.003752=0.0075 mol，1.000 g样品可生成0.0015 mol氨气，样品中的N元素来自于NH4+和NO3-，则含氮量大于21%，C项错误；D、根据C项中分析可知NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共0.015 mol，可求平均摩尔质量为=66.7 g/mol，NH4Cl的摩尔质量小于66.7 g/mol，则一定含有NH4Cl，D项正确；答案选D。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机有分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。
a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。
a.5、4 b.6、3 c.7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。
a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜
⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______結构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。
（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:
①属于人体所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。
③维生素C 也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____（填写元素符号）。
（3）良好的生态环境可以提升生活质量。
①汽车尾气( 含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。
a.CO 和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空气中CO的含量，加重了酸雨污染
c.在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。
a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。
【答案】 (1). b (2). a (3). a (4). c (5). 线型 (6). 铁（Fe） (7). 脂肪 (8). (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 (9). 抗坏血酸 (10). 还原性 (11). H、C、O (12). b (13). b (14). c (15). Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
【解析】（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，答案选b；②a.生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石；答案选a；③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，将a、b、c、三个选项带入，等式成立的为a；答案选a；④a.宣纸是纤维素为天然高分子材料，a项错误；b.羊毛是天然高分子化合物，b项错误；c.保鲜膜是合成高分子材料，c项正确；答案选c；⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ，天然橡胶是线型结构。
（2）①人体所需的微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白质、淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素中，属于微量元素的是铁，含有的微量元素是铁；②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③维生素C又称抗坏血酸，因为化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，其含有的元素为H、C、O；
（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，2CO+2NO2CO2+N2，a项正确；b.二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，b项错误；c.汽车尾气排放的氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，c项正确；答案选b；②装修材料中含有甲醛、苯等物质,其中甲醛常用于装修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，答案选b；③臭氧具有强氧化性，能氧化水体中的油类及氰化物，故向废水中通入臭氧，运用氧化法除去其中含有的油类及氰化物，答案选c；④明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；
25. 有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G 、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H 在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。

（1）C 的化学式为_________。
（2）H的电子式为_________。
（3）写出反应①的离子方程式: _________。
（4）写出反应②的化学方程式: _________。
【答案】 (1). SiH4 (2). (3). Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 (4). 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【解析】根据题意分析D、F、G 、H均为常见气体，D能使湿润的红色石蕊变蓝，说明D是NH3；G为绿色，说明G是氯气；H在空气中含量最高，说明H是N2，C的摩尔质量为32g/mol，由转化关系可以知道应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg(OH)2，F为H2，A为NH4Cl；
（1）C的化学式为SiH4；
（2）H的电子式为；
（3）反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（4）反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
点睛：本题的难点在于根据C的摩尔质量以及根据题中判断Si元素的存在，推断其分子式是SiH4，氨气与氯气的反应方程式的配平也是常见的易错点，建议根据转移电子数相等的方式进行配平。
26. 某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）:

操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：
离子 
开始沉淀时的pH 
完全沉淀时的pH 
Fe2＋ 
7.6 
9.7 
Fe3＋ 
2.7 
3.7 
Al3＋ 
3.8 
4.7 
Mn2＋ 
8.3 
9.8 

请回答下列问题：
（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。
（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）_____。
【答案】 (1). SO2 (2). 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (3). 4.7～8.3 (4). 过滤 (5). 冷却结晶 (6). 0.958
【解析】（1）软锰矿浆的主要成分是MnO2 ,通入SO2浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+ ，则 与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图中可以看出4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可。
（4）操作1得到滤渣，说明操作1应为过滤，得到滤液蒸发浓缩后，冷却结晶再过滤洗涤等，进而制备纯净的硫酸锰；
（5）由题可知，Fe2+与Mn2+之间比例关系为1:1，即n(Fe2+)= n(Mn2+)，设MnSO4·H2O的纯度为a，n(Fe2+)=0.01950 L0.0500 mol/L，n(Mn2+)=，解得a=0.958=95.8%。
点睛：本题的难点在于最后一问的求算，根据离子方程式，找到Fe2+与Mn2+之间存在的等量关系求算MnSO4·H2O的纯度。