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2017-2018学年湖北枣阳市高级中学度高二上学期8月月考化学试题 解析版
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枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 1mol甲基含10 NA个电子
D. 标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
【答案】B
【解析】试题分析： A．每个乙烷分子含有6个碳氢键和1个碳碳单键，则30g乙烷含有的共价键数目为7NA，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.8g÷14g/mol×2NA=0.2NA，故A错误正确；C．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C错误；D．标况下，己烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用
【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
2. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A. 3 : 2 B. 2 : 1 C. 3 : 4 D. 4 : 3
【答案】C
【解析】试题分析：铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3﹣2）：2＝1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为＝3：4，答案选C。
考点：考查混合物的有关计算
3. 下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+
C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
【答案】B
【解析】A．Ca（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。
点睛：本题考查电离方程式的书写。强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。
4. 物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
【答案】A
【解析】A.物质分类中，只考虑组成；B.C.D.物质分类中，考虑组成和性质。故选A。
5. 安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是
A. 红磷应保存在水中，防止其自燃
B. 面粉生产车间应严禁烟火
C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染
D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】A. 红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C. 一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误； D. 金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。
6. 下列说法中正确的是
A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
【答案】A
【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。
7. 下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A. 重金属离子可导致蛋白质变性
B. 苯是最简单的芳香烃
C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
【答案】C
【解析】A、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，选项A正确；B、含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，选项B正确；C、NO、NO2 都不是酸性氧化物，选项C错误；D、只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，选项D正确。答案选C。
8. 下列关于焰色反应的说法正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质
【答案】C
【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误；B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确；D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误；故选C。
点睛：本题考查焰色反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察，本题的易错点为A。
9. 在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C
B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】D
【解析】根据化合价变化，Mg是还原剂，CO2是氧化剂，故A错误；B、根据化合价的变化，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，故B错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、根据化合价的变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
10. 已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2
C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是FeCl3>I2；根据反应②可知氧化性是KClO3>Cl2：根据反应③可知氧化性是Cl2> FeCl3，因此氧化性强弱顺序是KClO3>Cl2> FeCl3>I2，答案选B。
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA
B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g
C. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA
D. 加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A．每个乙醇分子内除C—C键外，还含有7个极性键，则46g乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，故A错误；B．没有指明气体的温度和压强，故B错误；C．H35Cl分子内含有35-17=18个中子，则1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA，故C正确；D．在加热条件下，H2与I2化合生成HI的反应是可逆反应，反应限度不可能 是100%，故答案为C。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
12. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 原子核内有10个中子的氧原子：
C. F原子结构示意图：
D. MgCl2的电子式：
【答案】B
【解析】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：，故B正确；C．F原子是电中性的，其原子结构示意图为，故C错误；D．MgCl2是离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为B。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
13. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【解析】试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，错误。
考点：考查离子的检验。
14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号
实验事实
结论
A
SO3的水溶液可以导电
SO3是电解质
B
向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成
原溶液中含SO42-
C
