广东省深圳市罗湖区2026年化学中考二模试卷

这是一份广东省深圳市罗湖区2026年化学中考二模试卷，共24页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共15分。(共10题；共15分)
1．（1.5分）（2026·罗湖模拟）2026年春晚歌曲《每道光》中演唱：“清洁的光伏能源绿色低碳，能量源源不断”。下列做法符合“绿色低碳”理念的是（ ）
A．推广一次性餐具B．推行节能照明系统
C．倡导私家车出行D．大量使用化肥农药
2．（1.5分）（2026·罗湖模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示正确的是（ ）
A．一氧化氮：NOB．氯化亚铁：FeCl3
C．铜离子：Cu+2D．60个碳原子：C60
3．（1.5分）（2026·罗湖模拟）随着我国人工智能整体实力持续增强，以硅为主要成分的芯片需求量也与日俱增。工业上制取高纯硅的反应微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．丙中所含元素在地壳中的含量位列第二
B．反应前后原子的种类和数目均不变
C．反应前后氢元素的化合价发生了变化
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是1：1
4．（1.5分）（2026·罗湖模拟）春日深圳，木棉火红，紫荆满街。木棉花和紫荆花都含有山奈酚(C15H10O6)，可用于抗菌、消炎。下列关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．山奈酚属于氧化物
B．山奈酚中碳元素的质量分数最大
C．山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为5：3
D．山奈酚由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成
5．（1.5分）（2026·罗湖模拟）下列关于跨学科实践活动的陈述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（1.5分）（2026·罗湖模拟）实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈需要氧气
B．探究可燃物燃烧的条件
C．比较铜和银的金属活动性强弱
D．验证质量守恒定律(铜粉加热前后)
7．（1.5分）（2026·罗湖模拟）KNO3和KCl可用于配制无土栽培营养液，如图是KNO3和KCl在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．搅拌或升高温度都可以增大KNO3的溶解度
B．t1℃时，等质量的KCl和KNO3溶液中所含溶质质量相等
C．t2℃时，向50g水中加入60gKNO3，得到饱和溶液
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
8．（1.5分）（2026·罗湖模拟）利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂。下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1.5分）（2026·罗湖模拟）为制作“无壳鸡蛋”，项目式学习小组以生鸡蛋和白醋(溶质为醋酸；化学性质与盐酸相似)为原料进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸在水中能解离出H+
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．反应过程中，溶液的pH逐渐增大
D．可用食盐水代替白醋完成实验
10．（1.5分）（2026·罗湖模拟）实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺
B．H2和O2在水中的溶解性对实验结果没有影响
C．对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响
D．对比实验②和③，可知石墨电极消耗了部分O2
二、流程题：本大题共1小题，共18分。(共1题；共18分)
11．（18分）（2026·罗湖模拟）化学源于生活，服务于社会。我们既要秉持绿色环保理念，用化学知识守护城市生态；也要胸怀航天梦想，探索太空科技中的化学奥秘。请结合所学知识，完成下列问题。
（1）（9分）环保科技公司立足生态建设需求，设计了生活垃圾综合回收处理工艺，流程如下：
【查阅资料】①塑料经高温裂解可转化为燃料油，实现资源再利用；
②废干电池填充物主要含NH4Cl(可溶于水)、Zn和MnO2
③沼气主要成分为CH4
①“塑料垃圾”高温裂解生成“燃料油”的过程属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。
②“厨余垃圾”产生的沼气作清洁燃料时，完全燃烧的化学方程式为 。
③“废干电池”的处理中，粉碎的目的是 。
ⅰ.操作A的名称是 。
ⅱ.NH4Cl在农业中常用作 。
ⅲ.滤渣a中的Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
ⅳ.滤液a中含有的溶质是 (写化学式)。
④该流程中获得的MnO2的性质或用途有 (写一条)。
（2）（9分）“未来工程师”社团开展航空航天主题跨学科实践活动。
