广东省深圳市龙华区2025-2026学年九年级化学中考三模试卷

这是一份广东省深圳市龙华区2025-2026学年九年级化学中考三模试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）(共10题；共15分)
1．（1.5分）（2026·深圳模拟）我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是（ ）
A．降碳——提倡绿色低碳出行
B．治污——生活生产废水处理后排放
C．扩绿——退耕还林，合理种植
D．增长——提供免费使用塑料购物袋数量
2．（1.5分）（2026·金平模拟）化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是（ ）
A．2个氮原子：N2B．1个镁离子：Mg+2
C．1个氧分子：2OD．3个氢分子：3H2
3．（1.5分）（2026·香洲模拟）《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（C5H8N2O5）。关于田七氨酸说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成B．由20个原子构成
C．氢元素的质量分数最大D．氮、氧元素质量比为2：5
4．（1.5分）（2026·深圳模拟）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钬原子中的中子数为67B．钬的元素符号为H
C．钬的相对原子质量为164.9gD．钬元素是非金属元素
5．（1.5分）（2026·深圳模拟）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（1.5分）（2026·深圳模拟）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是（ ）
A．参加反应的和的分子个数比为1：1
B．反应前后氢元素的化合价没有发生变化
C．甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等
7．（1.5分）（2026·深圳模拟）某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D．0~40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶方法获得
8．（1.5分）（2026·深圳模拟）下列实验试剂与实验装置，能达到对应实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．验证锌和铜的金属活动性顺序
C．实验室制取纯净的氢气
D．探究分子在不断运动
9．（1.5分）（2026·深圳模拟）为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1.5分）（2026·深圳模拟）兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定pH随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是
A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性
B．改良剂CaCO3和CaOH2都属于碱
C．CaCO3的改良效果先增强后下降
D．CaOH2的改良效果比CaCO3的好
二、非选择题题（共4小题，共35分）(共4题；共35分)
11．（7分）（2026·深圳模拟）阅读下列短文，回答问题。
海水制氢辟新路
电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。
依据上文，回答问题。
（1）（1.5分）“直接电解”海水制氢的副化学方程式为 。
（2）（1.5分）根据“东福一号”制氢原理可知：
①其技术路线属于 （填字母）
A.直接电解 B.先淡化后电解
②电解水制氢正极产生的气体为 （填化学式）。
（3）（1.5分）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式C2F4n】。
①聚四氟乙烯属于 （填“合成材料”或“复合材料”）。
②防水透气膜中的孔直径 水分子直径（填“>”或“
（4）风能、太阳能、潮汐能等
【知识点】电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）题目告知直接电解海水副反应，反应物是氯化钠、水，通电条件，生成物是氢气、氯气、氢氧化钠。书写配平化学方程式2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2NaOH，气体产物标注向上气体符号，反应条件写通电。
（2）①阅读短文，东福一号装置：海水中水先汽化成水蒸气，穿过膜，再重新液化变成纯水，海水离子被阻挡，先得到纯水，再电解纯水，该技术路线属于“先淡化后电解”，选择B。
②电解水实验记住口诀“正氧负氢”，电源正极收集得到的气体是氧气，化学式写O2。
（3）①聚四氟乙烯化学式(C2F4)n，属于塑料，塑料归属于合成材料；复合材料是两种及以上不同材料复合而成，聚四氟乙烯只是单一高分子，不属于复合材料。
②防水透气膜允许水分子（水蒸气）穿过膜孔，说明膜孔的直径要大于水分子的直径，水分子才能够顺利通过，填大于。
（4）可再生能源是自然界可以循环持续得到的能源，东福一号制氢可以使用的可再生能源例如：太阳能、风能、潮汐能、水能、地热能，任选两种填写即可；煤、石油天然气属于不可再生能源，不能写。
