2017-2018学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题（新疆班） 缺答案
展开江苏省邗江中学2017——2018学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷
命题人：冯小丽
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 S 32 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧
C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的结构式：H－Cl－O
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-
3．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是
| 物质（杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 硝酸铜溶液（硝酸银） | 铜粉 | 结晶 |
B | Cl2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
C | Br2（H2O） | 酒精 | 萃取 |
D | 铜粉（铁粉） | 稀盐酸 | 过滤 |
4．下列物质的性质与用途因果关系正确的是
A．铝有较高熔点，可做耐火材料 B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色，
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸过多
D．钠钾合金比较活泼，可用于快中子反应堆的热交换剂
5．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．向溴水和滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入足量的SO2均褪色
C．向足量的澄清石灰水中分别通入少量SO2和CO2均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A、Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN- B、Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、 D、Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是
A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径 B．H2Z的沸点高于H2X
C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同
9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. SiO2Na2SiO3H2SiO3 B. SSO2BaSO3
C. NH3NO2HNO3 D. MgCl2·6H2OMgCl2Mg
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)
11．下列说法正确的是
A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积不变
C. 其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
12．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.3NA
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
13．下列说法正确的是
A．氯水加水稀释后，溶液中c(Cl-) /c(ClO-)的值减大
B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C．常温下，2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于NaClO，说明HClO的酸性强于H2CO3
14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 | 该固体为钾盐 |
B | 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 | 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液 |
C | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
D | 将湿润的淀粉KI试纸置于盛满Cl2的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色 | Cl2有漂白性 |
15．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体，需经过铜与稀 硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NO B．用装置乙收集NO
C．用装置丙吸收尾气 D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（18分）I.下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一； C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。
回答下列问题：
（1）C的化学式是 ， 实验室常将单质A保存在 中。
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 。
（3）写出反应①的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
II.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。
回答下列问题：
（1）B的化学式是 ，D的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）反应②的化学反应方程式是 。
17．（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应。
(1)将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是： Ⅰ.NaOH、Na2CO3，
Ⅱ.__________________________，
Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，
Ⅳ._________________________。
(2)常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。
(3)若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸 b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
18．（16分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是 （用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
① 写出上述实验中有关物质的化学式：A：_____________；B： 。
② 写出通入C的化学方程式__________________________________。
19．（12分）碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是 。
（2）氧化时发生的离子方程式是 。
（3）过滤1得到的滤渣成份 （写化学式）。
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；
过滤2的滤液中可回收的主要物质是 （写化学式）。
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是 。
20．（14分）以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3且获得副产品
FeC2O4·2H2O的工艺流程如下：
（1）工业上酸溶通常用硫酸而不用盐酸、硝酸的原因是：硫酸价格便宜、 。
（2）已知25 ℃，Ksp(CoS) = 1.8×10-22，Ksp(NiS) = 2.8×10-21。若滤液中杂质离子浓度小于10-5 mol·L-1，则c(S2－)至少为 mol·L-1。
（3）Fe3＋易与C2O形成配合物，残留在溶液中。除铁前，检测滤液中Fe3＋和除去Fe3＋所需的试剂分别为 、 。
（4）FeC2O4·2H2O与LiH2PO4煅烧，可制备锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为 。
（5）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，Cr(OH) 3会转化为CrO，其离子方程式为 。证明Cr(OH) 3沉淀洗涤干净的方法是 。
21．（10分）已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为 ，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为 。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
江苏省邗江中学2017——2018学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷答题纸
第I卷（选择题 共40分）
题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答 案 |
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题 号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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答 案 |
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第II卷（非选择题 共80分）
16．（18分）
I.（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
II.（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
17．（10分）
(1) Ⅱ.__________________________， Ⅳ._________________________。
(2) g。
(3) (填字母序号)。 (填字母序号)。
18．（16分）
（1） （用字母代号填）。
（2） nm。
（3） 。 。
（4） （用字母代号填）。
（5） ① ； 。
② 。
19．（12分）
（1） 。
（2） 。
（3）________________________（写化学式）。
（4） ；
________________________（写化学式）。
（5） 。
20．（14分）
（1） 。
（2）_____________mol·L-1。
（3）__________________、__________________。
（4） 。
（5） 。
。
21．（10分）
（1） ， 。
（2）① 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
