2017-2018学年福建省福州市闽侯第二中学等五校教学联合体高二下学期期中考试化学试题（Word版）
展开2017-2018学年福建省福州市闽侯第二中学等五校教学联合体高二下学期期中考试化学试题(考试时间:__2018_年_5_月_3_日_上_午)
分 值：_100_ 分 完卷时间：_90_ 分钟
命题者： 黄 青_ 校对人： _张世昌_
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一．选择题（本题共16小题，均为单选题，每小题3分，共48分）
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④
2．下列电子式书写错误的是( )
3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（ ）
4．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ）
A．能级是描述电子运动的电子云形状
B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时， 电子的运动状态才能被确定下来
C．电子云伸展方向与能量大小是无关的
D．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数
5．各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
7．下列表达式错误的是 ( )
A．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6
B．某元素原子的轨道排布式
C．可用于鉴定文物年代的碳原子：146C
D． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
8．下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Ca > K >Li B．Al3＋>Mg2＋> Na＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
9.下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点-218 ℃,难溶于水
B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A. H2O> CH4>硫磺 >H2
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>钠
11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
12．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO
B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；
②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．第一电离能 ：③>②>①
14.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. CaF2晶体在熔融状态不导电
15．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )[]
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后，
常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
16．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）
A．图（1）和图（3） B．图（2）和图（3） C．只有图（1） D．图（1）和图（4）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．(10分)在下列物质中： NH4Cl、Na2S、H2O、Na2O2、C2H2晶体．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的分子是 ；
（5）写出氢氧化铁的溶解平衡方程式：
其Ksp表达式：
（6）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水 ②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液 ④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度由大到小排列为：
18．（17分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中常见的元素，已知：A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；B的基态原子最外层电子排布式为nsn npn+2；C存
在质量数为23，中子数为12的核素；D有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； E元素基态原子的M层电子全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）写出元素符号E的价电子排布式 ：
（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出D在元素周期表中的位置 ；D的常见离子有哪几种？ （填离子符号）哪一种价态的离子更稳定？ ；
理由是： 。
（4）C 2B对应水化物的电子式为_____ ，其中存在的化学键有________ 。
（5）写出C2B2与AB2反应的化学方程式
。
19.(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图 。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程
式
(3)写出Y的价电子排布式 。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示，1分),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性
B.两元素的电负性
C..含氧酸的酸性
D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号)
20．（14分）
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________ 。
(2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______ 。
②Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为__ _个。
(3) W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3
晶体属于______(填晶体类型)。
(5) ZX2晶体的晶胞结构如图（提示：顶点和体心的微粒是Z，其余是X）
每个Z原子周围最近的X 原子数目为_____。若该化合物ZX2的相对分子质量为M，
晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1D 2A 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9D 10D 11B 12C 13D 14D 15A 16D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．(10分)
（1）Na2S（1分） （2）NH4Cl（1分） （3）Na2O2（1分） （4）C2H2 （1分）
（5）Fe(OH)3（s） Fe3+(aq)+ 3OH－(aq)（2分） Ksp = c（Fe 3+）c3（OH－）（2分）
（6）④＞①＞②＞③（2分）
18．（17分，除标注外，其余均2分）
（1）3d104s1 （2）H2O （3）第4周期Ⅷ族 Fe2+ 、 Fe3+ Fe3+（1分） Fe3+的3d轨道上有5个电子，为半充满状态，相对较稳定。（其它合理答案也给分）
(4) 离子键、 共价键（或极性共价键）
（5）
19.(11分，除标注外，其余均2分)
(1) (2) Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O
(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al（1分）
20．（14分，各2分）]
（1）[Ar]3d54s1
（2）① 8:1 ②2
（3）H<Cl<O
（4）离子晶体
（5）6，