【分析】（1）根据短文提取反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式，注意配平，通电条件，气体符号。信息题型写方程式，核心从题干文字中提取反应物质解答。
（2）①根据短文关键描述“水汽化、穿过膜，再液化成纯水，离子被挡在外面”，判断先得到纯水再电解，属于先淡化后电解解答。
②根据电解水基础知识点：正极产生氧气O2，负极氢气H2，体积比1：2解答。
（3）①根据三大合成材料包含：塑料、合成橡胶、合成纤维；聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料，区分合成材料和复合材料解答。
②根据微观粒子可以通过孔洞，则孔洞尺寸大于微粒本身直径，进行逻辑推理解答。
（4）根据能源分类：可再生能源可以源源不断从自然界获取；化石燃料属于不可再生能源，熟记常见例子解答。
12．【答案】（1）CaCO3（或碳酸钙）
（2）KOH和CaOH2
（3）KOH和K2CO3；KOH+HCl=KCl+H2O；少量稀盐酸会与氢氧化钾反应，无气泡产生
（4）A；B；C
（5）加入适量酸调节至中性后再排放
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应方程式K2CO3+Ca(OH)2=X+2KOH，依据复分解反应交换阴阳离子；左边有K+、CO32-、Ca2+、OH-；右边生成2KOH，剩余钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以X为CaCO3（碳酸钙）。
（2）【作出猜想】反应滤液溶质猜想，要考虑反应物是否过量；
反应K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
猜想一：恰好完全反应，溶质只有生成物KOH；
猜想二：氢氧化钙Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2；
猜想三：碳酸钾K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3。
（3）【方案研讨】
①酚酞遇碱性溶液变红；KOH本身是碱，K2CO3水溶液也显碱性，两者都可以让无色酚酞溶液变红。只看到溶液变红，不能证明溶液里面一定含有Ca(OH)2，所以方案1不严谨。
②滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钾发生中和反应，方程式：KOH+HCl=KCl+H2O。
③如果溶液里面同时存在KOH和K2CO3，加入少量稀盐酸，盐酸优先跟KOH发生中和反应被消耗，还没有轮到和碳酸钾反应，看不到气泡；因此没有气泡，不能证明碳酸钾一定不存在。
（4）【方案优化】要检验溶液中有没有碳酸钾，本质就是检验碳酸根CO32-：
A.CaCl2溶液：钙离子遇到碳酸根，生成碳酸钙白色沉淀；出现沉淀，证明含有碳酸钾，可以检验；
B.Ca(OH)2溶液：和碳酸钾反应，产生碳酸钙白色沉淀，可以检验碳酸根是否存在；
C.足量稀硫酸：氢离子和碳酸根反应，放出二氧化碳气泡，有气泡证明存在碳酸钾；
因此ABC都可以。
【废液处理】废液含有KOH、K2CO3，整体废液呈碱性；碱性废液不能直接排放，处理措施：加入适量的酸，调节废液pH到中性之后再排放。
【分析】（1）根据复分解反应原理，两种化合物互相交换阴阳离子，推导产物；碳酸钙难溶于水解答。
（2）【作出猜想】根据化学反应后溶质猜想通用思路：恰好完全反应，只有生成物；某一种反应物过量，则溶质是生成物加上过量的反应物；两种反应物不可能同时剩余，因为Ca(OH)2和K2CO3还会继续发生反应解答。
（3）【方案研讨】①根据：碱溶液、部分盐溶液（例如碳酸钾）都呈碱性，都可以使酚酞变红，不能单凭酚酞变红判断某种碱是否存在解答。
②根据酸碱中和反应，酸优先和体系内的碱发生反应，再和碳酸盐反应，这个是高频易错点；少量盐酸，先中和氢氧化钾，即使有碳酸盐，也不一定冒出气泡解答。
（4）【方案优化】根据碳酸根离子的检验方法：加入钙离子、钡离子看沉淀；加入足量酸看气体解答。
（5）【废液处理】根据环保实验废液处理原则：碱性废液需要加酸中和到中性再排放解答。
13．【答案】（1）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2
（2）①；CO+H2O2%金/α−碳化铝__ΔH2+CO2
（3）反应温度低，杂质少（答案不唯一）
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（5）节约金属资源、保护环境（合理即可）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；合理利用金属资源
【解析】【解答】高炉炼铁用CO还原氧化铁；氢冶金工艺，CO和水蒸气在催化剂条件转化得到氢气，氢气用来还原铁矿石得到海绵铁；对比氢冶金和传统高炉炼铁优缺点；铁可以置换铜盐溶液中铜；废旧金属回收节约资源。
（1）高炉炼铁，一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分氧化铁Fe2O3），化学方程式Fe2O3+3CO高温__ 2Fe+3CO2；反应条件必须写高温。
（2）①观察CO转化率图像，相同温度条件下催化剂①（2%金/α-碳化钼）对应的CO转化率数值更高，代表催化效果更好，选①。
②变换过程，反应物是CO和水蒸气H2O，催化剂①，加热条件，生成物H2和CO2；方程式： 第2空、CO+H2O2%金/α−碳化铝ΔH2+CO2 。
（3）对比表格信息，氢冶铁反应温度800～1200℃，高炉炼铁大于1500℃；氢冶铁反应温度更低，可以节约能源；产物海绵铁含碳量低，杂质更少，铁产品纯度更高；还原剂是氢气，不产生大量二氧化碳，更加环保，任选一条作答。
