广东省深圳市外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学期中考试试卷

这是一份广东省深圳市外国语学校2025-2026学年九年级下学期化学期中考试试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）(共10题；共15分)
1．（1.5分）（2026九下·深圳期中）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．（1.5分）（2026九下·深圳期中）铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铷属于金属元素
B．铷原子的相对原子质量为85.47
C．铷离子核外有五个电子层
D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子个数更多
3．（1.5分）（2026九下·深圳期中）化学用语是国际通用语言。下列说法正确的是（ ）
A．3个氨分子：3NH4
B．2Cl−：2个氯离子
C．硫酸铝：AlSO4
D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
4．（1.5分）（2026九下·深圳期中）我国科研团队不断改进CH4−CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由原子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
5．（1.5分）（2026九下·深圳期中）物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分，下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（1.5分）（2026九下·深圳期中）有机化学中，有很多很可爱的分子，比如说企鹅酮（Penguinne），分子式为C10H14O，是一种结构形状类似企鹅的有机物。它的名字来源于其独特的形状，像一只企鹅。下列有关企鹅酮分子说法正确的是（ ）
A．企鹅酮是由碳、氢、氧三个元素组成
B．企鹅酮属于氧化物
C．企鹅酮中C、H、O三种元素的质量比为10:14:1
D．每个企鹅酮分子由25个原子构成
7．（1.5分）（2026九下·深圳期中）归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（1.5分）（2026九下·深圳期中）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1.5分）（2026九下·深圳期中）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl
B．40°C时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更大
C．40°C时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20°C时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
10．（1.5分）（2026九下·深圳期中）根据胃蛋白酶活性要求（pH为3~5），探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像
B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好
C．两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的
D．两种药片生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用
二、非选择题(共4题；共35分)
11．（7分）（2026九下·深圳期中）阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。
阅读分析，解决问题：
（1）（1分）臭氧应用于饮用水杀菌时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）（1分）氧气生成臭氧的化学方程式为 。
（3）（1分）下列说法错误的是（ ）（填字母）。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用
B．臭氧能使地球上的生物免遭紫外线的伤害，因此空气中臭氧含量越高越好
C．为保护臭氧层，我们应大量使用“氟利昂”作冰箱、空调的制冷剂
（4）（1分）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 。
（5）（1分）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度高于空气产生的臭氧浓度，可能与 有关。
（6）（2分）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。
12．（9分）（2026九下·深圳期中）近些年，黄金价格暴涨，白金价格也不遑多让。小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊．小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
任务一：鉴别两种“白金”
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。
（1）（1分）【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。
设计实验一：将“白金”样品放入 （填药品名称）中，观察到金属表面有气泡产生，则该“白金”样品为白色金。
（2）（1分）设计实验二：将“白金”样品至于酒精灯上加热，观察到金属表面 ，则该“白金”样品为白色金。
