2017-2018学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期第一次月考试卷

高 二 化 学

可能用到的相对原子质量：H: 1   C: 12   N:14   O :16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是

①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 

②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应   

③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应   

④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。

A．②①④③       B．②①③④      C．①②③④       D．④③②①

4．某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A. ①④⑤    B. ③④⑤    C. ①③④    D. ①②③④⑤

5．对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．此反应不属于氧化还原反应        

B．此反应的ΔH＜0

C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和

D．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和

6．某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度改变而改变                  D．K随压强的改变而改变

7．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

9．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A．把铁块换成铁粉                           B．将容器的体积压缩至原体积的一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大         D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

10．下列实验事实与相应结论不正确的是

11．反应mA（固）+nB（气）    pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

 A．只有①        B．只有②④ 

 C．只有①②④    D．只有①和③

12．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定。

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

14．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2    

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化                   

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变                  

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化       

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦        B. ①④⑧      C. 只有①④       D. 只有⑦⑧

15．下列说法正确的是

A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变

C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

16．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A．①②③　　　　 B．①③　　　　 C．②④　　　 　D．①④

17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16  mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3  mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

18．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是

A．正反应吸热，m＋n>p＋q      B．正反应吸热，m＋n<p＋q

C．正反应放热，m＋n>p＋q      D．正反应放热，m＋n<p＋q

第II卷（非选择题）

19.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是         (填“吸热”“放热”)反应。

（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率    (填“增大”“减小”或“不变”)，[]

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1                    E2-E1                  (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                    。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                                            

20．已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283 kJ·mol－1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有         ，不正确的理由分别是                            

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：                                          

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；表示中和热的热化学方程式有            。

21、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率       逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（2）由T3向T4变化时，正反应速率       逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应在         温度下达到平衡。

（4）此反应的正反应为       热反应。

22．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为                                    。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为                   。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？           （填“是”或“否”），

8 min时，v（正）           v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，。请回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2

ΔH=              （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

（2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是               ；

（3）已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)

（4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：

上述反应的平衡常数表达式为                  ，平衡时CO的转化率为                 。

高二化学第一次月考答案

1--5  D C A C D              6-10  A C B D C

11-15  B C D B D            16-18  B C A

19、(1). 放热               （1分）

   (2). 减小                 （1分）

(3).  减小    不变            （各2分）

(4).N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625KJ/mol  （3分）

(5). N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)   ΔH=-92KJ/mol    （3分）

20.(1)①②③    ①中CaO没标状态，ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1；②中H2O的状态应为“g”。③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”

(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

(3)④⑤　⑥

21、 ①  >    ②<    ③T3    ④放  （各2分）

22、（1）2A       B         （2分）

（2）0.05 mol · L-1 · min-1      （2分）

（3）是    =                  （各1分）

23．（1）ΔH1   + ΔH2             （2分）

（2）吸热   加入催化剂 或增大压强    （各2分）

（3）向正反应方向进行            （2分） 

（4） K=            60%            （各2分）