河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

邢台市第八中学2019-2020年度第一学期11月月考试卷高一年级化学
常见元素相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
一、单选题（每小题3分，共66分）
1.下列说法正确的是
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于一定数目粒子的集合体，微观粒子可以是分子，也可以是原子、离子、中子、电子等，它的单位是摩尔，故合理选项是D。
2.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】V=，因为气体的质量相等，常温常压，则Vm相同，所以气体的体积V与气体的相对分子质量成反比，气体的相对分子质量越小，气体的体积越大。
CH4、CO2、O2、SO2的相对分子质量分别为16、44、32、64，所以CH4的相对分子质量最小，体积最大。
故选D。
3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

   
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； 
B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误； 
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； 
D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确； 
综上所述，本题选B。
【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。
4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O
B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C. BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
D. H2＋CuO=Cu＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；
B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；
C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；
D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。
故答案为B。
【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。
5.电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B. 溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C. 溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D. 电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒，如硫酸钠溶液中存在N(Na+)=2N(SO42−)，故A错误；
B、任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，所以阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，故B正确；
C、电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子，如水分子，如果电解质是弱电解质，溶液中还存在溶质分子，故C错误；
D、电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
故答案为B。
6.下列除杂质的方法，正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B. 生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸后会和碳酸钠反应生成氯化钠，能除去碳酸钠杂质且引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，A项错误；
B. CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B项错误；
C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，加氢氧化钠后不会和碳酸钠反应，不能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，C项错误；
D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D项正确；
答案选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7.下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①分子不一定为气体，若为气体时标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是6.02×1023NAmol×22.4L/mol=22.4L，故①错误；
②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故②错误；
③标准状况下，H2O为液体，则不能计算，故③错误；
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为×22.4L/mol=22.4L，故④正确；
⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体摩尔体积，标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol−1，故⑤错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=可知，分子数相同，故⑥正确；
答案选B。
【点睛】本题主要考查气体摩尔体积的运用，再利用气体摩尔体积的计算，警惕题目中的物质的状态。
8.将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是
A. 3mol/L 的 NaCl溶液 B. 2mol/L 的FeCl3溶液
C. 2 mol/L 的 MgCl2溶液 D. 2 mol/L 的NaCl溶液
【答案】C
【解析】
将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，Cl-物质的量浓度是=4mol/L；A、3 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=3 mol/L，B、2 mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol/L×3=6 mol/L；C、2 mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）=2 mol/L×2=4 mol/L；D、2 mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）=2 mol/L；浓度与选项C的相等，答案选C。
点睛：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关。
9.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误的是（ ）
A. H2O作还原剂 B. 属于氧化还原反应
C. 属于置换反应 D. C的化合价升高
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2O中H的化合价由+1变为0，作氧化剂，符合题意，A正确；
B. 反应中有化合价的改变，属于氧化还原反应，与题意不符，B错误；
C. 反应的特点符合置换反应的形式，属于置换反应，与题意不符，C错误；
D. C的化合价由0价变为+2价，化合价升高，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】氧化还原反应的本质为电子的得失或电子对的偏移。
10.下列有关安全措施不恰当的是（ ）
A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室
【答案】C
【解析】
【详解】A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，选项A正确；
B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，选项B正确；
C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，选项C错误；
D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，选项D正确；
答案选C。
11.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H++O2-=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、不符合化学反应事实，浓盐酸与铁片反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、电荷不守恒，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、小苏打为碳酸氢钠，属于强电解质，其与NaOH溶液混合的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
D、氧化铜粉末为固体，不能拆分，其与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
答案为C。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题D选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中B项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
12.下列叙述，正确的是( )
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们非电解质
【答案】D
【解析】
试题分析：A.氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.氨气的水溶液导电，是一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，但氨气在液态不导电，不是电解质，三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液导电，故硫酸是电解质，但三氧化硫不是电解质，故B错误；C.铜和石墨都是单质，不是电解质，电解质要求是化合物，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，所以是非电解质，故D正确。
考点：电解质和非电解质。
13.下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。
【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。
14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 （ ）
A. 是否能透过滤纸 B. 是否为均一、稳定、透明的外观
C. 是否会产生丁达尔效应 D. 分散质粒子直径的大小
【答案】D
【解析】
略
15.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
16.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有HCO3−、CO32−、HSO3−或SO32−等，A项错误；
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，B项错误；
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、CO32−等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42−，C项正确；
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能是生成了BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，D项错误；
答案选C。
17.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4-、Cl- 、SO42- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. Na+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
含有MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求，A错误；四种离子均为无色离子，且都能与OH-大量共存，B正确；Al3+与OH-可以生成氢氧化铝或偏铝酸根离子，不能大量共存，C错误；Mg2+与OH-可以生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；正确选项B。
18.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B. 溶液导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
19.下列说法正确的是（ ）
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
④熔融的电解质都能导电
A. ①③ B. ②④ C. 只有③ D. 只有④
【答案】C
【解析】
【详解】①难溶物不一定是非电解质，如CaCO3、BaSO4在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质，故①错误；
②物质并非只有电解质和非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；
③电解质溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，在电场的作用下，阴阳离子发生定向移动，产生电流，故③正确；
④分子类型的电解质在熔融状态下不能电离，不能导电，如AlCl3，故④错误；
故答案为C。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物且为化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。
20.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
21.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）

A. 右边与左边分子数之比为4：1
B. 右侧CO的质量为5.6g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
【答案】C
【解析】
【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，
A、同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；
B、右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；
C、相同条件下，气体密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；
D、同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；
故选C。
22.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A. 0.15mol·L-1 B. 0.10mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.20mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
二、非选择题
23.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
【答案】OH－　Cl－　K＋　铁粉　Ag　Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－　KNO3
【解析】
（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH-、Cl-、K+。
（2）根据（1）可知乙中含有的离子Ag+、Fe3+、NO3―。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。
（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。
24.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______________________________；
(2)从碘水中提取碘___________________________________________；
(3)用自来水制取蒸馏水_______________________________________；
(4)分离植物油和水___________________________________________；
(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；
(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________。
【答案】 (1). B (2). CA (3). A (4). C (5). BD (6). D
【解析】
【详解】由装置图可知，A为蒸馏装置、B为过滤装置，C为萃取、分液装置，D为蒸发装置。
(1)CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为B；
(2)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液分离，故答案为C；
(3)水的沸点低，则选择蒸馏法制备蒸馏水，故答案为A；
(4)植物油和水不互溶，会分层，选择分液法分离，故答案为C；
(5)海水中水的沸点低，盐的沸点高，与蒸发原理相同，故答案为D。
25.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。
【答案】 (1). KCl和K2CO3 (2). KNO3 (3). Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
【详解】（1）由以上分析可知，白色固体中一定含有KCl和K2CO3，可能含有KNO3。故答案为KCl和K2CO3，KNO3；
（2）KCl和K2CO3都可以和硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别为：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案为Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。
26.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格


a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5



（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
【答案】20.（10分） （1） 500（2分） （2） C（2分） （3） 10.0（2分） c、d （1分）c（1分）
（4）①偏小（1分） ②无影响（1分）
【解析】
试题分析：（1）没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、摇匀、定容、摇匀等操作，所以如图操作应在④与⑤之间；（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g．答案为10.0；质量为23.1的烧杯和10克NaOH总质量为33.1，所以用20g和10g的砝码，3.1g用游码，选c、d c （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。