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序
【提出问题】Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？
【作出猜想】
猜想1：Zn>Ni>Cu；猜想2：Zn>Cu>Ni；猜想3：Ni>Zn>Cu。
【查阅资料】硫酸镍（NiSO4）溶液呈绿色。
【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。
（3）（1分）【实验分析】
根据实验现象得出猜想 成立。
（4）（1分）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验 （填序号）也能得到三种金属的活动性顺序。
（5）（1分）实验①中发生反应的化学方程式为
（6）（1分）市面上的一些假铂金或假银饰品中通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可作饰品。请设计方案进行探究钯与银的金属活动性强弱： 。
（7）（3分）【反思交流】
金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是（ ）（填字母）。
A．任意开采金属矿物B．钢铁制件上涂油、喷漆等
C．回收利用废旧金属D．生锈的金属要及时丢弃
13．（10分）（2026九下·深圳期中） 2026年春晚舞台上，在武术节目《武BOT》中，宇树科技机器人展示了醉拳、双节棍、弹射空翻等高难度动作。机器人动作灵活，其中使用了二硫化钼（MS2）作为润滑剂。它因其独特的层状结构和物理化学性质，在工业、材料科学和新兴技术领域有广泛应用。钼（M）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下：回答下列问题。
（1）（2分）在MS2中，硫元素化合价为−2价，那么钼元素的化合价为 ；
炉内主要反应2MS2+7O2=高温2MO3+4X，X的化学式为 。
（2）（2分）反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品MO3，搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。洗涤“反应器1”的废渣Fe(OH)3，并将洗涤滤液投入“反应器2”中的目的是 。
（3）（2分）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式），该物质可用作氮肥。
（4）（2分）反应器3中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（5）（2分）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 （填试剂名称）进行吸收。
14．（9分）（2026九下·深圳期中）化学小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到广东拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水
②CaCO3=高温CaO+CO2↑
③贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3→①高温CaO→②加水Ca(OH)2
（1）（2分）贝壳在煅烧前需粉碎，目的是 。
（2）（2分）过程②中反应的化学方程式为 。
（3）（2分）【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
请计算贝壳中CaCO3的质量分数？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
（4）（3分）【学以致用】
古人常用草木灰浸取液洗涤衣物，但如果想要得到清洁力更强的洗涤剂，则需要在草木灰浸取液中混入一定量的贝壳灰，原因是 。
【表达与交流】经查阅资料，上述探究结果证明本地贝壳适合用来制取氢氧化钙。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、“百炼成钢”是生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量，属于化学变化；“沙里淘金”是利用金的密度大，把金从沙子里分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，二者变化类型不相同，该选项叙述错误，A符合题意。
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”，能闻到花香，是分子在不断运动，香味分子扩散到空气中，该选项叙述正确，B不符合题意。
C、粮食酿酒，粮食中的糖类转化为酒精，是缓慢氧化，该选项叙述正确，C不符合题意。
D、“釜底抽薪”是清除可燃物灭火；“钻木取火”是摩擦生热使温度达到可燃物着火点，二者都体现燃烧条件，该选项叙述正确，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成解答；百炼成钢发生碳燃烧的化学反应，沙里淘金只进行物质分离，无新物质。
B、根据分子的基本性质：分子在不断地运动解答；气味扩散现象都可以用分子不断运动解释。
C、根据缓慢氧化：进行很慢、不易察觉的氧化反应解答；粮食酿酒属于缓慢氧化。
D、根据燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点解答；釜底抽薪移除可燃物，钻木取火提升温度达到着火点。
2．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷汉字偏旁为“钅”，属于金属元素，该选项说法正确，A不符合题意。
B、元素周期表单元格下方数字代表相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，该选项说法正确，B不符合题意。
C、铷原子最外层电子数为1，化学反应中失去最外层1个电子形成铷离子；失去最外层电子后，铷离子核外有4个电子层，不是五个电子层，该选项说法错误，C符合题意。
