2017-2018学年福建省东山县第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

东山二中2017-2018学年高二（下）期中考化学试卷

（考试范围：物质性质与结构 考试时间：90分钟 满分：100）

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

一、选择题（每小题均只有一个正确答案，16小题、每小题3分，共48分）

1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．苯分子的比例模型：        B．HF的电子式：H：F

C．Cl﹣离子的结构示意图：    D．NH4Cl的电子式：

2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)

A．Na2O2       B．H3O＋       C．NH4Cl       D．NaOH

3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)

A．原子半径：Al>Na

B．第一电离能：Al>Na

C．电负性：Na>Al

D．基态原子未成对电子数：Na>Al

4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．①④       B．②③       C．③④      D．①③

5．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　)

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

6．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

7．下列说法中正确的是(　　)

A．C60汽化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

8．下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（   ）

A．气态氢化物稳定性：R>Q

B．元素T的离子结构示意图为

C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D．Q可形成多种含氧酸

9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(　　)

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

A．第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体

D．第VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

11．如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S            B．HCl               C．PH3              D．SiH4

12. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是(   )

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液显碱性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13. 有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(　　)

A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④

14. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（  ）

A．Y的最髙化合价为+6 

B．离子半径:W>Q>Y>X

C．氢化物的沸点:Y>Q 

D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是   （     ）

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低

16. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是（  ）

A．乙的单质中能与水剧烈反应       

B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲

C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

2018届东山二中高二(下)期中考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）

二、填空题（共52分）

17．（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：

(1)被誉为“21世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

(2)写出溴元素原子的核外电子排布式          。

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：              。

(4)日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：           。

(5)每a moISiO2晶体中，Si-O键最接近       mol。

18．(10分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B原子核外电子的轨道表达式为______________    。

(2)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______        。

(3) A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化方式成键，其立体构型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

19.（8分）X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

⑴（请用具体元素符号表示化学式，下同）实验室用浓H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为                                         。

⑵请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                           。

⑶一定条件下，YO 与YO2 存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常

数的表达式K=                。

⑷工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为                                                。

20. （10分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

 (1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 三分之一的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　,基态Cu3+的核外轨道表示式为　        。 

(2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为　　　　(填序号) 。 

A.V2O5           B.CrO2            C.PbO      D.ZnO

(3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　。 

一个青蒿素分子中含有　　个手性碳原子；

21.（14分）主族元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）CO和N2为等电子体，两者结构相似，则CO的结构式为　   　．

（2）HCHO中含有的σ键和π键数目比为　　        ．其杂化类型为：       

（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．其ZnS比HgS的熔点高，试分析其原因是　       　                                         ．

（4）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和18，则n=　　　　。

（5）已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子，

其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　     个铜原子。

（6）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3， Cu的原子半径为________       cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

2017-2018学年高二（下）期中考化学参考答案

参考答案及评分标准

选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）

17(1) 3d24s2（2分）

(2) [Ar] 3d104s24p5（2分）

(3) Si  S（每个1分）

(4) 铬（2分） 

(5) 4a（2分）

18 (1) 略　（2分）

(2) Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　（2分）

(3)sp3（2分）　三角锥形（2分）　极性（2分）

19⑴2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  （2分）

⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）

⑶ （2分）

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（2分）

20(1)第4周期第ⅠB族（2分）　1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)  （2分）  

(2)B（2分）　

(3)O>C>H  7（2分）

21⑴C≡O（2分）

⑵3：1  (2分)  sp2   (2分)

⑶二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS熔点比较高 （2分）（其它合理答案也给分）

⑷4（2分）

⑸16（2分）

⑹× （2分）