2017-2018学年度枣阳市高级中学高二上学期8月月考化学试题

枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )

A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．1mol甲基含10 NA个电子

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

2．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）

A．3 : 2        B．2 : 1         C．3 : 4           D．4 : 3

3．下列电离方程式中，书写错误的是                               （    ）

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-    B. NaOH=Na++O2-+H+    C. HCl=H++Cl-    D. K2SO4=2K++SO42-

4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　 　)

A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

5．安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是

A. 红磷应保存在水中，防止其自燃    B. 面粉生产车间应严禁烟火

C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染    D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火

6．下列说法中正确的是

A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比

7．如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)

A. 重金属离子可导致蛋白质变性

B. 苯是最简单的芳香烃

C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

8．下列关于焰色反应的说法正确的是

A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+

B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸

D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质

9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)

A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C    B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3    D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O

10．已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2  ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（      ）

A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3    B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2

C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2    D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3

11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA

B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g

C. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA

D. 加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA

12．下列有关化学用语正确的是(　　)

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O    B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图：     D. MgCl2的电子式：

13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15．下列各组中的离子能大量共存的是(     )

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

C. NH4+、K+、Cl-、OH-

D. K+、H+、SO32-、ClO-

16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 简单离子半径：W<X<Z

C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—

18．为提纯下列物质(括号中为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19．化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是

A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2

B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝

C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体

D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低

20．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（_______）

A. NaClO    B. Na2CO3    C. KMnO4    D. SO2

21．下列说法不正确的是    (    )

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。

B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。

C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。

D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。

22．下列说法正确的是（  ）

A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

23．下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是

A. A    B. B    C. C    D. D

24．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（   ）

A. 此反应属于分解反应

B. 此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

D. 此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能

25．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（  ）

A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B. 还原性:CN->Cl-

C. CN-的电子式为

D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

26．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol·L-1    B． mol·L-1

C． mol·L-1    D． mol·L-1

27．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液

B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

28．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

29．下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末    B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应    D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

30．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)

A. 2 L SO2和2 L CO2    B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2

C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水    D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

二、填空题

31.（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：

(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：；

(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：；

(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：；

(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：。

32．（本题8分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

33．（本题10分）（1）过氧化钠        色固体，与CO2反应，方程式                。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分      

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①                      ，②                    。钠与水反应的离子方程式是                  

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式                        ， 在空气中放置的现象是                  

34．（本题10分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

参考答案

1．B

2．C

3．B

4．A

5．B

6．A

7．C

8．C

9．D

10．B

11．C

12．B

13．C

14．C

15．B

16．C

17．D

18．D

19．D

20．A

21．B

22．D

23．D

24．B

25．D

26．A

27．A

28．C

29．B

30．B

31.(10分) 每空2分

（1）C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O

（2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（3）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 

（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

32．  9g  3.01×1023  9.03×1023  CO2  NH3  CO2  125  2.5

33．（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si

（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

34．  1    高  SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O  NaCl，NaClO，Na2CO3  2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2  395

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1； 
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高；
（3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。