2017-2018学年青海省平安县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案
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相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Cu-64 S-32 Cl-35.5
一、 单项选择题（每小题3分，共54分）
1．下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是( )
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
5. 关于如图所示装置的叙述正确的是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )
A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
7．下列热化学方程式书写正确的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
8．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
A B C D
9．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
10．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a>0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a<0)
C．2A＋B===2C ΔH＝a(a<0)
D．2C===2A＋B ΔH＝a(a>0)
11．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
12．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)
ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( )
A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－1
13．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )
A．电解过程中，石墨电极上有H2产生
B．电解初期，主要反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
14．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是 ( )
| a极板 | b极板 | X电极 | Z |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
15．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0 B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l) ΔH<0
C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH<0 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH<0
16.关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
17右下图有关电化学的示意图正确的是 ( )
18．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（ ）
A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气 D．上述都不对
二、填空题（46分）
19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。
(2)在25 ℃101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为 kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为 —————。
20．写出在甲烷燃料电池不同环境下电极反应
（1）酸性条件总反应式：___________ 正极反应式 __________________ 负极反应式_____________
（2）碱性条件总反应式：___________ 正极反应式 _________________ 负极反应式______________
21.依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ____________ ；电解质溶液Y是 ___________ ；
（2）银电极为电池的 ______极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为 _________________________________ ；
（3）外电路中的电子是从 __________ 电极流向 __________ 电极。
22． 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是________________________ 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
(2)根据下图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为 , 电解反应的离子方程式为__ 。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积___________