向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3>HClO
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K＋
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析：A．溶液导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A错误；B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C．将CO2通入Ca（ClO）2到溶液中产生白色沉淀碳酸钙，在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞HClO，故C正确；D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；故选C。
考点：考查物质的检验和性质的比较。
15. 下列各组中的离子能大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. NH4+、K+、Cl-、OH-
D. K+、H+、SO32-、ClO-
【答案】B
【解析】试题分析：A、Ba2＋和SO42－生成BaSO4，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故错误；D、H＋和SO32－、ClO－不能大量共存，生成弱酸，故错误。
考点：考查离子共存问题等知识。
16. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是
A. 氧化物的水化物酸性：Y
D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的单质是黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl元素；A．Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．Cl-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物，故C正确；D．SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，故D错误；答案为C。
17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】A. 中性溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；B. 水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性[Al(OH)4]－、CO32－均不能大量共存，B错误；C. 与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性Fe2+不能大量共存，如果显酸性，亚铁离子和NO3－发生氧化还原反应，且与铝反应得不到氢气，不能大量共存，C错误；D. = 1×10－13mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液显酸性，K+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
18. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析：A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用来萃取碘水中的碘，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则利用NaOH溶液、过滤可除杂，故D正确；故选D。
考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。
19. 化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是
A. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2
B. 电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
C. CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
D. H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低
【答案】D
【解析】试题分析:A．Na2O2与SO2发生氧化还原反应，没有氧气生成，只生成硫酸钠，A项错误；B．AlCl3是共价化合物，熔融状态下没有离子，实验室用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，B项错误；C．CH4的空间构型是正四面体，由于Cl、H原子对C的相互作用不同，则CH3Cl空间构型为四面体，不是正四面体型，C项错误；D．水分子间有氢键，H2S分子间没有氢键，所以H2S的沸点比H2O低，同理，NH3分子间有氢键，PH3分子间无氢键，所以PH3的沸点也比NH3低，D项正确；答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质，电解原理的应用，分子构型，物质的沸点。
20. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A. NaClO B. Na2CO3 C. KMnO4 D. SO2
【答案】A
【解析】试题分析：“84”的有效成分是次氯酸钠，其因为次氯酸根的强氧化性而具有杀菌，消毒，漂白的作用，且次氯酸钠是强碱弱酸盐，显碱性。
考点：对次氯酸钠的知识点的考查。
21. 下列说法不正确的是 ( )
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。
【答案】B
点睛：选项B是易错点，掌握酸性氧化物的含义和二氧化硅的性质是解答的关键。能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐和水，虽然二氧化硅也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，但四氟化硅不是盐，因此二氧化硅只能是酸性氧化物。
22. 下列说法正确的是（ ）
A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【答案】D
【解析】A．氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，故B错误； C．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了化学实验基本操作方法及评价，明确正确的操作方法为解答关键。本题的易错点是A，注意氯水具有氧化性的特点。
23. 下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是
选项
A
B
C
D
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
HClO
H2SO4
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、NaOH与CO2得Na2CO3，与HCl反应得NaCl，电解NaCl的水溶液得NaOH，故A正确；B、可发生：HNO3与Cu生成NO再与O2生成NO2溶于水H2O生成HNO3，可一步完成，故B不选；C、可发生：HCl与MnO2加热生成Cl2，通入H2O生成HClO，光照分解HCl，可一步完成，故C不选；D、S与O2不能生成SO3，故选D。
24. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（ ）
A. 此反应属于分解反应
B. 此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D. 此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能
【答案】B
【解析】2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑是分解反应，故A正确；2NH4ClO4既起氧化剂作用又起还原剂作用，故B错误；NH4ClO4分解瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；NH4ClO4化学能转化为动能和热能，故D正确。
25. 某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
【答案】D
【解析】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；答案为D。
26. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】A
........................
