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2017-2018学年湖北省襄阳四中高二上学期第一次月考化学试题（题目不全）
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，毎小题2分，共50分）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染
2．下列有关实验中，解释正确的是（ ）
选项
目的
选用试剂
解释
A
鉴别乙醇和甲苯
水
利用密度不同
B
鉴别Fe2+和Fe3+
KSCN溶液
利用Fe3+的氧化性
C
除去食盐中混杂的SO42-
BaCl3溶液
利用其熔点不同
D
鉴别食盐水和Na2CO3溶液
酚酞
Na2CO3溶液显減性
3．下列反应方程式表示正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+＝H2O
B．NaHCO3在水溶液中的电离过程：NaHCO3CO32-+H++Na+
C．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．足量 Cl2 通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ）
A．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种
B．C3H8光照下与氧气反应，最多能生成四种二氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种
5．已知：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-1453 kJ·mol-1
H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝+135.9 kJ·mol-1
6．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）
A．加催化剂 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度
7．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
8．当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡正向移动的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
9．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑥⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
10．在一定温度和压强下，向一密闭容器中充入5molN2和7molH2，此时容器体积为2L，发生反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，一段时间后达到平衡状态，测得N2的物质的量为3.5mol，则NH3的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L B．1.75mol/L C．2mol/L D．2.4mol/L
11．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B．用量筒量取盐酸时，读数时若俯视刻度线，测得的中和热数值会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
l2．有下列两个反应，a．C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H＜0
b．2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H＞0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H =-Q1kJ /mol
②2C(s)+H2(g)C2H2(g) △H= -Q2kJ /mol
③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) △H= -Q3kJ /mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q1
13．恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H＜0 ，下列条件不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A．生成CO2的速率是消耗NH3的速率的1/2 B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D．混合气体密度不变
14．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl3溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深
A．4项 B．5项 C．6项 D．项
15．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol·L-1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
17．在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应：发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示。则Y的平衡浓度表达式正确的是（用 S 表示所对区域的面积）（ ）
A．2- Saob B．1- Saob C．2- Sabdo D．1- Sbod
18．某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（ ）
A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B．（2）对应的是：氨气在恒容、不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系
19．T℃时，将6mol CO2 和8mol H2 充入2L密闭容器中，发生反应CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v(H2 )=1 mol•L -1 •min -1 B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5
20．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；△H=QkJ/mol，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好．
21．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度（℃）和压强（MPa）的变化如下表所示：
温度
体积分数
压强
1.0
2.0
3.0
810
54
a
b
915
c
75
d
1000
e
f
83
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③增大压强平衡左移 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
22．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）
A．电极B为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
23．甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）
A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1=n2 D．φ1＜φ2
24．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)+2B(g)3C（g）。如图是A的反应速率v( A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
25．可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）
A． 反应①的正反应是吸热反应
B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C． 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
D． 达平衡（I）时，X的转化率为
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题
26．（9分）Ⅰ．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
A
B
C
D
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，写出A在元素周期表中的位置 ，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式
Ⅱ．乙烯是一种重要的基本化工原料。结合合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯中所含官能团的名称是 。
（2）制备F有以下两种方案：方案一：乙烷和氯气的取代反应；方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋。以乙烯的相邻的同系物为原料也可以合成有机高分子化合物，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过如图装置来实现。
①由A生成B的化学方程式是 。
②若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 。
27.（10分）草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使溶液褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
Mn(Ⅶ)Mn(Ⅵ)Mn(Ⅳ)Mn(Ⅲ)Mn(C2O4)n3-2nMn2++CO2↑
【提出假设】
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
（1）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】
（2）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的两种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（3）完成探究，记录数据
实验数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶液褪色时间/s
0.10 mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50 mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
——
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65 ℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5 mL 0.10 mol/L
K2SO4溶液
18
则x = ，假设2成立。
（4）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形 瓶中溶液恰好呈浅紫色，且半分钟不恢复原色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
29.
③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。
已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)＝N2O3(g)，ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①一定条件下，2.24L（折算为标准状况）NO2和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图如下。电极a、b表面发生的电极反应分别为
a：
b：
30．（8分）如图所示，当关闭K时，向A 中充入4molX、6molY，向B中充入8molX、12molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0，达到平衡（Ⅰ）时VB=0.9a升。
试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A n(Z)B（填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 (填“升溫”或“降温”）
1-5 BDCDB 6-10 ADCCC 11-15 DACBC 16-20 DDBDA 21-25 ADABD
26．（每空1分，共9分）
I．（1）第二周期第ⅣA族 HClO4 > H2SO4 >H3PO4 >H2CO3 （1分）
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O K2S
Ⅱ．（10分）（1）碳碳双键
（2）原料利用率高，没有副反应发生
（3）n CH3CH=CH2；
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 分液
27．（10分）
（1） 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（1分）
（2）6.3 （1分） ①500 mL 容量瓶（1分） ②AD （1分）
（3）25 （2分）
（4）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O （2分） 0.010 mol/L（2分）
28.（13分）Ⅰ．（1）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1560kJ/mol（2分）
（2）＞（2分）（3）（2分）
Ⅱ．（1）mol/(L·min)（1分）
（2）减小 （1分） 减小（1分）
（3）6(a+b)2=25ab或13ab=6a2+6b2（2分）（4）＜（2分）
29.（10分）（1）①放热（1分） ②（1分） ③不变 （1分） ④bd（1分）
（2）①4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+2O2(g) △H=-60bkJ·mol-1（2分）
②2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） 2CO2+4H++4e-=2HCOOH（2分）
30．（每空2分，共8分）（1）50％ （2）＜ （3）0.35a （4）升温
