2017-2018学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试题（实验班）（Word版）

福建师大附中2017-2018学年下学期期中考试

高二（实验班）化学试卷

试卷说明：

（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

（3）可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：每小题2分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1. 下列说法正确的是

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式：     

B. 乙醇分子比例模型：

C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：   

D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3     ③1s22s22p3  ④1s22s22p5 

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>①  B. 原子半径：②>①>④>③

C. 电负性：④>③>②>①   D. 最高正化合价：④>①>③=②

4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A.S2Cl2的电子式为

B.固态时S2Cl2属于原子晶体

C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为： S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

5. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体

D.晶体硼是原子晶体

8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。下列说法正确的是

1. T碳与金刚石互为同分异构体        
2. T碳与金刚石晶体类似，属于原子晶体
3. T碳与金刚石晶体中所含化学键不同 
4. T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式不同

9.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知

CO键的键能为745 kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是

A.分子中有2个σ键和1个π键

B.可推测CS键的键能大于745 kJ·mol-1

C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的

D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高

10. 下列叙述错误的是

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②某元素气态基态原子的逐级电离能Im/(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

A. ①③          B. ②④       C. ②⑤          D. ④⑥

11. 铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C．若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3∶a3

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

12. 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A．六氟化硫高度对称的非极性分子

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D．六氟化硫的二氯代物有3种同分异构体

13．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，则该溶质是

A．[Cu(H2O)4]SO4   B．Cu(OH)2    C．[Cu(NH3)4](OH)2    D．[Cu(NH3)4]SO4

14. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A. 原子半径： X＜Y＜Z＜T

B. Y元素的含氧酸都属于强酸

C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为2∶1

15．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)

A．硬度：Li＞Na＞K                    

B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaF           

D．空间利用率：六方密堆积＜面心立方＜体心立方

16.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 下列相关说法中，正确的是

A．N4分子中氮原子最外层均满足8电子结构  

B．1 mol N4分解生成N2，形成了6 mol π键

C．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

D．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

17. 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．1 mol NH5 中含有5NA 个N-H键(N A 表示阿伏加德罗常数)

B．NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2O NH3·H2O + H2 ↑

18.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是

A. 红外光谱    B. 1H核磁共振谱      C. 质谱法    D. 与钠反应

19. 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A(C6H12O2)＋H2OB＋CH3COOH

（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）几种
    A．4种          B．5种           C．6种          D．7种

20. 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

A.①③互为同系物                B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种        D.②④互为同分异构体

21、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

22（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+           (填“无”或“有”)颜色。

（2）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物K2O2、V2O5、Fe3O4中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

（3）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有________(填序号)。

A.离子键　     B.极性键　        C.金属键 　   

    D.配位键       E.非极性键

（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。

则X的配离子为             ，Y的配体是               。

（5）铁和氨气在640℃可发生反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式_____________。若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

23（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________堆积(填堆积方式)。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶体。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子的化学式为________________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为______________。

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24（14分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______        (写出两种)。

（2）铵盐大多不稳定NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是_________________。

（3）NH3 易与Cu2＋ 形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________。

（4）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似，BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示。

从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短，原因可能是______。

（5）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见上图左)，其晶胞结构如上图右。设层内B-N核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3 (用含a、b、NA 的代数式表示)。

25（16分）治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ. 硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如下图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD (填“>”、“=”或“<”)。

（3）已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中          ____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。下图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（4）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

（5）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

（6）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

A.CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

福建师大附中2017-2018学年下学期期中考试

高二（实验班）化学答卷

1—21 BCACC  ACBDB  DACCA  AACAD  D

22、(1)有  (2) Fe3O4  (3)AC    (4) [V(NH3)3Cl]2+  ； NH3，SO42- 

（5）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 （6）  （每空2分）

23、（1）  ； 22 ；六方最密 （2）分子 

（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（4）TiO2+或 [TiO]n2n+

（5）6； 12；  CaTiO3 

注（1）（2）小题每空1分，（3）~（5）小题每空2分

24、（1）sp、sp2   ； CO2、CS2、 SCN-、N3-等中的任两种

（2）NH4F ；F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+

（3）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）

（4）BF3中的B与F原子之间还有π键形成（或BF3中的硼氟键具有一定程度的双键性质等合理答案）

（5）或或   （每空2分）

25、（1）CO32-+SO2=SO32-+CO2   （2）①降低温度 ② = （3）6.0×10-3   ＞

(4) bcd    （5）50x2/(1-x)2    （6）BD （每空2分）