（4）金属铁活动性强于铜，铁投入硫酸铜溶液，置换出金属铜；化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（5）废旧铁制品回收利用意义：回收旧铁，减少开采铁矿石，节约金属矿产资源；减少冶炼矿石过程产生废气废渣，保护环境；金属回收冶炼消耗能源更少，节约能源；减少固体废弃物，任意写一条合理即可。
【分析】（1）根据工业高炉炼铁核心反应，一氧化碳还原氧化铁；反应条件是高温，不要写点燃；配平注意系数，生成物铁是单质，不需要沉淀符号解答。
（2）①根据催化效果的判断：同等温度，反应物转化率越高，催化剂催化性能越好解答。
②根据流程图“变换”框，反应物CO和水蒸气，催化剂加热条件，生成氢气、二氧化碳，书写方程式解答。
（3）根据表格，对比反应温度、产物含碳量、杂质多少、是否排放CO2，多角度总结氢冶金的优势解答。
（4）根据金属活动性顺序，排在前面金属可以置换后面金属的可溶性盐，书写置换反应方程式解答。
（5）根据废旧金属回收意义，从节约矿产资源、节约能源、降低冶炼污染、减少固体垃圾角度分析解答。
14．【答案】（1）混合物；2C+O2点燃__2CO（或C+CO2高温__2CO）
（2）燃烧产生的高温高压的气体向下喷出，推动火箭升空
（3）燃烧产物是水，对环境无污染（答案不唯一）；放出
（4）①-4价；
②解：设理论上需要液氧的质量是x。
CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
16 64
8t x
1664=8tx
x=32t
答：要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是32t。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）黑火药由木炭、硫、硝酸钾三种不同物质混合而成，含有多种物质，属于混合物。
该过程产生CO，原因有两种：碳不完全燃烧2C+O2点燃__ 2CO；或者高温条件，碳和反应生成的二氧化碳继续反应C+CO2高温__ 2CO，写任意一个方程式都可以。
（2）偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，短时间内生成大量高温高压气态物质；高温高压的气体高速向下喷出，根据作用力与反作用力，气体给火箭一个向上的反冲推力，推动火箭升空。
（3）液氢作为燃料优点：燃烧产物只有水，完全没有污染；氢气的热值很高；制取氢气原料水资源丰富，答任意一点。燃烧属于放热化学反应；阶段2是原子重新组合，形成新分子，化学键形成，这个过程放出热量。
（4）①CH4中H氢元素化合价为+1价；设C化合价为x；依据化合物化合价代数和等于0，x+(+1)×4=0，计算x=-4，碳元素化合价为-4价。
②解：设理论上需要液氧的质量是x。
CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
16 64
8t x1664=8txx=32t答：要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是32t。
【分析】（1）根据混合物定义：由两种或两种以上不同物质混合得到；黑火药含有木炭、硫、硝酸钾多种物质，属于混合物。碳在氧气不足不完全燃烧会生成CO；高温碳也可以还原CO2得到CO，两个方程式任选其一解答。
（2）根据火箭推进的物理化学原理：燃料反应生成大量高温高压气体，向下喷射气体，产生向上反作用力推动火箭升空解答。
（3）根据氢气燃料优点：产物水无污染、热值大；化学反应，断裂化学键吸收能量，形成新化学键放出能量；燃烧整体是放热反应解答。
（4）①根据化合物化合价代数总和等于零，列等式求解元素化合价解答。
②根据化学方程式计算，严格按照：设未知数（不带单位），书写配平化学方程式，写出相对分子质量，写上已知实际质量和未知数，列比例式，求解，完整写答句；代入计算必须使用纯净物质量；注意相对分子质量计算：CH4相对分子质量=12+1×4=16；2O2总相对质量=2×(16×2)=64；不要漏乘方程式化学式前面系数解答。计算题高频扣分点：方程式不配平、忘记反应条件；相对分子质量忘记乘化学式前系数；未知数后面带上单位；最后没有写完整“答”句。选项
劳动项目
解释
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子变大
B
用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
C
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
D
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
取样，分别加入少量二氧化锰粉末
B
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
C
比较黄铜片和铜片的硬度
将它们相互刻画
D
区分羊毛线和棉线
取样品，分别点燃闻气味
序号
操作
现象及结论
评价交流
1
取样于试管中，滴加少量无色酚酞溶液
若溶液变红，则猜想二成立
老师指出该方案不严谨，原因是该实验中的① 也能使无色酚酞溶液变红
2
取样于试管中，逐滴滴加少量稀盐酸
若无气泡产生，则猜想三不成立
滴加稀盐酸时发生中和反应的化学方程式为
② ；有同学指出该方案也不严谨，原因是③
冶炼方式
高炉炼铁
氢冶铁
原料
焦炭、石灰石、空气、铁矿石
铁矿石、氢气、石灰石
反应温度
>1500℃（熔融态）
800~1200℃（固态还原）
产物
液态生铁含碳量高（2%以上），杂质较多
固体海绵铁含碳量低（