考点：考查物质的量浓度计算
27. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
【答案】A
【解析】硝基苯难溶于水，硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，硫酸和硝酸与氢氧化钠反应生成盐，振荡，静置，分液可得硝基苯，故A正确；氢气的量不好控制，难以得到纯净物，故B错误；溴苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故C错误；乙烯和溴水发生加成反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，故D错误。
28. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
【答案】C
【解析】试题分析：A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误。故选C。
考点：考查元素化合物的性质；氧化还原反应
29. 下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A、发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，错误；B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，正确；C、Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前后均为固体，固体质量不变，错误；D、Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，错误。选B。
考点：考查化学反应的有关计算
30. 下列各组物质中，分子数相同的是( )
A. 2 L SO2和2 L CO2
B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水
D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
【答案】B
【解析】A. 条件不确定，SO2和CO2的物质的量及分子数也不确定；B. 9 g水的物质的量是0.5mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是0.5mol，它们的分子数相同；C. 标准状况下的水呈非气态，所以22.4L水的物质的量大于1mol，所以标准状况下1 mol氧气和22.4 L水的分子数不相同；D. 条件不确定，氯化氢气体的物质的量及分子数也不确定。故选B。
二、填空题
31. 根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：__________；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：_________；
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：______________；
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：_________________；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：____________。
【答案】 (1). C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O (2). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O (3). 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 (4). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (5). 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8在负极发生氧化反应，其电极反式为C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸生成S、SO2和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，发生反应的热化学方程式为3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液生成CO2，同时溶液褪色，发生反应离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液生成NaOH、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
32. （1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
【答案】 (1). 9g (2). 3.01×1023 (3). 9.03×1023 (4). CO2 (5). NH3 (6). CO2 (7). 125 (8). 2.5
【解析】（1）0.5 mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol＝9g，其中含有0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023个水分子，共有0.5mol×3×6.02×1023/mol＝9.03×1023个原子。（2）根据n＝m/M可知质量相等时气体的相对分子质量越大，所含分子数越少。HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32，因此质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，因此体积最大的是相对分子质量最小的氨气，体积最小的是 CO2。（3）1g氢氧化钠的物质的量是1/40mol，则需要0.2 mol/L NaOH溶液的体积为；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
33. （1）过氧化钠 _______色固体，与CO2反应，方程式________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分______________。
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ____________________ ，② __________________ 。钠与水反应的离子方程式是_______________。
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式________________________， 在空气中放置的现象是____________________。
【答案】 (1). 淡黄 (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). Si (4). 钠的熔点低 (5). 钠与水的反应放出大量的热 (6). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (7). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (8). 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】试题分析：（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 ；
（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+H2↑；
（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓， Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
考点：考查钠及其化合物的性质、氢氧化亚铁的制备与性质。
34. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________。
（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为_______________________________________。
③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
【答案】 (1). 1 (2). (3). 高 (4). SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O (5). NaCl，NaClO，Na2CO3 (6). 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 (7). 395
【解析】（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1；
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高；
（3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。
枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C. 1mol甲基含10 NA个电子
D. 标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
【答案】B
【解析】试题分析： A．每个乙烷分子含有6个碳氢键和1个碳碳单键，则30g乙烷含有的共价键数目为7NA，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.8g÷14g/mol×2NA=0.2NA，故A错误正确；C．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C错误；D．标况下，己烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用
【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
2. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）
A. 3 : 2 B. 2 : 1 C. 3 : 4 D. 4 : 3
【答案】C
【解析】试题分析：铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3﹣2）：2＝1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为＝3：4，答案选C。
考点：考查混合物的有关计算
3. 下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+
C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
【答案】B
【解析】A．Ca（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。
点睛：本题考查电离方程式的书写。强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。
4. 物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
【答案】A
【解析】A.物质分类中，只考虑组成；B.C.D.物质分类中，考虑组成和性质。故选A。
5. 安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是
A. 红磷应保存在水中，防止其自燃
B. 面粉生产车间应严禁烟火
C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染
D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】A. 红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C. 一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误； D. 金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。
6. 下列说法中正确的是
A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
【答案】A
【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol： mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。
7. 下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A. 重金属离子可导致蛋白质变性
B. 苯是最简单的芳香烃
C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
【答案】C
【解析】A、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，选项A正确；B、含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，选项B正确；C、NO、NO2 都不是酸性氧化物，选项C错误；D、只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，选项D正确。答案选C。
