2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学试题 缺答案
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一·选择题(只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1. 下列原子的第一电离能最大的是( )
A.B B.C C.Al D.Si
2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH 4
3. 下列元素电负性最大的是( )
A.C B.Cl C.F D.N
4. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成( )
A．3s 2 3p 6 3d 2 B．3d 10 C．3s 2 3p 6 4s 2 D．3s 2 3p 3 3d 5
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．SO3与SO2 B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10．有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．碘升华时破坏了共价键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
11．以下微粒含配位键的是 ( )
①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
12．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
14．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
15．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
16．以下微粒含配位键的是 ( )
①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
17．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 ( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要低
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
18. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图3－7所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为( )
图3－7
- M 4 N 4 B.MN C.M 14 N 13 D.条件不够，无法写出
19.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是( )
A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③
20.下列表达方式正确的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
C.碘化铵的电子式:[HH]+I-
D.H2O电子式:H∶∶H
二．非选择题（共60分）
21．（除标注外，每空2分，共12分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________________。
R原子的结构示意图是 。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是_________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为___________________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。
22．（每空2分，共10分）Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是________。
A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________________________________________________________。
23．（除标注外，每空1分，共14分）Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。
A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
24.（13分） 卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl 2 的构型为________，BF 3 分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl 4 分子中碳原子的杂化方式为______，NF 3 分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
25.（11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,E是 。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式: 。
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型: 。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B (填“>”“<”或“=”,下同)D,C与E的第一电离能大小关系是C E。
