2020拉萨拉萨中学高二下学期第六次月考化学试卷含答案

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一、单选题（每题6分，）
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（ ）
A．小苏打用作净水剂B．“地沟油”加工为生物燃料
C．饮高度酒预防新冠肺炎D．漂粉精作食品漂白剂
8．下列说法正确的是
A．氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色
B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C．已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度
D．向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊
9．异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（ ）
A．异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物
B．异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种
C．异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯
D．异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体
10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．1mlN2与3mlH2反应生成的NH3分子数为2NA
B．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA
C．1mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
11．如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是
A．玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强
B．该装置适用于乙酸乙酯的制备
C．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
D．分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液
12．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C． a极是负极，发生氧化反应
D．甲烷燃料电池是环保电池
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
27．（20分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 ml/L和2 ml/L、1 ml/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 ml/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________
____________________________________________________________________________________________。
(6)如图是1 ml NO2和1 ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。
28．（2分）已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③当某物质浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。
（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________ml·L-1(写出计算式即可)。
（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：___________________________。
（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是________________________。
（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。
29．（14分）溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为____。
（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应
d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸
e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀
（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：
①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。
a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液
（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。
30．（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：
（1）指出下列反应的反应类型：C转化为D： 。
（2）写出A中官能团的名称： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
D生成E的化学方程式： ；
E与银氨溶液反应的化学方程式 ；
B和F生成G的化学方程式： 。
（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3发生显色反应
②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢
化学参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．D
8．＞ 2 ＞ c 采用20MPa~50MPa高压 及时将产物液化除去 c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 增大 NH4+ 水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H= -234kJ/ml
9．提高“酸浸”速率 Ni2++C2O42-+2H2O= 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O 过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次 5.0
10．分液漏斗 +Br2+HBr ac 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 苯 b 61.1%
11． 加成反应 氯原子 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O CH3COOH++H2O 、
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
颜色状态
无色液体
深红棕色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解性
难溶
微溶
难溶