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，毎小题2分，共50分）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染
2．下列有关实验中，解释正确的是（ ）
选项
目的
选用试剂
解释
A
鉴别乙醇和甲苯
水
利用密度不同
B
鉴别Fe2+和Fe3+
KSCN溶液
利用Fe3+的氧化性
C
除去食盐中混杂的SO42-
BaCl3溶液
利用其熔点不同
D
鉴别食盐水和Na2CO3溶液
酚酞
Na2CO3溶液显減性
3．下列反应方程式表示正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+＝H2O
B．NaHCO3在水溶液中的电离过程：NaHCO3CO32-+H++Na+
C．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．足量 Cl2 通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ）
A．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种
B．C3H8光照下与氧气反应，最多能生成四种二氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种
5．已知：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-1453 kJ·mol-1
H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝+135.9 kJ·mol-1
6．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）
A．加催化剂 B．加压 C．降温 D．增大反应物浓度
7．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
8．当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡正向移动的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
9．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑥⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
10．在一定温度和压强下，向一密闭容器中充入5molN2和7molH2，此时容器体积为2L，发生反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，一段时间后达到平衡状态，测得N2的物质的量为3.5mol，则NH3的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L B．1.75mol/L C．2mol/L D．2.4mol/L
11．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B．用量筒量取盐酸时，读数时若俯视刻度线，测得的中和热数值会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
l2．有下列两个反应，a．C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H＜0
b．2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H＞0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H =-Q1kJ /mol
②2C(s)+H2(g)C2H2(g) △H= -Q2kJ /mol
③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) △H= -Q3kJ /mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q1
13．恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H＜0 ，下列条件不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A．生成CO2的速率是消耗NH3的速率的1/2 B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D．混合气体密度不变
14．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl3溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深
A．4项 B．5项 C．6项 D．项
15．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol·L-1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
17．在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应：发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示。则Y的平衡浓度表达式正确的是（用 S 表示所对区域的面积）（ ）
A．2- Saob B．1- Saob C．2- Sabdo D．1- Sbod
18．某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（ ）
A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B．（2）对应的是：氨气在恒容、不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系
19．T℃时，将6mol CO2 和8mol H2 充入2L密闭容器中，发生反应CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v(H2 )=1 mol•L -1 •min -1 B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5
20．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；△H=QkJ/mol，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好．
21．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度（℃）和压强（MPa）的变化如下表所示：
温度
体积分数
压强
1.0
2.0
3.0
810
54
a
b
915
c
75
d
1000
e
f
83
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③增大压强平衡左移 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
22．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）
A．电极B为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
23．甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）
A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1=n2 D．φ1＜φ2
24．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)+2B(g)3C（g）。如图是A的反应速率v( A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
25．可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（ ）
A． 反应①的正反应是吸热反应
B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C． 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
D． 达平衡（I）时，X的转化率为
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题
26．（9分）Ⅰ．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
A
B
C
D
（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，写出A在元素周期表中的位置 ，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式
Ⅱ．乙烯是一种重要的基本化工原料。结合合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯中所含官能团的名称是 。
（2）制备F有以下两种方案：方案一：乙烷和氯气的取代反应；方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋。以乙烯的相邻的同系物为原料也可以合成有机高分子化合物，请写出该反应的化学方程式： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过如图装置来实现。
①由A生成B的化学方程式是 。
②若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 。
27.（10分）草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使溶液褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
Mn(Ⅶ)Mn(Ⅵ)Mn(Ⅳ)Mn(Ⅲ)Mn(C2O4)n3-2nMn2++CO2↑
【提出假设】
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
（1）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】
（2）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的两种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（3）完成探究，记录数据
实验数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶液褪色时间/s
0.10 mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50 mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
——
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65 ℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5 mL 0.10 mol/L
K2SO4溶液
18
则x = ，假设2成立。
（4）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形 瓶中溶液恰好呈浅紫色，且半分钟不恢复原色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
29.
③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。
已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)＝N2O3(g)，ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①一定条件下，2.24L（折算为标准状况）NO2和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图如下。电极a、b表面发生的电极反应分别为
a：
b：
30．（8分）如图所示，当关闭K时，向A 中充入4molX、6molY，向B中充入8molX、12molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0，达到平衡（Ⅰ）时VB=0.9a升。
试回答：
（1）B中X的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A n(Z)B（填＜、＞、或=）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 (填“升溫”或“降温”）
1-5 BDCDB 6-10 ADCCC 11-15 DACBC 16-20 DDBDA 21-25 ADABD
26．（每空1分，共9分）
I．（1）第二周期第ⅣA族 HClO4 > H2SO4 >H3PO4 >H2CO3 （1分）
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O K2S
Ⅱ．（10分）（1）碳碳双键
（2）原料利用率高，没有副反应发生
（3）n CH3CH=CH2；
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 分液
27．（10分）
（1） 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢（1分）
（2）6.3 （1分） ①500 mL 容量瓶（1分） ②AD （1分）
（3）25 （2分）
（4）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O （2分） 0.010 mol/L（2分）
28.（13分）Ⅰ．（1）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1560kJ/mol（2分）
（2）＞（2分）（3）（2分）
Ⅱ．（1）mol/(L·min)（1分）
（2）减小 （1分） 减小（1分）
（3）6(a+b)2=25ab或13ab=6a2+6b2（2分）（4）＜（2分）
29.（10分）（1）①放热（1分） ②（1分） ③不变 （1分） ④bd（1分）
（2）①4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g)+2O2(g) △H=-60bkJ·mol-1（2分）
②2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） 2CO2+4H++4e-=2HCOOH（2分）
30．（每空2分，共8分）（1）50％ （2）＜ （3）0.35a （4）升温
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