2017-2018学年青海省西宁二十一中高二上学期11月月考化学试题

西宁市第二十一中学2017—2018学年第一学期

高二化学卷11月月考卷

  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16                 命题人：高一化学组

一、选择题（每题3分，共45分）

1．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　)

A．c(Z)＝0.3 mol·L－1B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1

C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1D．c(Z)＝0.4 mol·L－1

2、T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是(   )。
A.10 s时反应生成了0.2 mol C 
B.该反应进行到10时,消耗了0. 15 mol A
C.该反应的化学方程式为3A+B 2C
D.10s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·S-1

3、下列关于平衡常数的说法中,正确的是(   )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度

4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(    )
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为

5．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　)

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

   度增大，应采取的措施是                                              （    ）

   A．加入NaOH    B．加入盐酸      C．加水         D．升高温度

7．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为(　　)

8．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是(　　)

A．正反应吸热，m＋n>p＋q

B．正反应吸热，m＋n<p＋q

C．正反应放热，m＋n>p＋q

D．正反应放热，m＋n<p＋q

9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　　)

A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0

10．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(　　)

A．醋酸的浓度达到1 mol/L

B. H＋的浓度达到0.5 mol/L

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol/L

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

11．在相同温度下，100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者

C．所含H＋的物质的量前者小于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(   )

A.B.
C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器内的压强比为4 : 3

13．将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)  B．Ka(HF)C.D.

14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

    HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色                     黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是                        （    ）

   A．①④⑤       B．②⑤⑥         C．①④           D．②③⑥

15．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②4.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是(　　)

A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③

二、填空题（共55分）

16．(6分)(1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为___________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。

17、（8分）如下图所示是一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答：

(1)“O”点为什么不导电？

_________________________________________________。

(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，在如下措施中，可选择________(填字母，下同)。

A．加热  B．加KOH固体C．加水  D．加Zn粒E．加CH3COONa固体 

18、（10分）在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH＝Q kJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)；

(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。

19、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；

反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v(H2)正＝v(H2O)逆D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

20、在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的     0(填“大于”或“小于”);

100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60时段,反应速率为    mol·L－1·S-1;反应的平衡常数K1为     。
(2)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是        。

20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH3=-242kJ·mol-1图（a）

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

1. 升高温度   B.降低温度   

C.增大压强   D.降低压强     E.移出H2