西藏拉萨中学2020届高三第七次月考理综化学试题

西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19  S—32  K—39  Ca—40  Cu—64

7．下列关于文献记载的说法正确的是（  ）

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．0.1 mol 的中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

9．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（  ）

A．a、b、c 都属于芳香族化合物      B．a、b、c都能使溴水褪色

C．由a生成c的反应是氧化反应      D．b、c互为同分异构体

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（  ）

12．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜， 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示（  ）

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（   ）

A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

D．充电时，Li+向左移动

13．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+   Ka1   ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+   Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种，微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（    ）

A．T℃时，lgKa2=-4.2

B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C．pH=2.7溶液中：

D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

回答下列问题：

（1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

（2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

27．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

（1）制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

（4）取Z中所得液体Mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为     (用代数式表示，不必化简)。

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的电子排布式为________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

（2）CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

（3）FG的化学方程式为______。

（4）M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

a.加成反应    b.氧化反应    c.取代反应    d.消去反应

（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-NH2

（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

化学答案

一、选择题（42分）

7.D

8.A

9. D

10.D

11.C

12.D

13.C

二、非选择题

（一）必考题：共43分。

26．（14分）

（1）+4（1分）    过滤（1分）

（2）TiO2++（x+1）H2OTiO2•xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2•xH2O（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）   1: 4（2分）

（4）Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）

（5）防止Fe2+被氧化（2分）

（6）取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+（2分）

27.（15分）

（1）A或B（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（2）fgcbdejh（2分）  饱和食盐水（1分）

（3）①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分）  ②K3（1分）  排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（2分）  ③2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑（2分）

（4）14.7375c/m×100%或写成[c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%（2分）

28.（14分）

（1）①2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1（2分）  ②反应Ⅱ（1分）  温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢（2分）

（2）①0.56（2分）  ②减小二氧化碳浓度（1分）  ③<（1分）

（3）k1=2k2·KP（2分）  BD（1分）  达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)（2分）

35.（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5（2分）  N＞O＞S（1分）

（2）sp2（1分）

（3）分子晶体（1分）  正四面体形（1分）

（4）10NA（1分）  CN- 或C22-（2分）

（5）3∶1（2分）

（6）12（1分）   （3分）

36.（15分）

（1）丙二醛（2分）  （2分）

（2）取代反应（1分）   （2分）

（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）

（4）d（1分）

（5）、(符合要求均可)（2分）

（6）（3分）