2017-2018学年福建省永春县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.04）

命题：陈志明    考试时间：90分钟     总分：100分

可能用到的相对原子质量： H-1  Li-7  O-16  Cl-35.5  S-32   Cu-64  Ag-108 

一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）

1．下列不属于正在研究和开发的新能源是（    ）

A．天然气      B． 生物质能        C．氢能       D． 太阳能 

2．下列叙述不正确的是 (   )

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液

C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（    ） 

A．均为Al(OH)3                        B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3

C．均为Al2O3                            D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3

5．下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）  

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:1
6．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

7．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

8．碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（    ） 
  ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ·mol－1　 
  ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)　　 　△H = +26.48 kJ·mol－1

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低  

B．I2(s) = I2(g)　△H= +17.00 kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 

9．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大  

D．电子从石墨电极移向Mg电极

10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：（    ）

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．在通入氯气                D．加CaCO3 中和HCl 

11．下列说法中正确的是(　　)

A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108

B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L﹣1NaCl溶液的KW

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性

D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性

12．高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（     ）

A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)   B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小             D.该反应的焓变为正值

13．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O          Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．放电时负极失去电子，发生还原反应   B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

D．充电时阴极附近溶液的pH减小

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ） ①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液       ⑥KCl溶液

   A．②④⑤⑥         B．②④⑥        C．②③⑤         D．①②   

15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（    ）

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)   B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)     

C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)  D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)

16．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2

17．下列实验操作及现象描述不合理的是（ ）

A. 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂

    B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色

    C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象

    D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1--2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度(mol·L-1)

随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（     ）

A．水样酸性越强，M的分解速率越快

B．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

D．0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－

19．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(　　) 

 A. 升高温度，溶液的pH降低    

B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2－)均增大

C. c(Na+)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H+)      

D. 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

20．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　 )

A．a点KW＝1.0×10－14                        B．水的电离程度：b＞c＞a＞d

C．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)

21．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

22．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH) ＝ 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(　　)

A．W点表示的溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B．pH＝9.5的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝10.5的溶液中：c(Cl－)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)<0.1 mol·L－1

D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：

c(Cl－)>c(Na＋ )>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)

二、填空题（共56分）

23．(11分)（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式     ______________________，在配制FeCl3溶液时, Fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式　　　　______________________，为了防止FeCl3发生水解, 可加入少量的　　___________ 。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是     ______________________  。

(3)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(4)浓度为0.1 mol·L－1的溶液NaHCO3中，c(CO32－错误！未找到引用源。)+c(HCO3－错误！未找到引用源。)+c(H2CO3)= ________ mol·L－1。

24．(12分) 1．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

① 则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大

c．反应物的体积分数减小         d．容器中n(CO2) / n(H2)减小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝___________________________。

③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________(回答2点)。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)______(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

(3)据报道，以二氧化碳为原料采用特殊

的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得

到多种燃料，其原理如图所示。电解时b

极上生成乙烯的电极反应式为____________。

25．（11分）Ⅰ.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

（1）某学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定末知浓度的硫酸的实验操作如下：

①检查滴定管是否漏水            ②取25.00mL的待测液于锥形瓶中

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）            。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）         

Ⅱ.已知：I2＋2 S2O32-＝S4O6 2-＋2I－   某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成碘化亚铜白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______作滴定指示剂，判断滴定终点的标准是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_______。

26.（12分) 工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1

回答下列问题：

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________________；

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________________________________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________________________。

(3) 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2＋＋2ClO＋________===________＋________＋_______。

(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是_______________________________________________；

②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是________________________________________________________________________。

27.(10分) （1）已知：

NH4Cl(s)＝ NH3(g) +  HCl(g)                ΔH = +163.9 kJ•mol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g)      ΔH = -31.9 kJ•mol-1

①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式                            ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是                           。

②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1--30 L•min-1之间。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是                           。

（2）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为                                          。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为          NA。

永春一中高二年级期中考试化学科参考答案（2018.04）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题

23．(11分)

（1）H2O＋CO32－HCO3－＋OH－    FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；  盐酸(1分)； 

（2）Al3++3 HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑     

(3)1000∶1        (4) 0.1

24．(12分)

(1)① -130.8(1分) b　②0.18 mol·L－1·min－1　③增大投料比、增大压强、降低温度

(2) >(1分)　   1.25×10－3　(3)2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

25．(11分）

（1）①⑤③④②⑥   （2）偏大         (3) ①淀粉溶液(1分)　 

当滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2  　③95%

26．(12分）

(1)增大接触面积，提高反应速率　MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O

(2)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋    (3)4H2O　Cl2↑　5MnO2　8H＋

(4)①Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋　

②其他条件不变，增大Mn2＋浓度[或增大c(Mn2＋)/c(Cl－]，有利于Mn2＋放电(不利于

Cl－放电)

27.(10分) （1）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；

化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；

②对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；

（3）LiMn2O4–xe－=Li1－xMn2O4 + xLi+       1.8