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    【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试(创新班)

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    江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试(创新班)

    可能用到的相对原子质量:P 31  O 16  H 1

    选择题(40)

    单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分,每小题只有一个选项符合题意。

    l.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物

    B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    2.下列有关化学用语表示正确的是

    A. 聚氯乙烯的结构简式:     B.硫离子的结构示意图:

    C.次氯酸钠的电子式:          D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6

    3. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(  )

    A. 利用浓硫酸的脱水性,干燥氢气

    B. 氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料

    C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多

    D. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

    4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

    5.短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外

    层的2倍,Y元素无正化合价,Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最

    高正价为+6价。下列说法正确的是

    A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X

    C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y

    D.W分别与XZ形成的化合物中所含化学健类型相同

    6.我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    BCH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂

    C放出能量并形成了C―C

    D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

    7.下列说法正确的是

    A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

    B.利用复分解反应可实现FeSO4FeO(OH)的转化

    C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,后者放出的热量多

    D.选用适当的催化剂,可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

    8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA   

    B100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D.密闭容器中,2 mol SO21 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    9.下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1NH3·H2O+OH

    C.由NaC1形成离子键的过程:

    D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu

    10. 核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如下图。有关核黄素的下列说法中,不正确的是(  )

    A.该有机物的分子式为C17H21N4O6

    B.酸性条件下加热水解,有CO2生成

    C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成

    D.该化合物能发生酯化反应

    不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

    11.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是

     

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    Na2S溶液滴入AgCl浊液中

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀,随后变为红褐色

    溶液变红,随后迅速褪色

    沉淀由白色逐渐变为黑色

    产生无色气体,随后变为红棕色

    12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(  )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下,向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊

    酸性:盐酸>苯酚

    B

    10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入20.1  mol·L1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol·L1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀

    相同温度下:Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

    C

    测定浓度均为0.1 mol·L1CH3COONaHCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH较大

    结合H的能力:

    HCOO>CH3COO

    D

    KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色

    氧化性:Cl2>Br2

    13.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物XY 的说法正确的是

    AX 分子中所有原子一定在同一平面上

    BYBr2的加成产物分子中含有手性碳原子

    CXY均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    DX→Y的反应为取代反应

    14.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH―NH2

    C.氢键对该高分子的性能没有影响

    D.结构简式为:

    15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:

    下列说法正确的是(  )

    A. X分子中所有碳原子可能共平面

    B. XY分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

    C. Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应

    D. 等物质的量的XY分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量之比43

     

    非 选 择 题(80)

    16.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

    已知:

    1A中的官能团名称为__________________(写两种)。

    2DE的反应类型为__________________

    3B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:__________________

    4的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________

    分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

    碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

     

     

     

     

    17. (15)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:

    (1) G中的含氧官能团为________________(填名称)

    (2) C→D的反应类型是________

    (3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________

    (4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:________________

    . 是一种α-氨基酸;

    . 分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。

    (5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

     

     

     

     

    18. (15)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%Cr 9.67%Ni 5.1%C 4.7%Si 3.39%)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:

     

    已知:Cr3与氨水反应时有少量Cr3生成[Cr(NH3)6]3,但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

    Na2CrO4溶液中加酸调节pH3.5时,CrO转化为Cr2O

    相关物质在不同温度时溶解度如下表:

    温度溶解度/g物质

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    45.3

    43.7

    42.7

    Na2Cr2O7

    183

    198

    215

    269

    376

    405

    (1) “酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4NiSO4Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为____________________________________酸浸时需控制温度为90 左右,可以采用的加热方式是________________

    (2) “过滤前,适当加热的目的是___________________________________________

    (3) 过滤所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________

    (4) “过滤时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

    滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4CO2,此反应的化学方程式为________________________________________

    请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:水浸,过滤,_____________________________________________________________________________,得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:硫酸,蒸馏水)

    19. (15)以黄铜矿(CuFeS2)FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下:

    (1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为________________________________

    (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是________________________________________

    (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是___________________________________________________________________________

     (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

    实验前通入N2的目的是_____________________________

    某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________

    (5)已知:

    CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2

    NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pHCuCl产率的影响如图23所示。

    2                   3

    CuCl(s)S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为:将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,_____________________________________________________________________

    (实验中须使用的试剂有:饱和NaCl溶液,0.1 mol·L1 H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)

    20.苯甲酸甲酯在NaBH4ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3

    (1) Zn2基态核外电子排布式为____________

    (2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为____________

     (3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为________mol

    (4) BH互为等电子体的阳离子为____________(填化学式)BH离子的空间构型为(用文字描述)________________

    (5) 硼酸是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)1 mol H3BO3晶体中有________mol氢键。

    21.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2NOx分别氧化为NOx也可在其他条件下被还原为N2

    1中心原子轨道的杂化类型为________的空间构型为_______(用文字描述)。

    2Fe2+基态核外电子排布式为__________________

    3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。

    4N2分子中σ键与π键的数目比nσnπ=_____________

    5[Fe(H2O)6]2+NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。


    参考答案

    1-10D C  B  B  B  D  A  C  A  A

    11-15C  AD  A  B  BC

    16. (15分)(1)碳碳双键   羰基

    2)消去反应

    3

    4

    5

    17. 15分)(1) 羰基 酯基(每空1分,共2)

    (2) 取代反应(2)

    (3)  (3)

    (4)(3)

    18.15分)(1) NiH2SO4===NiSO4H2↑(2) 90 水浴加热(2)

    (2) 使[Cr(NH3)6]3分解生成Cr(OH)3沉淀(2)

    (3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中,先用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则已洗净(2)

    (4) 4Cr(OH)34Na2CO33O24Na2CrO44CO26H2O(2)

    向滤液中加入硫酸调节pH3.5,将溶液加热到90 (以上)蒸发结晶,有大量无色晶体析出,至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤,滤液降温至40 结晶,过滤,用蒸馏水洗涤,干燥得Na2Cr2O7晶体(5)

    19. (15)

    (1) CuFeS23Fe3Cl===4Fe2CuCl2S(2)

    (2) 除去溶液中的Fe3,提高产品的纯度(2)

    (3) 取最后一次洗涤后的滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,则洗涤完全(2)

    (4) 排尽装置中的空气,防止Fe2被氧化(2)

    KMnO4具有强氧化性,可将Fe2和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2)

    (5) 过滤(1)。控制温度60 左右(1),向滤液中滴加0.1 mol·L1 H2SO4,控制溶液的pH2.02.5左右,搅拌、趁热过滤(1)。用乙醇洗净所得固体(1),置于真空干燥箱中干燥(1)(5)

    20(1) 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10(2)

    (2) sp2sp3(2)

    (3) 18(2)

    (4) NH 正四面体(每空1分,共2)

    (5) 3(2)

    2110分)(1sp3   平面(正)三角形

    2[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6

    3NO2

    412

    5

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