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    2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题
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    2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第二次月考化学试题

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    西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第次月考试卷

    化 学

    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

    1.下列说法不正确的是( 

    A. 任何化学反应都伴随有能量变化

    B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

    D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应

    2.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(  )

    A.铝粉与氧化铁的反应             B.氯化铵与Ba(OH)2 ·8H2O的反应

    C.锌片与稀硫酸反应               D.钠与冷水反应

    3.下列说法正确的是(  )

    A.由H原子形成 H—H键要吸收热量

    B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

    CN2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

    D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    4.已知反应:

    101kPa时,2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1

    稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

    H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1

    H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol1

    下列结论正确的是(  )

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1     

    B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量

    C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1     

    D2H2(g)O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH571.6kJ·mol1

    5.一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是(     )

    增加C的物质的量 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持压强不变,充入N2使容器体积变大

    A.①②  B.②③  C.①④  D.③④

    6.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )

    A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变

    B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

    C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

    7.反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH <0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(  )

    A.升高温度   B.减小压强

    C.加入催化剂   D. 加入CO

    8.一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应

    X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )

    A.容器内气体密度不随时间变化   B.容器内各物质的浓度不随时间变化

    C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间内消耗0.1 mol X,同时生成0.2 mol Z

    9.以下自发反应可用判据来解释的是(  

    A.  硝酸铵自发的溶于水

    B2N2O5g)=4NO2g)+O2g H=+56.7kJ·mol1

    C.(NH42CO3s)=NH4HCO3s)+NH3g H=+74.9kJ·mol1

    D2H2g)+O2g)=2H2Ol H=-56.7kJ·mol1

    10.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g)   ΔH0,下列图像正确的是(  

    11.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(  

    A.该反应的ΔH>0

    B.若T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1=K2

    C.通过加热可以使B点变到C

    D.在T2时若反应进行到状态D,则一定有v ()  v ()

    12.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

    A.Fe3+          B.CH3COOH      C.HCl      D.Cl-

    13. 0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是(   )

    A.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)        B.c(NH4) >c(Cl)>c(H)>c(OH)

    C.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)        D.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

    14.在常温下,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )

    A.NaHSO4    B.KAl(SO4)2  C.NaHCO3  D.CH3COONa

    15.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是(  )

    A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl  B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

    C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4  D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

    16.下列溶液一定呈中性的是( 

    A.pH=7的溶液                      B.c(H+)=c (OH-)=10-6mol/L溶液

    C.使酚酞试液呈色的溶液           D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    17.下列叙述中正确的是(  )

    A.pH=3和pH=4的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=3.5

    B.一定温度下溶液中c(H)越大,pH也越大溶液的酸性就越强

    C.液氯虽然不导电但溶解于水后导电情况良好因此液氯也是强电解质

    D.当温度不变时在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

    18.下列方程式书写正确的是(  

        A. HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2OH3O+CO32-

        B.H2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32-

        C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

    D.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-

    19.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10-4

    1.81×10-7

    1.84×10-14

     由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(  )

    A.碳酸盐        B.硫酸盐          C.硫化物           D.以上沉淀剂均可

    20.下列说法正确的是(   )

    A.生成难溶电解质的离子反应,不能完全进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中

    B.通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×104mol/L时沉淀完全

    C.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    D.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp改变

    二、填空题

    21.(8分)(1)1mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出890.3kJ的热量,写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________

    (2)当1mol氨气完全分解为N2H2时,吸收46.2kJ的热量,写出其热化学方程式:_________________________________________________________

    (3)盐酸NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol1,则盐酸NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________________________________

    (4)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

    C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1

    请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:________________________________________________________________________。

    22(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:

    开始时,反应速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A    B。

    (2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:

    开始时,反应速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A    B。

    23.(9分)现有反应m A(g)+n B(g)   p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则

    (1)该反应的逆反应是________热反应,且mn______(填“>”“<”或“=”)p

    (2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

    (3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。

    (4)若升高温度,则化学平衡常数将________。

    (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。

    (6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    24.(8分)现有下列7种物质:NaOHNaHCO3HCl、CH3COOHC2H5OHAl、食盐水。

    (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)属于电解质的是________(填序号)属于电解质的是________(填序号)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。

    (2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________

    (3) 上述的水溶液呈性的原因是(用离子方程式表示)__________________

    25.(6分)(1)25时,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

    (2)某温度下纯水的c(H+)=2.0X10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0X10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

    266分)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。

     

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    K1=4.4 x 10-7

    K2=4.7 x 10-11

    CH3COOH

    K=1.75 x 10-5

    H3PO4

    K1=7.1 x 10-3

    K2=6.3 x 10-8

    K3=4.2 x 10-13

    H2C2O4

    K1=5.4 x 10-2

    K2=5.4 x 10-5

    1)比较上述四种酸的酸性强弱

    __________________________________________________________________________

    2写出1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒表达式:

    ___________________________________________________________________________

    3写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)的大小顺序HC2O4- 电离程度大于水解程度)

    ___________________________________________________________________________

     

    三、实验题

    27.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L-1 盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

     

     

     

     

     

     

     

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

    四、计算题

    28.(5分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g )  CO2(g)+H2(g)在427时的平衡常数是9,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算:

    (1)从反应开始到达到平衡用H2表示的反应速率。

    (2)CO的转化率。

     


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