2017-2018学年江苏省邗江中学高二上学期期中考试化学试题（新疆班） 缺答案

江苏省邗江中学2017—2018学年度第一学期

新疆高二化学期中试卷

命题人：冯小丽           审核人：冯小丽

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟

相对原子量： H：1  C：12   Cl：35.5  Na：23   N：14  O：16  P: 31  Si: 28

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题）

1． 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是                                  

A．是一种新的氧化物　　     B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体

2． 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2  和 SO2   B．CO2  和 H2O   C．NaCl 和 HCl   D．CCl4  和 KCl

3． 外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　                      

A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族  C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族

4． 下列粒子属等电子体的是                                         

A. NO和O2        B. CH4和NH4+     C. NH2— 和H2O2     D. HCl和H2O

5． 下列说法中正确的是                                   

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同      B．分子式相同，熔点相同

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

6． 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为        

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

7． 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是         

A．CO2与SO2     B．CH4与NH3     C．BeCl2与BF3    D．C2H2与C2H4

8． 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是                                　

A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF          B.热稳定性大小：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+

9.  下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 D. 丙烯分子不存在非极性键

10．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 

①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤CO

A．①②       B．①②③       C．①②④     D．①②③④⑤

二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)

11．下列叙述正确的是                                                   

A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体

12. NA为阿伏加德罗常数的值，下述叙述中正确的是：

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

B．31g白磷含有1.5NA个共价键

C．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子

13. 下列有关叙述正确的是                                 

A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-

B. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

C. 在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

14. 下列叙述中正确的是                                                                                       

A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

15．2005年8月9日，美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的、防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是                                       

A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体

B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇

D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

第Ⅱ卷（非选择题  共80分）

16. （14分）下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的  晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是______________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是                                  。

17. （8分）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

（1）碳原子的核外电子的轨道表示式为                。

（2）CS2是一种重要的有机溶剂，C原子的杂化方式为    ；CS2分子的空间构型为     

（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，  其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子。

18.（20分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式              。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：      杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________

（3）元素④、⑤的第一电离能较大的是：     （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：            。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式           ，           （各写一种）。

（4）④、⑤、⑥三种元素形成的离子，离子半径最大的是：        。（用离子符号表示）

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式       。

（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：          。

19．（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)B的氢化物的电子式为______

(2)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______

(3)A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是            (用分子式表示)

(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是____________，离子方程式__________。

20．（12分）氮元素可以形成许多化合，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的分子为            。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。

     写出Fe3+的基态电子排布式          。写出该反应的化学方程式：              。

甲                 乙                 丙

 （3）维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为___________mol。

（4）配合物丙的结构见图，丙中含有          （填序号）；

a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键

丙中碳原子的杂化方式有               。

21.（12分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

⑴写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________，根据价电子构型铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 ______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子

的有___________（填序号）

江苏省邗江中学2017—2018学年度第一学期

新疆高二化学期中试卷答题纸

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

第Ⅱ卷（非选择题  共80分）

16. （14分）

(1)                

(2）                                        

(3)________，                                        

(4)________，________

(5)                                                    

17. （8分）

（1）                                        

（2）                 ；                

（3）                

18.（20分）

（1）                

（2）                 ；                

（3）                 ；                 ；                 ；                

（4）                

（5）                

（6）                

19．（14分）

(1)                

(2)                 ；                 ；                

(3)                

(4)                                   ，                                     。

20．（12分）

（1）                  。

（2）                                。                                      。

 （3）                

（4）                 ，                    

21.（12分）

⑴                 ；                 ；                 ；                

⑵                

⑶