2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期期中考试化学试题

(满分：100分；时间：90分钟)

注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

           2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

           3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）

1．下列做法不利于环境保护的是

A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋

D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

2．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)   △H=+41 kJ•mol﹣1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

3．在下列各说法中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4．下列说法正确的是

A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)  △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行

5．关于如图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极

D．该装置能将电能转化为化学能

6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1

        ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

8.  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol   C．﹣450 kJ/mol  D．+430 kJ/mol

9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

10．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)    2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①NO的体积分数不再改变的状态  ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤   B．②③⑤    C．①④⑤ D．全部

11．如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：

负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法不正确的是      

A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e﹣＝Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O    HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI(g)    H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO2    CO2+NO  △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动

D．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

14．在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)    2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1

C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol

D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．T1<T2

B．反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

C．W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

16．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)    TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题 (本大题共4小题，共计52分)

17．(16分)Ⅰ.(1)298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式                      。

(2)Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO (aq)   ΔH2=b kJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

(2)如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a．                                                                                                       升高温度    b．加催化剂    c．通入O2    d．缩小容器体积

(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

18．(10分)为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

⑴步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：　                   　。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1                    （试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

⑵探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

19．(14分)钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

(1)根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在　   　（填字母）范围内。

A．100℃以下   B．100～300℃ 

C．300～350℃  D．350～2050℃

(2)放电时，电极A为　   　极，电极B发生　   　反应（填“氧化或还原”）。

(3)充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：　              　。

(4)若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：　              　；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：　                                  　。

20．(12分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

(1)T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为      （保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g) 的平衡常数为            ；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为       （填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是              。（填“T1”、“T2”或“T3”）

(2)在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为            。

2017-2018学年第一学期期中考试

高二化学试题参考答案

1-5：CBBAB   6-10：DDBCA   11-15：CDBBC   16：C

17. (16分)

Ⅰ.(1)C2H4(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)    △H = －1411.0 kJ·mol－１ (3分)

(2)Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq)    △H = (a-b) kJ·mol－１ (3分)

Ⅱ. (1)   (2分)   (2)0.04mol·L－１·min－１ (2分)     

(3) 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 (2分)　b (2分)

(4) AC (2分)　

18. (10分)

(1)      2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2  (2分)     硫氰酸钾溶液 (2分)

(2)      ①在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液 (2分)    ② 则“猜想一”不成立 (2分)

③乙醚层呈红色 (2分)

19. (14分)

(1)      ①C (2分)   ②负极 (2分)   还原 (2分)   ③Sx2﹣﹣2e﹣═xS (3分)

(2)      2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣(3分) 右侧溶液中生成的OH﹣通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应 (2分)

20. (12分)

(1)      ① 66.7% (3分)  2.5 (3分)   c (2分)   ② T2 (2分)  

(2)      k1>k2>k3  (2分)