2017-2018学年湖北省宜昌金东方高级中学高二上学期第三次月考（12月）化学试题
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本试题卷共4页，两大题20小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:3115P B．氟原子的结构示意图:
C．CaCl2的电子式: D．明矾的化学式:Al2(SO4)3
2.下列物质能导电且为强电解质的是
A．液态HCl B.熔融的Al2O3 C.铜片 D．NaCl固体
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地
壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
4.下列实验操作正确的是
A．可用酒精将溴水中的溴萃取出来
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检验气密性
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.弱碱性溶液：Na＋、Ca2＋、HCO、NO
B.使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO、NO
C.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2-、CO
D.NaAlO2溶液：Al3+、Na＋、Cl－、SO42-
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na + 2H2ONa+ + 2OH– + H2↑
B．电解饱和氯化镁溶液获取氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–
C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.4 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
9.一定温度下，体积为1 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如右表所示：下列说法中正确的是
A．反应可表示为X＋Y2Z
B．向该容器中再加入0.1molX、0.1molY、 0.2molZ，平衡向正反应方向移动
C．若向容器中再加入0.1molX，因平衡向右移动，则X、Y的转化率均增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是
A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1
B．溶液中存在HAH＋＋A－
C．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性
D．原溶液中加入一定体积NaA溶液或加水稀释后，溶液中c(OH－)均增大
11．某温度下，0.02mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝3。下列说法正确的是
A．加水稀释10倍后，溶液的pH＝4 B．c(H＋)×c(SO)/c(HSO)约为5×10－5mol·L－1
C．2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＝0.02 mol·L－1 D．c(SO)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(HSO)
12．用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
B．若滴定后仰视，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13．下列说法正确的是
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4mol·L-1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023
14．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4＋O2===N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．溶液中阴离子向正极移动
B．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
C．用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，阳极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）
D．正极的电极反应式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
15．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中存在化学平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．高压更有利于合成SO3的反应
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
D．对于CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
16．在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g) 2Y(g) ＋Z(g)，生成物Z在反应混合物中的
体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(已知p1<p2)
A B C D
二、填空题（共4大题，共52分，）
17、（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1).25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ______ mol/L．
(2).25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3).95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是________。（用含a、b的一个等式表示）
(4).曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝6。则HA为____________酸（填“强”或“弱”）。
18、(16分)已知氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用
(1).室温下，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将________(填“不变”“增大”“减小”)；Ka值将________(填“不变”“增大”“减小”)。
(2).煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下：
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝____________。
②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，
提高NO2转化率的措施有______________。
A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度
C．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] D．增大压强
(3).某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g),，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足量的NaCl(s)，10min时反应达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)＝50%，则：
①10min内v(ClNO)＝__________________，平衡常数K＝__________________；
②若其他条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：
α1(NO2)____________α2(NO2)(填“>”“<”或“＝”)。
(4).某液氨—液氧燃料电池示意图如右图所示，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为________(假设溶液电解前后体积不变)。
19.（18分）已知碳和同族元素的许多化合物有重要的用途。回答下列问题：
(1).碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
(2).已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=−127.4 kJ·mol−1
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH=−131.5 kJ·mol−1
反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=_______ _。
(3).向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________(保留整数)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
(4).铅是碳的同族元素，铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(5).PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。
(6).PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________________。
20.（10分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
(1).Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(2).实验室测定制取的Na2S2O3样品的纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：
____________________________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
③产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)___________。
2017——2018学年度二年级上学期12月联考化学答案
1A 2B 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9B 10D 11B 12B 13C 14C 15D 16B
17、(1) 1.0×10-12 (2)10∶1 (3)a＋b＝14 (4)强
18、(1)减小；不变 (2) -1168KJ/mol BC
(3) ①2.5×10－3mol·L－1·min－1 10 ②<
(4)1.7克
19、（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；
（2）+135.6，c(H2O)×c(CO2)；
（3）24。
(4)六 ⅣA 弱
(5)PbO4＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(6)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋
[]
20．(1) S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
(2) ①由无色变蓝色
②18.10
③×100%
