2017-2018学年福建省永春县第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.04）命题：陈志明    考试时间：90分钟     总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1  Li-7  O-16  Cl-35.5  S-32   Cu-64  Ag-108  一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）1．下列不属于正在研究和开发的新能源是（    ）A．天然气      B． 生物质能        C．氢能       D． 太阳能  2．下列叙述不正确的是 (   )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（    ）  A．均为Al(OH)3                        B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C．均为Al2O3                            D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 5．下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）  A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:1
6．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度7．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动8．碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（    ） 
  ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ·mol－1　 
  ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)　　 　△H = +26.48 kJ·mol－1A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低   B．I2(s) = I2(g)　△H= +17.00 kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ  9．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大   D．电子从石墨电极移向Mg电极10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：（    ）A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．在通入氯气                D．加CaCO3 中和HCl  11．下列说法中正确的是(　　)A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L﹣1NaCl溶液的KWC．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性12．高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（     ）A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)   B.升高温度，逆反应速率减小C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小             D.该反应的焓变为正值13．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O          Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（   ）A．放电时负极失去电子，发生还原反应   B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O D．充电时阴极附近溶液的pH减小14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ） ①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液       ⑥KCl溶液    A．②④⑤⑥         B．②④⑥        C．②③⑤         D．①②    15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（    ）A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)   B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)      C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)  D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)16．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/LD. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2 17．下列实验操作及现象描述不合理的是（ ）A. 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂    B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色    C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象    D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1--2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（     ）A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快D．0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－19．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(　　)   A. 升高温度，溶液的pH降低     B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2－)均增大C. c(Na+)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H+)       D. 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)20．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　 ) A．a点KW＝1.0×10－14                        B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)21．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeOD．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体22．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH) ＝ 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(　　)A．W点表示的溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝9.5的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) C．pH＝10.5的溶液中：c(Cl－)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)<0.1 mol·L－1D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)>c(Na＋ )>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)二、填空题（共56分）23．(11分)（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式     ______________________，在配制FeCl3溶液时, Fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式　　　　______________________，为了防止FeCl3发生水解, 可加入少量的　　___________ 。(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是     ______________________  。(3)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(4)浓度为0.1 mol·L－1的溶液NaHCO3中，c(CO32－错误！未找到引用源。)+c(HCO3－错误！未找到引用源。)+c(H2CO3)= ________ mol·L－1。24．(12分) 1．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1① 则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大c．反应物的体积分数减小         d．容器中n(CO2) / n(H2)减小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝___________________________。 ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________(回答2点)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)______(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)(3)据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为____________。      25．（11分）Ⅰ.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。（1）某学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定末知浓度的硫酸的实验操作如下：①检查滴定管是否漏水            ②取25.00mL的待测液于锥形瓶中 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）            。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）         Ⅱ.已知：I2＋2 S2O32-＝S4O6 2-＋2I－   某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成碘化亚铜白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①可选用______作滴定指示剂，判断滴定终点的标准是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_______。26.（12分) 工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH： Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1回答下列问题：(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________________；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________________________________________________。(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________________________。(3) 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2＋＋2ClO＋________===________＋________＋_______。(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是_______________________________________________；②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是________________________________________________________________________。27.(10分) （1）已知：NH4Cl(s)＝ NH3(g) +  HCl(g)                ΔH = +163.9 kJ•mol-1HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g)      ΔH = -31.9 kJ•mol-1①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式                            ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是                           。②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1--30 L•min-1之间。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是                           。（2）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为                                          。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为          NA。         永春一中高二年级期中考试化学科参考答案（2018.04） 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）题号1234567891011答案ABDCBDCACDA题号1213141516171819202122答案DCBDDCCBDCB二、填空题23．(11分)（1）H2O＋CO32－HCO3－＋OH－    FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；  盐酸(1分)；  （2）Al3++3 HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑     (3)1000∶1        (4) 0.124．(12分)(1)① -130.8(1分) b　②0.18 mol·L－1·min－1　③增大投料比、增大压强、降低温度(2) >(1分)　   1.25×10－3　(3)2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O25．(11分）（1）①⑤③④②⑥   （2）偏大         (3) ①淀粉溶液(1分)　  当滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2  　③95%26．(12分）(1)增大接触面积，提高反应速率　MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O(2)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋    (3)4H2O　Cl2↑　5MnO2　8H＋(4)①Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋　②其他条件不变，增大Mn2＋浓度[或增大c(Mn2＋)/c(Cl－]，有利于Mn2＋放电(不利于Cl－放电)27.(10分) （1）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；②对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；（3）LiMn2O4–xe－=Li1－xMn2O4 + xLi+       1.8