8. 下列关于焰色反应的说法正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质
【答案】C
【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误；B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确；D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误；故选C。
点睛：本题考查焰色反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察，本题的易错点为A。
9. 在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C
B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】D
【解析】根据化合价变化，Mg是还原剂，CO2是氧化剂，故A错误；B、根据化合价的变化，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，故B错误；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、根据化合价的变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。
10. 已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2
C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是FeCl3>I2；根据反应②可知氧化性是KClO3>Cl2：根据反应③可知氧化性是Cl2> FeCl3，因此氧化性强弱顺序是KClO3>Cl2> FeCl3>I2，答案选B。
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA
B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g
C. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA
D. 加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】A．每个乙醇分子内除C—C键外，还含有7个极性键，则46g乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，故A错误；B．没有指明气体的温度和压强，故B错误；C．H35Cl分子内含有35-17=18个中子，则1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA，故C正确；D．在加热条件下，H2与I2化合生成HI的反应是可逆反应，反应限度不可能 是100%，故答案为C。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
12. 下列有关化学用语正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B. 原子核内有10个中子的氧原子：
C. F原子结构示意图：
D. MgCl2的电子式：
【答案】B
【解析】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：，故B正确；C．F原子是电中性的，其原子结构示意图为，故C错误；D．MgCl2是离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为B。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
13. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【解析】试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，错误。
考点：考查离子的检验。
14. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号
实验事实
结论
A
SO3的水溶液可以导电
SO3是电解质
B
向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成
原溶液中含SO42-
C
向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3>HClO
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K＋
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析：A．溶液导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A错误；B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C．将CO2通入Ca（ClO）2到溶液中产生白色沉淀碳酸钙，在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞HClO，故C正确；D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；故选C。
考点：考查物质的检验和性质的比较。
15. 下列各组中的离子能大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. NH4+、K+、Cl-、OH-
D. K+、H+、SO32-、ClO-
【答案】B
【解析】试题分析：A、Ba2＋和SO42－生成BaSO4，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故错误；D、H＋和SO32－、ClO－不能大量共存，生成弱酸，故错误。
考点：考查离子共存问题等知识。
16. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是
A. 氧化物的水化物酸性：Y
D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的单质是黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl元素；A．Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．Cl-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物，故C正确；D．SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，故D错误；答案为C。
17. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】A. 中性溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；B. 水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性[Al(OH)4]－、CO32－均不能大量共存，B错误；C. 与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性Fe2+不能大量共存，如果显酸性，亚铁离子和NO3－发生氧化还原反应，且与铝反应得不到氢气，不能大量共存，C错误；D. = 1×10－13mol/L的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液显酸性，K+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
18. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析：A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用来萃取碘水中的碘，故C错误；D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则利用NaOH溶液、过滤可除杂，故D正确；故选D。
考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。
19. 化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是
A. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2
B. 电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
C. CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
D. H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低
【答案】D
【解析】试题分析:A．Na2O2与SO2发生氧化还原反应，没有氧气生成，只生成硫酸钠，A项错误；B．AlCl3是共价化合物，熔融状态下没有离子，实验室用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，B项错误；C．CH4的空间构型是正四面体，由于Cl、H原子对C的相互作用不同，则CH3Cl空间构型为四面体，不是正四面体型，C项错误；D．水分子间有氢键，H2S分子间没有氢键，所以H2S的沸点比H2O低，同理，NH3分子间有氢键，PH3分子间无氢键，所以PH3的沸点也比NH3低，D项正确；答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质，电解原理的应用，分子构型，物质的沸点。
20. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A. NaClO B. Na2CO3 C. KMnO4 D. SO2
【答案】A
【解析】试题分析：“84”的有效成分是次氯酸钠，其因为次氯酸根的强氧化性而具有杀菌，消毒，漂白的作用，且次氯酸钠是强碱弱酸盐，显碱性。
考点：对次氯酸钠的知识点的考查。
21. 下列说法不正确的是 ( )
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。
【答案】B
点睛：选项B是易错点，掌握酸性氧化物的含义和二氧化硅的性质是解答的关键。能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐和水，虽然二氧化硅也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，但四氟化硅不是盐，因此二氧化硅只能是酸性氧化物。
22. 下列说法正确的是（ ）
A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【答案】D
【解析】A．氯水具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，故B错误； C．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了化学实验基本操作方法及评价，明确正确的操作方法为解答关键。本题的易错点是A，注意氯水具有氧化性的特点。
23. 下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是
选项
A
B
C
D
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
HClO
H2SO4
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、NaOH与CO2得Na2CO3，与HCl反应得NaCl，电解NaCl的水溶液得NaOH，故A正确；B、可发生：HNO3与Cu生成NO再与O2生成NO2溶于水H2O生成HNO3，可一步完成，故B不选；C、可发生：HCl与MnO2加热生成Cl2，通入H2O生成HClO，光照分解HCl，可一步完成，故C不选；D、S与O2不能生成SO3，故选D。
24. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（ ）
A. 此反应属于分解反应
B. 此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D. 此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能
【答案】B
【解析】2NH4ClO4 N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑是分解反应，故A正确；2NH4ClO4既起氧化剂作用又起还原剂作用，故B错误；NH4ClO4分解瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；NH4ClO4化学能转化为动能和热能，故D正确。
25. 某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B. 还原性:CN->Cl-
C. CN-的电子式为
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
【答案】D
【解析】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；答案为D。
26. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】A
........................