D、原子的相对原子质量越小，等质量的金属所含原子数目越多；钠相对原子质量23，铷相对原子质量85.47，钠的相对原子质量更小，相同质量钠、铷，钠所含原子个数更多，该选项说法正确，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称汉字偏旁判断元素种类，带“钅”为金属元素解答。
B、根据元素周期表单元格信息：下方数字为相对原子质量解答。
C、根据原子形成离子时失去最外层电子，电子层数减少一层解答；铷原子5个电子层，失1个电子后变成4个电子层。
D、根据等质量的物质，相对原子质量越小，原子数目越多解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3个氨分子书写为3NH3，选项A化学式书写错误，A不符合题意。
B、2Cl-表示2个氯离子，该选项说法正确，B符合题意。
C、硫酸铝中铝元素+3价，硫酸根-2价，化学式为Al2(SO4)3，选项C化学式书写错误，C不符合题意。
D、H2O2表示过氧化氢，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子、氧分子，该选项说法错误，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的书写：数字写在化学式前面，表示分子个数，氨气化学式NH3解答。
B、根据离子符号书写：数字在前，正负号在后，写在元素符号右上角，离子前面数字代表离子个数解答。
C、根据化合物化学式书写：正负化合价代数和为零，铝+3，硫酸根SO42-为-2价解答。
D、根据物质的微观构成：过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子中只含有原子，不含有其他分子解答。
4．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，正确书写化学方程式CH4+CO2=催化剂2CO+2H2。再对每个选项进行解答。
A、反应物、生成物中的分子是由不同原子构成，物质由分子构成，不是由原子直接构成，该选项说法错误，A不符合题意。
B、反应物其中一种为二氧化碳，二氧化碳虽然含有碳元素，但性质和无机物相似，属于无机物，不属于有机物，该选项说法错误，B不符合题意。
C、生成物为两种可燃性气体，可燃性气体点燃前都需要验纯，防止发生爆炸，该选项说法正确，C符合题意。
D、由方程式可知，反应后分子总数目发生改变，该选项说法错误，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图，物质由分子构成，原子构成分子解答。
B、根据有机物定义：含碳化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等属于无机物解答。
C、根据可燃性气体点燃之前必须验纯，防止爆炸解答。
D、根据化学变化实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子数目可能改变，原子数目一定不变解答。
5．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；药品是否变质的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。滴加氯化钙溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。如果有沉淀，只能说明溶液中含有碳酸钠（即已经变质），但无法证明溶液中是否还含有未变质的氢氧化钠。若要检验是否“完全”变质，还需要在加入足量氯化钙除去碳酸钠后，再滴加酚酞试液看是否变红。因此该方案不能达到实验目的，选项A符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，通过足量的灼热的氧化铜时，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳（CO+CuO=加热Cu+CO2）。这样既除去了杂质一氧化碳，又将其转化为了主要物质二氧化碳，且没有引入新的杂质。该方案能达到实验目的，选项B不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味；而涤纶是合成纤维，燃烧时会有特殊气味且熔化成黑色小球。两者的燃烧现象和气味明显不同，可以通过点燃闻气味的方法进行鉴别。该方案能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、分别取少量固体加水振荡：氯化铁（FeCl3）溶于水会形成黄色溶液；硫酸钡（BaSO4）难溶于水，会看到白色沉淀不溶解；硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸热，会使试管壁温度明显降低，且形成无色溶液。三种物质在水中的现象各不相同（黄色溶液、白色沉淀、无色溶液且降温），可以鉴别。该方案能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠变质的产物碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，但该反应无法检测剩余氢氧化钠的存在解答；
B、根据一氧化碳的还原性以及除杂原则（不增、不减、易分）解答；
C、根据天然纤维（蛋白质）与合成纤维燃烧时产生的气味不同解答；
D、根据物质溶解时的颜色变化、溶解性（是否沉淀）以及溶解时的吸放热现象解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素只讲种类，不讲个数；企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，不能说三个元素，该选项说法错误，A不符合题意。
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；企鹅酮含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法错误，B不符合题意。
