2017-2018学年江苏省邗江中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期

高二化学期中试卷（选修）

命题人：马志远

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色   B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出  D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

2．在2L密闭容器中充入2 molI2（g）和2 molH2（g），发生反应I2（g）＋H2（g）2HI（g），经测定前2s用H2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则5s末HI的浓度为                           

A．1mol·L－1  B．大于1mol·L－1  C．小于1mol·L－1  D．不能确定

3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1    B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1    D．v(D)＝0.3mol·L－1·s－1

4．若向一个2L的密闭容器中充入0.6molSO2、0.2molO2和0.2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0；当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．c(SO2)＝0.2mol·L－1、c(O2)＝0.1mol·L－1  B．c(SO3)＝0.2mol·L－1

C．c(O2)＝0.15mol·L－1、c(SO2)＝0.4mol·L－1  D．c(SO3)＝0.3mol·L－1

5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使c(H+)/c(NH4+)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　 ②硫酸　 ③水　 ④NaOH固体　 ⑤加热 

A．②③    B．②④    C．①④  D．③⑤

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

7．某温度下，在一定体积密闭容器中A、B、C三种物质建立化学平衡后，改变条件对反应aA(g)＋bB(s) cCg)　ΔH= d kJ/mol的正、逆反应速率的影响如图所示：

A．若图A对应的条件改变为温度升高，则d>0

B．图B对应的条件改变为向容器中再投入一定量的B

C．若图C对应的条件改变为缩小容器体积，则a+b=c

D．若图D对应的条件改变为扩大容器体积，则a>c

8．一定温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液

B．c（H＋）/c（OH－）＝10－6的溶液

C．pH=7某溶液

D．0.02mol•L－1的NaOH与0.01mol•L－1的H2SO4溶液等体积混合

9．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法不正确的是：

A．T>25

B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10-13

C．升高温度，溶液的pH增大

D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va<Vb

10．汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热（反应容器与外界没有热量交换）、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．体积均为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．Ka（HX）>Ka（CH3COOH）

B．若将两溶液分别稀释至相等pH，所加水的体积V（HX）>V（CH3COOH）

C．若分别向两溶液中放入足量的锌粉，完全反应后，生成氢气的体积V（HX）>V（CH3COOH）

D．若X为第VIIA元素，则可以发生反应：Ag++X-=AgX

12．下列说法正确的是：

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)  △H=a kJ/mol（a>0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件可以是容器体积扩大至4.0L

C．起始时向该容器中充入1.5mol PCl3和1.5molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.2a kJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入0.7mol PCl5、0.3mol PCl3和0.3molCl2，反应达到平衡前，v(正)<v(逆)

第II卷（选择题共80分）

16．（8分）常温下，将amol·L－1的NaHSO4溶液与amol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

（1）按丁方式混合后，所得溶液显__▲___(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（2）写出按乙方式混合后，反应的离子方程式▲

所得溶液显▲(填“酸”、“碱”或“中”)性；所得溶液的pH为▲(用a表示，忽略溶液体积的变化)。

17．（12分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为▲。

（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有     ▲   。（填写编号）

A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO3

（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。

①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是  ▲  。（填写编号）

A．混合气密度不变化

B．SO2百分含量保持不变　　

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等   

E．气体总物质的量不变

②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 ▲ 。

18．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝▲(用K1、K2表示)。

(2)反应③的ΔH▲0(填“>”或“<”)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正▲v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4) 500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：

(a)a=▲，b=▲，平衡时H2的转换率为▲

(b)若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比▲（填“增大”、“减小”或“不变”）

19.（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有▲

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是▲

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是▲。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有▲(答两种)。

(5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝▲，V6＝▲，V9＝▲。

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：▲

20．（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH▲0(填“>”或“<”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO2)为▲mol·L－1·s－1；反应的平衡常数表达式为▲。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T▲100 ℃(填“>”或“<”)，判断理由是▲

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2▲（写出计算过程）

▲

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向▲(填“正反应”或“逆反应”)方向移动

21（14分）某实验小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30 mol X、0.10 mol Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

(1)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正▲(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)t4～t5阶段改变的条件为▲，此阶段的平衡常数K＝▲；该反应的化学方程式为▲。

(3)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，该反应的ΔH=▲kJ/mol（用含“a”的表达式表示）；在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是▲。

(4)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率＝▲。

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期

高二化学期中试卷（选修）

参考答案

选择题（1-10题每题2分；11-15题每题4分，少选2分，错选、多选0分）

非选择题

16（8分  每空2分）

（1）中 （2）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O 碱 14+lg(a/2)

17（12分 每空2分）

（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O    （2）CD

（3）控制反应温度 对原料气进行净化（4）A x2/[2(1-x)3] （5）降低温度

18（14分 每空2分）

（1）K1×K2 （2）< （3）> （4）0.44 0.22  0.09  增大

19（16分 每空2分）

（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

（2）形成原电池    （3）FeSO4

（4）适当提高温度 适当提高硫酸浓度（其他合理答案也给分）

（5）30 10 17.5  生成过多的铜覆盖于锌表面，降低接触面积

20（16分 每空2分）

（1）> 0.02  K=c2(NO2)/c(N2O4)  

（2）> 

反应吸热，N2O4浓度减少，平衡正移所以温度升高（后10s反应的平均速率比前60s大） 1.28

解：Δc(N2O4) =0.002 mol/(L•s)×10s=0.020mol/L

N2O4(g)     2NO2(g)

平衡1   0.040       0.120

Δ    0.020       0.040

平衡2   0.020       0.160

K2=c2(NO2)/c(N2O4)=0.1602/0.020=1.28

（3）逆反应

21（14分  每空2分）

（1）<  （2）减小压强  2.8  3X2Y+Z

（3）-10a V

（4）0.6（60%）