考点：考查物质的量浓度计算
27. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
【答案】A
【解析】硝基苯难溶于水，硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，硫酸和硝酸与氢氧化钠反应生成盐，振荡，静置，分液可得硝基苯，故A正确；氢气的量不好控制，难以得到纯净物，故B错误；溴苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入汽油和溴苯、碘等混溶，得到的仍为混合物，故C错误；乙烯和溴水发生加成反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，故D错误。
28. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
【答案】C
【解析】试题分析：A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误。故选C。
考点：考查元素化合物的性质；氧化还原反应
29. 下列反应中，反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A、发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，错误；B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，正确；C、Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前后均为固体，固体质量不变，错误；D、Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，错误。选B。
考点：考查化学反应的有关计算
30. 下列各组物质中，分子数相同的是( )
A. 2 L SO2和2 L CO2
B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水
D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体
【答案】B
【解析】A. 条件不确定，SO2和CO2的物质的量及分子数也不确定；B. 9 g水的物质的量是0.5mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是0.5mol，它们的分子数相同；C. 标准状况下的水呈非气态，所以22.4L水的物质的量大于1mol，所以标准状况下1 mol氧气和22.4 L水的分子数不相同；D. 条件不确定，氯化氢气体的物质的量及分子数也不确定。故选B。
二、填空题
31. 根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：__________；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：_________；
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：______________；
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：_________________；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：____________。
【答案】 (1). C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O (2). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O (3). 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 (4). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (5). 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8在负极发生氧化反应，其电极反式为C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸生成S、SO2和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，发生反应的热化学方程式为3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液生成CO2，同时溶液褪色，发生反应离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液生成NaOH、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
32. （1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
【答案】 (1). 9g (2). 3.01×1023 (3). 9.03×1023 (4). CO2 (5). NH3 (6). CO2 (7). 125 (8). 2.5
【解析】（1）0.5 mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol＝9g，其中含有0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023个水分子，共有0.5mol×3×6.02×1023/mol＝9.03×1023个原子。（2）根据n＝m/M可知质量相等时气体的相对分子质量越大，所含分子数越少。HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32，因此质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，因此体积最大的是相对分子质量最小的氨气，体积最小的是 CO2。（3）1g氢氧化钠的物质的量是1/40mol，则需要0.2 mol/L NaOH溶液的体积为；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。
33. （1）过氧化钠 _______色固体，与CO2反应，方程式________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分______________。
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ____________________ ，② __________________ 。钠与水反应的离子方程式是_______________。
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式________________________， 在空气中放置的现象是____________________。
【答案】 (1). 淡黄 (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). Si (4). 钠的熔点低 (5). 钠与水的反应放出大量的热 (6). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (7). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (8). 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】试题分析：（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 ；
（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+H2↑；
（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓， Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
考点：考查钠及其化合物的性质、氢氧化亚铁的制备与性质。
34. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________。
（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为_______________________________________。
③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
【答案】 (1). 1 (2). (3). 高 (4). SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O (5). NaCl，NaClO，Na2CO3 (6). 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 (7). 395
【解析】（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1；
（2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高；
（3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；
③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。
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