C、企鹅酮分子式C10H14O，C、H、O元素质量比=(12×10)：(1×14)：16=120：14：16=60：7：8，选项比例书写错误，C不符合题意。
D、1个企鹅酮分子含有10+14+1=25个原子，每个企鹅酮分子由25个原子构成，该选项说法正确，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素描述：宏观描述物质组成，元素只讲种类，不讲个数解答。
B、根据氧化物定义：两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物解答。
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比解答，注意区分原子个数比和元素质量比。
D、根据分子由原子构成，分子中原子总数等于化学式中各原子右下角数字之和解答。
7．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①葡萄糖可以直接为人体提供能量；②缺铁会引起缺铁性贫血，食用含铁食物预防贫血，归纳正确，A不符合题意。
B、①活性炭具有吸附性，净水器用来吸附色素异味；②小苏打碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，用作发酵粉蒸馒头，归纳正确，B不符合题意。
C、①天然气泄漏，不能打开排气扇，排气扇通电会产生电火花，引燃天然气，发生爆炸；②久未开启菜窖二氧化碳浓度高，灯火实验检验二氧化碳浓度；第一条说法错误，归纳不正确，C符合题意。
D、①植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应；②工业废水处理达标排放，减少水体污染，归纳正确，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学与健康：葡萄糖供能，铁元素预防缺铁性贫血解答。
B、根据活性炭吸附性、碳酸氢钠（小苏打）用作食品发酵剂解答。
C、根据易燃易爆安全常识：燃气泄漏严禁开电器；二氧化碳不供给呼吸，菜窖做灯火试验解答。
D、根据二氧化碳与温室效应、水污染防治措施解答。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、敞口放置浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发，溶质质量分数不断减小，图像趋势错误，A不符合题意。
B、加热高锰酸钾制取氧气，固体中锰元素质量不变，固体总质量不断减小，锰元素质量分数从大于0开始，不断增大，反应结束后保持不变；图像正确，B符合题意。
C、探究MnO2对过氧化氢分解的影响，要控制过氧化氢浓度质量相同，变量只有二氧化锰；加二氧化锰反应速率快，图像没有体现两组对比，C不符合题意。
D、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液滴加稀硫酸，硫酸根离子立刻和钡离子立刻反应生成硫酸钡沉淀，而图像显示过一段时间才产生沉淀，与实际不符，图像错误，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸挥发性，敞口放置溶质挥发，溶质质量分数减小解答。
B、根据高锰酸钾受热分解，锰元素始终存在于固体中，锰元素质量不变；反应前固体中就含有锰元素，起点不能为0解答。
C、根据对比实验控制变量原则，探究催化剂影响，需要两组图像对比解答。
D、根据Ba2+和SO42-相遇立即生成硫酸钡沉淀，沉淀不会受氢氧化钠干扰解答。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度大小必须指明温度。观察图象可知，在0℃到大约20多度之间，NaCl的溶解度曲线在KCl上方，即此时NaCl溶解度大于KCl；只有在交点温度之后，KCl的溶解度才大于NaCl。因此“在相同温度下”这一说法不对，选项A错误，不符合题意；
B、选项中只提到了“相同质量的两种溶液”，并没有说明是“饱和溶液”。如果是不饱和溶液，溶质的质量分数是不确定的，因此无法比较溶剂质量的大小。只有在同温度下的饱和溶液中，溶解度大的溶质质量分数大，等质量溶液中溶剂才少。选项B错误，不符合题意；
C、40℃时，KCl的溶解度为40g。这意味着在该温度下，100g水中最多溶解40g KCl达到饱和。此时饱和溶液的溶质质量分数=40g100g+40g×100%=28.6%，而不是40%。40%是溶解度的数值，不是质量分数。选项C错误，不符合题意；
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g纯NaCl达到饱和。题目中给出的是“36g该粗盐”，粗盐中含有NaCl和KCl等杂质，所以36g粗盐中NaCl的质量一定小于36g。既然纯NaCl需要36g才能饱和，那么小于36g的NaCl溶于100g水中，自然形成的是不饱和溶液。选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的走势及交点含义，判断不同温度下两物质溶解度的大小关系解答；
B、根据溶液组成的计算需要知道溶质质量分数或饱和状态，仅知溶液总质量无法推断溶剂质量解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式S100+S×100%进行计算解答；
D、根据溶解度的定义（一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量）以及混合物中组分质量小于总质量的逻辑解答。
10．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应会生成二氧化碳气体，导致装置内压强明显增大；而氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应无气体生成，装置内压强变化较小。观察图2，曲线I的压强随时间显著增大，曲线II的压强基本不变，因此曲线I对应碳酸氢钠片抗酸的实验图像，选项A不符合题意；
