2017-2018学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试题（创新班） Word版

江苏省启东中学2017～2018学年度第二学期期中考试
高二化学（创新班）
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7 C 12　 N 14　 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Sr 88
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是
A．回收农田秸秆用于制造纸张
B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油
D．回收废医用塑料用于制造餐具
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气分子的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：78 53I　
C．对硝基苯酚的结构简式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂
4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－ 2Cu＋O2↑＋2H2O
B．在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
C．在稀硝酸中加入过量的铁屑： Fe＋4H＋＋NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＜r(X)＜r(W)＜r(Y)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
C．Y与X形成的化合物中只含有离子键
D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe Fe2O3FeCl3(aq)
B．N2NH3NO
C．SiO2H2SiO3Na2SiO3
D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO－、S2-
B．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
C．pH=1的溶液中：Na＋、Mg2+、AlO、NO
D．=10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO、CO
9．在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

反应I：NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应II：5NH(aq)＋3NO(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中氮元素只被氧化
B．两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2
C．常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D．4NH(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1
10．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：
AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF，电池结构如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B．放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e－＝xC＋PF
C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D．充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机合成中间体的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是
A．分子式为C9H8O4
B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
C．与浓硫酸作用下可发生消去反应
D．1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应
12．下列有关说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小
D．对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
14．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：
c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)
B．0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
3c(HCO)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)
C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：
c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
15．Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
I
0.5 mol I2、0.5 mol H2
w (HI)/%
0
50
68
76
80
80
II
x mol HI
w (HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：
A．温度为T时，该反应 = 64
B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C．若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值一定为1

非 选 择 题
16．(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L－1计算）
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
（1）“酸浸”时需通入SO2的目的是 ▲ 。
（2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ▲ ，该过程中主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ▲ 。
（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ▲ 。
（5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

（1）A中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）白花丹酸产品混有 ，写出同时满足下列条件该有机物的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有4种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。
（4）E的结构简式是 ▲ 。
（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干)。

18． (12分)过氧化锶 (SrO2·2H2O) 晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。
（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应， 测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是 ▲ 。
（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为
▲ 。


（3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2 、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO)＝ ▲ 。
[已知25℃时：Ksp(SrF2 )＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3 )＝5.0×10－9]
（4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程。（已知：S2O32-S4O62-）

19．(15分)FePO4难溶于水、易溶于硫酸，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4（第一级电离常数Ka1=7.5×10-3）制备FePO4流程如下：

（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 ▲ 。
（2）①写出“反应”时总反应的离子方程式 ▲ 。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方案是 ▲ 。
（3）①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是 ▲ 。
②洗涤FePO4沉淀的操作是 ▲ 。
（4）FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 ▲ 。
可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3% H2O2 、铜粉、铁粉、
无水乙醇。
20．(14分)采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如题20图-1所示。

①反应釜I采用“气—液逆流”接触吸收法(如题20图-2)，其优点是 ▲ 。
②反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol
SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO
的变化如题20图-3所示。其中产物Y的化学式是 ▲ 。
（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中
燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。
①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是 ▲ 。
②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应能自发进行的原因是
▲ 。
③700℃时，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为 ▲ 。
④CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料—甲酸。
其工作原理如题20图-4所示，写出生成甲酸的电极反应式：
▲ 。

21．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。
（1）基态原子镍的价电子排布式为 ▲ 。
（2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到
小的顺序为 ▲ 。
②1 mol 乙二酸分子中含有σ键的数目为 ▲ 。
（3）碳酸镧[La2(CO3)3]用于治疗高磷血症。
①写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式 ▲ 。
②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其最
小重复结构单元如右图所示（、、代表晶体中的三种微粒），
则图中代表的微粒是 ▲ 。
B．[实验化学]
维生素C又名抗坏血酸，结构简式为。维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化： +I2＝+2HI。测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三：移取10.00mL果汁，加入20 mL 1%草酸溶液和1 mL 1%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的碘溶液的体积。
步骤四：重复步骤三2~3次。
步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。
（1）步骤一中配制标准碘溶液时将I2加入到KI浓溶液的目的是 ▲ ，所需要的玻璃仪 器有烧杯、1000mL容量瓶、 ▲ ；
（2）步骤二中加入活性炭的作用是 ▲ ；抽滤使用的主要仪器是 ▲ ；
（3）在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是 ▲ ；
（4）步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2017~2018学年度第二学期期中考试
高二化学（创）参考答案及评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．AC 13．B 14．BD 15．AD
非选择题
16．（1）将Co3+还原为Co2+
（2）5.0~5.4 2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液
（4）防止加入过快而产生Co(OH)2沉淀
（5）2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑
(每空2分，共12分)
17．（1）羟基 醛基 （每空1分）
（2）氧化反应 （2分）
（3）或 （3分）
（4） （3分）
（5）
(5分)

18．（1）浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的H2O2较少
（2）2SrO2·2H2O+2CO2=2SrCO3+O2 ↑ +4H2O
（3）400
（4）先后发生的反应有：SrO2·2H2O+2H+=Sr2++ H2O2+2H2O、
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
n(Na2S2O3)=1.0000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-2 mol （1分）
n(I2)= n(Na2S2O3)= ×2×10-2 mol=1.000×10-2 mol （1分）
n(SrO2·2H2O)=n(H2O2)= n(I2)= 1.000×10-2 mol （1分）
m(SrO2·2H2O) =1.000×10-2 mol× 156 mol·L-1= 1.5600g （1分）
w(SrO2·2H2O)= ×100%=86.67% （2分）
(第⑴~⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分)
19．(1) 防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料
(2) ①2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-=2FePO4↓+Cl-+5H2O
②取少许溶液于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全。
(3) ①Fe(OH)3
②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次
(4) 足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干。
(第⑴~⑶小题每空2分，第⑷小题5分，共15分)
20．(1) ①使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率
②2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O
(2) S2
(3) ①CO2代替了N2，减少了N2与O2反应 ②ΔS>0 ③66.7%
④CO2+2e－+H2O=HCOOH+O2-
(每空2分，共14分)
21．A．(1)3d84s2
(2)①sp3 N>O> C ② 7 mol
(3) SO3
(4) H2 (每空2分，共12分)
B．（1）促进I2的溶解 胶头滴管、玻璃棒
（2）吸附果汁中的有色物质，以免干扰步骤三滴定终点的观察 布氏漏斗
（3）提供酸性环境防止维生素C被氧化
（4）偏小
(每空2分，共12分)
说明：非选择题中其他合理答案均给分