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    西藏拉萨中学2020届高三第七次月考理综化学试题
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    西藏拉萨中学2020届高三第七次月考理综化学试题

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    西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学

    可能用到的相对原子质量:H1 Li7 B11 C12 N14 O16 F19  S32  K39  Ca40  Cu64

    7.下列关于文献记载的说法正确的是( 

    A.《天工开物》中世间丝麻裘褐皆具素质,文中丝、麻的主要成分都是蛋白质

    B.《肘后备急方》中青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该提取过程属于化学变化

    C.《抱朴子》中丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,描述的是升华和凝华过程

    D.《本草纲目》中用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,涉及的实验操作是蒸馏

    8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 

    A.0.1 mol 的中,含有个中子

    B.pH=1的H3PO4溶液中,含有

    C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子

    D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键

    9.化合物(a)、(b)、(c)同属于薄荷系有机物,下列说法正确的是( 

    A.a、b、c 都属于芳香族化合物      B.a、b、c都能使溴水褪色

    C.由a生成c的反应是氧化反应      D.b、c互为同分异构体

    10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( 

    A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)

    B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

     

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

    还原性:Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( 

    12.高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示( 

    原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。

    下列说法不正确的是(  

    A.放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

    B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn

    D.充电时,Li+向左移动

    13.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+   Ka1   ; HC2O4C2O42+H+   Ka2,T常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(   

    A.T时,lgKa2=-4.2

    B.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

    C.pH=2.7溶液中:

    D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

    26.(14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO43、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示:

    已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    回答下列问题:

    (1)TiOSO4中钛元素的化合价是____________,步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

    (2)滤渣的主要成分为TiO2·xH2O,结合离子方程式解释得到滤渣的原因:________。

    (3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________;硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    (4)步骤中发生反应的离子方程式为______________________。

    (5)步骤必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及____________________。

    (6)实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

    27.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。请回答:

    (1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母),反应的离子方程式为_______。

    (2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_________。

    (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

    实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

    检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开____(填k1k3),通入一段时间气体,其目的为________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

    若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

    (4)取Z中所得液体Mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为     (用代数式表示,不必化简)。

    28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:

    回答下列问题:

    写出反应I的热化学方程式_________。

    反应I和反应中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填反应I反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:

    T时,该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________________________________。

    在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v_______v(填><=)。

    (3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)  H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___,理由是________。

    35[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

    铁被誉为第一金属,铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题:

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306,沸点为315 FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是_______。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______,与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式,写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____;Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

    36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

    有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):

    已知:A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

    (-NH2容易被氧化);

    R-CH2COOH

    请回答下列问题:

    (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

    (2)CD的反应类型是______,I的结构简式为______。

    (3)FG的化学方程式为______。

    (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

    a.加成反应    b.氧化反应    c.取代反应    d.消去反应

    (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

    能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3反应含有-NH2

    (6)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:______。

    化学答案

    一、选择题42分)

    7.D

    8.A

    9. D

    10.D

    11.C

    12.D

    13.C

    、非选择题

    (一)必考题:共43分。

    2614分)

    1+41分)    过滤(1分)

    2TiO2++x+1H2OTiO2•xH2O+2H+,铁屑与H+反应,cH+)降低,平衡向正反应方向移动,促使TiO2+转化为TiO2•xH2O2分)

    3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)   1: 42分)

    4Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+H2O+CO22分)

    5)防止Fe2+被氧化(2分)

    6)取少量溶液B于试管中,加人NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,石蕊试纸变蓝,说明溶液B中含有NH4+2分)

     

    27.15分)

    1AB1分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2分)

    2fgcbdejh2分)  饱和食盐水(1分)

    3排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停(2分)  ②K31分)  排尽三颈烧瓶中的空气防止NONOCl变质(2分)  ③2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO22分)

    414.7375c/m×100%或写成[c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%2分)

    28.14分)

    1①2NO(g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJ·mol-12分)  反应1分)  温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O2浓度减小,温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应速度变慢,最终总反应速率变慢(2分)

    2①0.562分)  减小二氧化碳浓度(1分)  ③<1分)

    3k1=2k2·KP2分)  BD1分)  达到平衡时,N2O4NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)2分)

    35.15分)

    11s22s22p63s23p63d5[Ar] 3d52分)  NOS1分)

    2sp21分)

    3)分子晶体(1分)  正四面体形(1分)

    410NA1分)  CN- C22-2分)

    5312分)

    6121分)   3分)

    36.15分)

    1)丙二醛(2分)  2分)

    2)取代反应(1分)   2分)

    3+(CH3CO)2O+CH3COOH2分)

    4d1分)

    5(符合要求均可)2分)

    63分)

     

     

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