2017-2018学年福建省闽侯二中五校教学联合体高二上学期期中考试化学试题（Word版）

       2017-2018学年福建省闽侯二中五校教学联合体高二上学期期中考试化学（理科）

可能要用到的原子量：Fe-56   C-12    O-16    H-1

选择题I

一、选择题（每小题3分，共 51 分）

1．下列叙述正确的是（        ）
A．乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．氢能是一次能源（从自然界中以现成形式提供的能源为一次能源）

2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(  )

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败C．塑料的老化 D．氨的合成

3、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为         （    ）

A．1.2mol／(L·min)         B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)         D．0.4mol／(L·min)

4、   已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝100，由此推测在450℃时，反应1/2H2(g)＋1/2I2(g) HI(g)的化学平衡常数为                   (      )                               

A．50      B．0.01      C．10       D．无法确定

5．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(  )

A．NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g)

ΔH＝－a_kJ·mol－1

B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－b_kJ·mol－1

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

D．CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)    ΔH＝－d_kJ·mol－1

6、下列变化的熵变大于零的是                                           (    )

A．H2O(l)      H2O(g)                         B．CO2(g)       CO2(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（l）     D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

7、在2A(g)＋B(g) 2C(s)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(    )

A．v（A）＝0.6 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.7mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

8、下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(   )

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

 9、已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①

3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②

2Fe(s)＋23O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3③

2Al(s)＋23O2(g)===Al2O3(s) ΔH4④

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5⑤

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )

A．ΔH1<0，ΔH3>0  B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

10、下列说法或表示方法中正确的是（     ）

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

             D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，

  若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

11、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）

A．电流从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑

12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是                       （     ）

  A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

  B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

  D．正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

13、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是    （     ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近       B．Ⅱ和Ⅲ附近    

C．Ⅰ和Ⅳ附近      D．Ⅱ和Ⅳ附近             

14、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是   (  )

 A．密闭容器中混合气体的密度不变

 B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆  

  C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

D．密闭容器中c(NH3)和c(CO2)浓度相等

15、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（      ）

16. 如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

      ①            ②        ③          ④               ⑤

A ⑤>③>②>④>①                     B ⑤>③>②>①>④

C ②>⑤>①>③>④                     D ⑤>②>①>③>④

17．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。A、B为电源，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是                         （    ）

A、电源B极是正极    

B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液

C、甲、乙装置的C、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1

D、装置丁电解一段时间后溶液的PH值不变。

非选择题II

二、填空题

18、(9分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，3.2g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2（g）+3H2（g） =2NH3（g），△H=x kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算△H为________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：

① C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H1= -akJ/mol

② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H2= -bkJ/mol

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     △H3= -ckJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=____________________________(用含a、b、c的字母表示)

19．(12分)电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_____          (填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2          B．Fe

C．Fe(OH)2   D．Ni(OH)2

  (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的____            (填“正”或“负”)极相连。

该电化学防护法称为                               。

  （3）该蓄电池放电时负极电极反应式                       ，

 充电时阳极电极反应式                                                             

20．（16分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

（1）如右图A所示：a, b均为多孔石墨棒，

其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，

电解质溶液为NaOH，

则左图A 中a极称为       极 （填电极名称）

其电极反应式分别为：                   

电解总反应化学方程式为                    。

(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如右图B所示，移走直流电源，

在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。

此时的电流方向是            ，

（填“a→b”或“b→a”）

此时a极称为           （填电极名称）

其电极反应式为                ，

b极的电极反应式为           

（3）若右图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为

21．（12分）T ℃时，在容积为1 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C、D均为气态、。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                                          。

（2）前2 min，v(A)＝      mol·（min·L）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                    

A．混合气体的压强不变

B．混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝   （保留小数点后两位）。

（5）下列措施能增大该反应的反应速率的是                               （填选项字母）。

A．容器容积不变，加入与反应无关的氖气 

B.升高反应体系的温度 

C．容器压强不变，加入与反应无关的氖气

D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)       v(逆)（填“>”“

2017-2018学年上学期五校联考

高二年段半期考

化学学科联考试卷（答案及分值）

可能要用到的原子量：Fe-64   C-12    O-16    H-1

选择题I

一、选择题（每小题3分，共 51 分）

非选择题II

二、填空题（共49分）

18、（9分）（1）       2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l),

△H=-1452.8kJ.mol-1 或CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l),

△H=-726.4kJ.mol-1 (3分)        

(2)        -93 kJ.mol-1 （3分）

(3)  ( -2a-2c+b ) kJ.mol-1        (3分)

19、(12分)（1）C，0.4NA(各2分)

    （2）负极，外加电流的阴极保护法（各2分）

    （3）   Fe-2OH-=Fe(OH)2   ，

 2OH- +  Ni(OH)2 –2e-=NiO2+2H2O (各2分)           

 20、 (16分)（1）  阳 极 ,4OH-　-4e-=O2↑+2H2O　　　　　  

　2H2O=2H2 ↑+O2　↑ （各2分）

（2）　 　　a→b   ，正极 ，O2+2H2O+4e-  =4 OH-   ，

H2+2 OH-= 2H2O  （各2分）

（3）CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O  （2分）

21、（12分）(各2分)

（1）2A+B   3C+D

  (2)0.2                            

  (3)A、D

 （4）0.34

 （5）B、D

  （6）<