西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第五次月考理科综合化学试卷
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理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65
一、单选题（每题6分，）
7. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 漂白粉可用于生活用水的消毒
8.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
9. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.与均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同
10. 下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000mol/L的氢氧化钠溶液 | 称取4.0g固体于250mL烧杯中加入少量蒸馏水溶解, |
B | 制取并纯化氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 |
C | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 |
A.A B.B C.C D.D
11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1mol C5H12至少需要2mol H2
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: ,下列说法错误的是( )
A.放电时,向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-=2 +C
D.充电时,正极反应为:Na++e-=Na
13.用0.100 滴定50.0mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知的数量级为
B.曲线上各点的溶液满足关系式
C.相同实验条件下,若改为0.0400,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动
27.（14分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:
（1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
（2）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。
②在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是__________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有__________、__________。
③比较a、b处反应速率大小:va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
28.（16分） 醋酸亚铬[]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是__________,仪器a的名称是___________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,,关闭
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________________________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_________________________。
(3)打开,关闭和。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是__________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、__________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点___________________________________。
29.（12分）焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
(1)写出 中硫元素的价态_________。
(2)利用烟道气中的生产的工艺为:
①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入固体,并再次充入的目的是________________________。
(3)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,
则滴定实验中葡萄酒样品装在__________,从反应类型角度分析，该反应中体现了具有__________。滴定终点的依据___________________________________。
30.（16分）近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
（1）A的化学名称是__________；状态__________
（2）B为单氯代烃,分子式为C3H3Cl由B生成C的反应类型 __________
（3）A中少一个碳原子的有机物结构简式__________；实验室制备该气体化学方程式__________
（4）E的分子式为__________
（5）Y中含氧官能团的名称为__________
（6）X与H互为同分异构体, 写出一种符合条件的X的结构简式__________
1，具有完全相同官能团； 2，苯环上有2个取代基；
化学答案
选择题
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
B | B | D | C | C | D | C |
非选择题
27.（每空2分，共14分）
（1）+114
（2）① 22 ； c(SiCl4) c(SiH2Cl2)/c2(SiHCl3)
② 及时分离出产物； 增大压强、使用催化剂等
③ 大于
28.（每空2分，共16分）
（1）去除水中溶解氧； 分液漏斗
（2）① Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+
②排除c中空气
（3）c中产生氢气使压强大于大气压； 冷却、过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
29.（每空2分，共12分）
（1）+4价
（2）①NaHSO3
②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）锥形瓶； 还原性；将滴入最后一滴碘溶液时，溶液颜色从无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
30.（本题第1小题每空1分，其他每空2分，共16分）
（1）丙炔； 气体
（2）取代反应
（3）CH CH; CaC2+2H2O——C2H2+Ca(OH)2
（4）C6H902I
（5）羟基，酯基
（6）
