2017-2018学年江苏省泰州中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

江苏省泰州中学2017-2018学年度第二学期期中考试

高二化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23     Fe-56    Al -27    Cl-35.5

Ⅰ卷  选择题(共40 分)

单项逸择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

l.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

 A.为提高作物产量大量使用农药和化肥       B.用工业酒糟勾兑白酒

 C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺        D.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

2.下列化学用语正确的是

A.1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2          B.甲醛的电子式：

C.对硝基甲苯的结构简式：    D.乙烯的最简式：CH2

3.下列各组微粒的立体构型相同的是

A.BeCl2与SCl2        B.CH4与CCl4      C.NH3与BF3     D.H3O+与SO3

4.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是

A.NCl3是极性分子             B.分子中N-Cl键是非极性键

C.分子中不存在孤对电子        D.因为N-Cl键键能大，所以NCl3 的沸点高

5.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是

A.第一电离能Y小于X

B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y

C.气态氢化物的稳定性：HmY 强于HnX

D.X和丫形成化合物时，X显负价，Y显正价

6.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O 与CO2 互为等电子体，已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法正确的是

A.N2O的电子式可表示  

B.N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构

C.N2O与CO2均不含非极性键

D.N2O分子结构为V形

7.下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C.氯乙烷中滴入AgNO3 溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+=AgCl↓

D.用食酯除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1mol 金钢石中，C-C键的数目为2NA

B.标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NA

C.1mol 乙醇中含有C-H键的数目为6NA

D.标准状况下，22.4L 由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有氢原子的数目为4 NA

9.下列有机物1H-NMR谱图吸收峰的数目正确的是

10.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是

A.利用装置A可以分离碘的CCl4溶液中的I2

B.利用装置B制取乙烯

C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

D.装置D可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

  不定项选择题(本题包括5小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。)

11.下面的排序正确的是

A.晶体熔点由高到低：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

 B.还原性：HI>HBr>HCl

 C.微粒半径：K+>Al3+>Mg2+>Na+

  D.晶格能由大到小：CaO>MgO>NaCl>NaF

12.下列对一些实验事实及解释正确的是

13.中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.M 的分子式为 C9H6O4

B.1molM最多能与2molBr2发生反应

C.M 中所有碳原子不可能共平面

D.M 可以与FeCl3溶液发生显色反应

14.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

  下列有关说法不正确的是

A.上述反应的原子利用率可达100%           B.上述反应类型为加成反应

C.对羟基扁桃酸可发生加成、取代和消去反应

D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶被反应，最多可消耗3molNaOH

15.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr， 应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A.CH3Br        B.CH2BrCH2CH2CH2Br      C.CH3CHBrCH2Br        D.CH3CH2CH2CH2Br

Ⅱ卷        非选择题(80分)

16.(8 分) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；

CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN 与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，再由尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期的Cu2+的外围电子样布式                  。

(2)写出一种与C22-互为等电子体的分子的化学式                。

(3)1mol 尿素分子[CO(NH2]2]中含有σ键的数目为         ，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为              。

17.(14分) 请回答以下问题：

(1)第4周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，写出该元素的元素符

号               。

(2) 如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每

个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              (填化学式)。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶体的类型属于          (填“分子”、“ 原子”、“ 离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3中B原子的杂化方式为                 ，第一电离能介于B、N之间的第2周期元素

有         种，写出一种与BCl3互为等电子体的阴离子                 。

(5)D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是           (填序号)。

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

18.(15分) 元素Cr的化合物CrO2Cl2、CrCl3·6H2O有广泛的用途。

(1)指出C在周期表中的位置：第      周期第         族，属于          区。

(2)与Cr同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与Cr原子相同的元素还有         (填元素符号)。

(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2

是            (填“极性”或“非极性”)分子。

(4) CrCl3·6H2O 是一种配合物，中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶

液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液100mL，则该化合物中配离子的化学式为                    。

(5)下图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图Ⅰγ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为              。

②图Ⅱ是元素Ni 的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为            。

③图Ⅲ是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2 的物质的量为              。

19.(14 分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：

(1) A中含有的官能团名称为                。

(2)D 的分子式为                。

(3)1mol B 最多能与          mol 的氢气发生加成反应。

(4)B与溴的四氯化碳溶液发生加成反应后，产物分子中含手性碳原子的数目为         

(5) D转化为E 的反应类型是               ，试剂M 可以选用下列中的              。

A.NaOH 溶液               B.银氨溶液

C.酸性高锰酸钾溶液        D.新制Cu(OH)2 悬浊液

(6)B 在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为                  。

20.(13分)X是一种芳香烃，其摩尔质最为92g·mol-1，已知A是一氯代物。以X 为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)X的结构简式为             ，F→G的反应类型是                。

(2) 写出X→F 的化学方程式                            。

(3) 写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式             。

①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；     ②核磁共振氢谱只有4个峰

 (4)以A 为原料可合成，请设计合成路线流程图(无机试剂任选)。合成

路线流程图示例如下：

21.(16 分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃。实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醇反应制备溴乙烷，实验装置如图(加热和夹持等装置略)。

实验步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

  ③小心加热，使其充分反应。 

  请回答下列问题：

 (1)写出乙醇与氢溴酸加热反应的化学方程式：                         。

 (2)装置中长导管的作用：一是导气，二是起                的作用；

 (3)制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的          (填“a”或“b”) 端注入；装置中干燥管的 作用是                 。 加热片刻后，三颈烧瓶中的混合物出现橙红色，该橙红色物 质可能是                。

 (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

a.分液            b.蒸馏             c.萃取

(5)检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪测定所得产物中含有“ -CH2CH3”基团，推知副产物中含有乙醚，该同学的方案是否正确，若不正确请写出理由            。

(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后           (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热      ②加入AgNO3溶液       ③加入稀 HNO3酸化     ④加入NaOH 溶液

1-5CDBAC    6-10ABADC

11.AB     12.C    13.AD    14.CD    15.B

16.(每空2分，共8分)

(1) 3d9           (2)N2 (或CO)    (3) 7mol[或7×6.02×1023]       O>N>C

17.(每空2分，共14分)

(1) Ca       (2) SiH4        (3) 原子

(4) sp2， 3，CO32-(或NO3-)

(5)①②③

l8.(第1小题每空1分，其他每空2分，共15分)

(1) 四，VIB，d；      (2) K、Cu (各1分)         (3) 非极性

(4) [Cr(H2O)4Cl2]+     (5) 12、NiTe2、3mol

19.(每空2分，共14分)

(1) 醛基      (2) C10H10O2      (3)5      (4) 2

(5) 取代反应，BD          (6) 略

20.(第1-4小题每空2分，第5小题5分，每步1分，共13分)

(1) ，氧化反应

(2)略

(3)

21.(每空2分，共16分)

(1)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

(2)冷凝回流

(3)b 防止液体倒吸     Br2

(4)b

(5)不正确，溴乙烷中也含有乙基

(6)④①③②