B、根据胃蛋白酶活性要求（pH为3～5），观察图3，碳酸氢钠片使溶液pH迅速升高至6以上（超出最佳药效pH范围），随后快速下降；氢氧化铝片使溶液pH升高至4左右（处于最佳药效pH范围），且维持时间更长。因此从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好，选项B不符合题意；
C、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。氢氧化铝属于碱，与盐酸的反应属于中和反应；但碳酸氢钠属于盐（酸式盐），它与盐酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，选项C符合题意；
D、碳酸氢钠与盐酸反应的本质是HCO3-+H+=H2O+CO2↑（氢离子与碳酸氢根离子作用），氢氧化铝与盐酸反应的本质是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（氢离子与氢氧根离子作用），两者生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成气体、氢氧化铝与盐酸反应无气体的特点，结合图2压强变化趋势解答；
B、根据胃蛋白酶最佳药效pH范围（3～5），结合图3两种药片使溶液pH的变化及维持时间解答；
C、根据中和反应的定义（酸与碱生成盐和水的反应），区分氢氧化铝（碱）和碳酸氢钠（盐）与盐酸的反应类型解答；
D、根据两种反应的离子方程式，分析反应本质（氢离子与阴离子的作用）解答。
11．【答案】（1）化学
（2）3O2=通电2O3
（3）B；C
（4）木条复燃
（5）氧气浓度（或氧气含量）
（6）在一定范围内，臭氧浓度越高，杀菌效果越好
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；氧气的用途；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）臭氧杀菌的过程，有新物质生成，发生化学变化，利用的是臭氧的化学性质。
（2）空气中氧气在高压放电条件转化为臭氧，化学方程式：3O2=放电2O3。
（3）A：臭氧层可以吸收大量紫外线，说法正确；
B：臭氧浓度过高，会对人体健康造成伤害，不是空气中臭氧含量越高越好；
C：氟利昂会破坏臭氧层，不能大量使用；因此错误的选BC。
（4）臭氧氧化能力强，可以支持燃烧，将带火星木条伸入臭氧集气瓶，木条复燃。
（5）氧气中氧气的浓度远高于空气，紫外灯照射时间相同时，氧气产生臭氧浓度更高，原因是氧气浓度（氧气含量）不同。
（6）看图2曲线，在一定范围内，臭氧浓度越高，灭菌率越高，杀菌效果越好。
【分析】（1）根据物理性质不需要发生化学变化就能表现；化学性质需要发生化学变化才能体现；杀菌发生化学反应解答。
（2）根据信息，反应物氧气，条件放电，生成物臭氧，配平书写化学方程式，注意配平与反应条件。
（3）根据短文信息，臭氧层的作用，臭氧并非越多越好，氟利昂破坏臭氧层，逐一判断选项。
（4）根据短文：臭氧氧化能力比氧气强，可以支持燃烧，氧气可以使带火星木条复燃，臭氧效果更强解答。
（5）根据空气和纯氧的区别，氧气浓度不同，反应物浓度会影响生成物产量解答。
（6）根据图像曲线变化趋势，描述浓度和杀菌效果的关系，注意加上“一定范围内”，超过该范围杀菌效果提升变缓。
12．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸）
（2）变黑
（3）猜想3（Zn>Ni>Cu）
（4）④
（5）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（6）把钯片放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色固体析出
（7）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）白色金含有锌，锌可以和稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，观察到气泡；铂金金属活动性弱，不和酸反应，无气泡。所以加入稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）白色金含有铜，加热时铜和氧气反应生成黑色氧化铜；铂金加热不反应；所以看到表面变黑，证明是白色金。
（3）实验①镍和酸反应，说明镍在氢前面；实验②铂和酸无现象，铂在氢后面；实验③锌和硫酸铜反应，锌铜；实验④镍和硫酸锌无现象，锌镍；综合活动性Zn＞Ni＞Cu(Pt)，猜想3成立。
（4）实验①②③已经可以判断锌镍氢铂，实验④可以去掉，不需要做。
（5）实验①镍和稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，方程式：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
（6）探究钯和银活动性：把钯片放入硝酸银溶液中，观察是否有银白色固体析出；如果钯表面析出银白色固体，金属活动性钯银；若无现象，则银钯。
（7）A、任意开采矿物，浪费资源，错误；
B、钢铁涂油喷漆，隔绝氧气水，防止金属锈蚀，正确；
C、回收废旧金属，可以节约金属资源，正确；
D、生锈金属直接丢弃浪费资源，错误；
选BC。
【分析】（1）根据金属活动性，锌排在氢前，可以和稀酸反应放出氢气；铂金属活动性排在氢后，不和稀酸反应解答。
（2）根据铜在加热条件下和氧气反应生成黑色氧化铜，铂化学性质稳定加热不被氧化解答。
（3）根据金属活动性规律：排在氢前金属可以和酸产生氢气；前面金属可以把后面金属从盐溶液置换出来，综合实验现象比较金属活动性顺序。
（4）根据已经有的实验现象，判断哪些实验属于重复，可以省略，优化实验，减少实验操作。
（5）根据金属与稀硫酸反应，生成盐和氢气，书写化学方程式，注意硫酸镍化学式NiSO4，气体符号标注。
（6）根据金属和盐溶液的置换反应设计实验；活动性强的金属可以把弱的金属从盐溶液置换出来。
