【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期中考试

安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期中考试

时间：90分钟    分值：100分

可能用到的相对原子质量：H 1; B5; C12; N14; O16; Si28; P31 ;S32; Cl35.5;Cu 63.5

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．为了配合新冠肺炎的防疫，我校坚持做到每天晨、午间、晚测量体温，普通的水银体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是(       )

A．质子数为200 B．位于周期表第六周期第ⅡA

C．核外电子数为80，核电荷数为80             D．中子数为80

2．进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(       )

A．对氨基苯甲酸         B．乙炔CH≡CH

C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D．乙醇

3.下列现象与氢键有关的有几项(       )

①         H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高

②         酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液

③         冰的密度比液态水的密度小

④         邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤         水分子高温下很稳定

A．5项       B．4项        C．3项      D．2项

4．某种R元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素判断一定正确的是(       )

A．s区元素          B．R元素的原子最外层共有4个电子    

C．p区元素          D．基态原子的电子排布式：1s22s1

5． 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的(       )

A．元素的电负性：O>N>S>P        B．预测立体结构是直线形，键角180 0C

C．是由极性键构成的非极性分子    D．中心原子杂化方式sp2

6．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是(       )

A．CO2 B．H2O C．BF3 D．CH4

7．As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是(       )

A. As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B．    LiAlH4为共价化合物，含有配位键

C .AsCl3空间构型为平面正三角形

D. AlH3分子键角大于109.50

8．下列说法中，正确的是(       )

A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子    

D．元素的原子序数越大，其原子半径越大

9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(       )

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

10．下列对分子的性质的解释中，正确的是(       )

A．常温下水很稳定（1000℃以上才会部分分解），因为水中含有大量氢键

B．该分子含有1个手性碳原子

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO ，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

11.将氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是(       )

A. 氯化钠受热不稳定，发生分解 B.钠离子中电子跃迁

C. 氯化钠受热融化易挥发 D. 氯离子中电子跃迁

12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(       )

A. N4分子的键角为109°28′ B. N4的熔、沸点比N2低

C. N4分子中只含有非极性键 D. 0.5 mol N4分子所含共价键数为2NA

13. 某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是(       )

A. 最高正价为+3

B. 该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族

C. L电子层没有未成对电子

D. 最外电子层上一定有7个电子

14.电子轨道在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的原理是(       )

A．能量最低原则                             B．泡利不相容原理

C．基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序   D．洪特规则

15.环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如下图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是 (       )

A．1 mol环戊二烯( )中含有5NA σ键

B．二茂铁分子中存在配位键

C．环戊二烯分子中所有原子共平面

D．Fe2+的价电子排布式为3d6

16. 下列元素性质的递变规律正确的是(       )

A、第一电离能：B<Be<Mg<Na

B、元素的电负性：P<Cl<As

C、气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D、离子半径：Mg2+<Na+<O2-

17．（共12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式                                                 。

(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为              。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=               。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是         （填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为                      。

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是 　　              （填m、n、x或y）。

18. (16分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1) Cu位于周期表中的位置为             ，Cu原子的基态外围电子排布式为)　　               ；NF3的分子立体构型是            。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键                        。

(2) Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式

(3) 已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因                   

(4) 写出N2O的等电子体的阴离子                  (1个)。

(5) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角         (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

19. (12分)用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ. (1)  4s________3d；  

(2) 钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A．极性共价键  B．离子键 C．非极性共价键      D．配位键

Ⅱ.下列物质中： N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是______________________；

（2）只含有离子键的物质是__________________________；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质______________________;

（4）不存在化学键的是_____________________。

20. (12分)氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题:

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得:3CH4++6H2O3CO2+6H3BNH3。

(1)基态B原子的价电子排布式为                             ,B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                             ,CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为                             。 

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的 Datta 和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

①       S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈                    形。

②C16S8与H2微粒间的作用力是　                  。

②      C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为                             。

参考答案

1-5CDBCA    6-10BDACD   11-15 BCCDB   16 D

17、（共12分）（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe   （2）四面体     （3）1：1

（5）①非极性    ②

（6） m(每空各2分)

18. （共16分） (1)第四周期第IB族(2分)  3d104s1     四面体(2分)   N—H···F(或F—H···N) (2分)

(2) 2Cu+=Cu2++Cu (2分)

（3) Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2分)

 (4) N3—、（SCN—)  (2分)      (5) 大于(每空各2分)

19.(12分)

Ⅰ. (1)< (2) ABCD

Ⅱ.（1）N2、H2O、 H2O2（2）Na2O、NaF（3）KOH、Na2SO4（4）Ar

(每空各2分，漏选或错选不给分)

20（12分）

Ⅰ.(1)2s22p1　N>O>C>B　CO2>CH4> NH3

Ⅱ.(1)①　哑铃形（纺锤形） ②范德华力（分子间作用力）(每空各2分)

　③　sp2、sp3(每空各1分)