（7）根据保护金属资源途径：防止金属锈蚀、回收废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品解答。
13．【答案】（1）+4；SO2
（2）玻璃棒；过滤；提高钼元素的利用率（减少产品损失）
（3）（NH4）2MO4
（4）（NH4）2MO4高温__MO3+2NH3↑+H2O↑；分解反应
（5）浓氨水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】辉钼矿主要成分为MS2，焙烧，和氧气反应生成MO3和SO2；粗产品加入浓氨水，MO3溶解，杂质废渣过滤除去；滤液进入反应器2，发生复分解得到铵盐；反应器3高温分解得到三氧化钼，后续制金属钼。
（1）MS2中S为-2价，设M化合价为x，x+2×(-2)=0，解得x=+4；焙烧反应2MS2+7O2=高温2MO3+4X，根据质量守恒，反应前后原子数目不变，X是SO2。
（2）搅拌器作用是搅拌，对应实验室玻璃棒；废渣和溶液分离，操作是过滤；洗涤废渣的滤液含有钼元素，投入反应器2，目的是提高钼元素的利用率，减少钼元素产品损失。
（3）反应器2发生复分解反应，反应物含有NH4+、MO42-，用作氮肥，溶质主要成分为(NH4)2MO4。
（4）反应器3中(NH4)2MO4高温条件反应，生成MO3、氨气和水，方程式：(NH4)2MO4=高温MO3+2NH3↑+H2O↑；该反应一种物质生成多种物质，属于分解反应。
（5）废气X是二氧化硫，酸性气体，可以用流程中的浓氨水吸收。
【分析】（1）根据化合物正负化合价代数和等于0计算元素化合价；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推断生成物化学式。
（2）根据玻璃棒用途：搅拌加速溶解；固液分离操作是过滤；洗涤滤渣，洗涤液回收，提高原料利用率，减少产物损失解答。
（3）根据复分解反应，元素种类不变，铵盐可以用作氮肥，书写化学式。
（4）根据流程信息，反应物生成物，条件高温，书写方程式；分解反应定义：一种反应物生成两种或者两种以上生成物。
（5）根据酸性气体二氧化硫可以和碱（浓氨水）发生反应，用浓氨水进行尾气吸收。
14．【答案】（1）增大接触面积，使煅烧更充分、更快
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）解：生成CO2质量=m1−m2
设CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m1−m2
100/44=x/（m1−m2）
x=100（m1−m2）/44
CaCO3质量分数=[100（m1−m2）/（44×10.00g）]×100%
（4）贝壳灰含Ca（OH）2，与草木灰中K2CO3反应生成KOH，碱性更强，去污效果更好
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）贝壳煅烧前粉碎，增大贝壳和空气的接触面积，能够使煅烧反应更快，煅烧更加充分。
（2）贝壳煅烧生成氧化钙，过程②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）解：根据质量守恒，反应前后总质量之差，即为生成二氧化碳的质量，m(CO2)=m1-m2
设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m1-m2
10044=x（m1−m2）
x=100×(m1−m2)44
贝壳样品质量为10.00g，
贝壳中碳酸钙的质量分数=100×(m1−m2)44÷10.00g×100%=10×(m1−m2)44×100%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为10×(m1−m2)44×100%。
（4）贝壳灰主要成分为CaO遇水生成Ca(OH)2；草木灰浸出液含有碳酸钾K2CO3，二者发生反应Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，生成氢氧化钾；氢氧化钾碱性更强，去污清洁效果更好。
【分析】（1）根据影响反应速率因素：反应物接触面积越大，反应速率越快，反应越充分解答。
（2）根据氧化钙和水化合生成氢氧化钙，书写化学方程式。
（3）根据质量守恒定律，反应体系质量减少量等于二氧化碳气体质量；利用化学方程式进行计算，注意步骤：设未知数、写方程式、找相对质量、列比例式、求未知数，计算质量分数。易错点：只能用纯净物碳酸钙质量计算，不能直接使用贝壳样品质量代入方程式。
（4）根据复分解反应，氢氧化钙和碳酸钾反应，生成强碱氢氧化钾；碱性越强去污能力越强解答。选项
物质
方案
A
检验NaOH溶液是否完全变质
滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀
B
除去CO2中混有的少量CO
通过足量的灼热的氧化铜
C
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃后闻气味
D
鉴别FeCl3、BaSO4和NH4NO3三种固体
分别取少量的固体样品于试管，加适量水，振荡
A．化学与健康
B．化学与生活
①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量
②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血
①活性炭用于制作净水器
②用小苏打作发酵粉蒸馒头
C．化学与安全
D．化学与环境
①天然气泄露，立即打开排气扇
②入久未开启的菜窖前，要做灯火实验
①植树造林可以有效减缓温室效应
②为减少水污染，工业废水经处理达标后再排放
A
B
C
D
敞口放置于空气中的浓盐酸
加热高锰酸钾制取氧气
探究MnO2对过氧化氢分解的影响
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
实验①
实验②
实验③
实验④
实验方案
实验现象
溶液由无色变为绿色，有气泡冒出
无明显现象
锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅
无明显现象