①火箭焊接与保护气：火箭发动机的精密部件采用氩弧焊。氩气作保护气，体现出其化学性质 。
②航天员的“生命保障”：
ⅰ.航天员的食品需经过严格的科学计算与配比设计，以确保营养均衡。其中，牛肉主要为航天员提供的营养物质是 。
ⅱ.航天水处理系统中，通常使用活性炭除去水中的色素和异味，这主要利用活性炭的 性。
③火星基地最佳供氧系统：利用绿色植物的光合作用，实现碳−氧循环。
发生反应：6CO2+6H2O叶绿体__C6H12O6+6O2，在火星基地上，一名宇航员每天呼出约880gCO2，若全部通过光合作用转化为O2，则理论上每天可产生O2的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
④CO2的创新应用：我国科学家已成功利用新型催化剂，将CO2转化为汽油，其主要物质转化过程如图所示。
ⅰ.X是一种单质，写出X的化学式 。
ⅱ.点燃X或CO等可燃性气体前，需进行的操作是 ，防止发生爆炸。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。(共1题；共8分)
12．（8分）（2026·罗湖模拟）科普阅读
深圳，低空经济的领航者
深圳是全球无人机产业的核心基地。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。
无人机的主要动力来源为锂离子电池，其凭借电压高、续航稳定、充电快速等优势，已成为微型轻载无人机的首选储能器件。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂(LiCO2)、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池在航空航天领域同样展现出广阔的应用前景，其工作原理为：。
随着低空经济的快速发展，无人机正日益成为推动城市数字化转型与绿色低碳发展的重要力量。深圳积极布局低空经济新业态，持续完善基础设施与标准体系，为产业发展营造了良好生态。当前，深圳的低空经济应用场景已涵盖航拍、灯光秀等多元领域。
（1）（1分）上文制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的有 (写一种)。
（2）（1分）铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。
（3）（1分）无人机机身的材料需具备强度高、抗腐蚀等性能，铝和铝合金中更适合用来制造机身的是 。
（4）（1分）钴酸锂中Li的化合价为+1价、O的化合价为−2价，则C的化合价为 。
（5）（1分）氢氧燃料电池 (填“可”或“不可”)作清洁能源，理由是 。
（6）（3分）无人机应用场景除文中提及的以外，还有： (写一条)。
四、探究题：本大题共1小题，共9分。(共1题；共9分)
13．（9分）（2026·罗湖模拟）耕地盐碱化影响粮食安全，深圳通过“良种+良法+良田”模式，让盐碱地种出高产水稻。兴趣小组对该地区盐碱地土壤成分展开了探究活动。
（1）（1分）Ⅰ.检测配制土壤浸出液，用pH试纸测出pH=9，pH试纸在使用前，不能先用蒸馏水润湿，原因是 。
Ⅱ探究土壤成分兴趣小组同学确定盐碱地中一定含有NaCl。
【提出猜想】通过了解，该土壤中可能还含有Na2SO4、Na2CO3或NaOH中的一种或几种。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；
BaCO3为白色固体，难溶于水，可溶于盐酸；
BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
（2）（1分）【实验探究】向两支试管中分别加入一定量土壤浸出液。
（3）（1分）【实验分析】
若甲分析正确，则实验①发生反应的化学方程式为 。
（4）（1分）其他同学认为实验①结论不够严谨，理由是 。
（5）（1分）继续检验土壤中是否含有Na2SO4。
（6）（1分）【反思交流】
丙结合所学知识，认为盐碱地长期暴露在空气中通常不含有NaOH，理由是 (用化学方程式表示)。
（7）（3分）【拓展延伸】
深圳盐碱地主要属于滨海盐土，严重缺磷。以下措施符合“良种+良法+良田”模式的是 (填字母)。
a.增施磷肥 b.引海水灌溉
c.种植耐盐碱作物 d.用熟石灰改良
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、推广一次性餐具，会消耗大量木材、塑料，产生大量废弃物，增加碳排放，不符合绿色低碳理念，A不符合题意。
B、推行节能照明系统，可以节约电能，减少火力发电消耗的化石燃料，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳理念，B符合题意。
C、倡导私家车出行，燃油汽车燃烧汽油，排放大量二氧化碳，不符合绿色低碳理念，C不符合题意。
D、大量使用化肥农药，会造成水体、土壤污染，化肥生产也会消耗能源，不符合绿色低碳理念，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据一次性餐具消耗资源，造成废弃物污染解答。
B、根据节能照明节约能源，减少化石能源消耗，降低碳排放解答。
C、根据私家车燃油会排放二氧化碳，提倡公共交通才符合低碳解答。
D、根据大量化肥农药带来土壤水体污染，违背绿色理念解答。
2．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一氧化氮，氮元素+2价，氧元素-2价，化学式NO，书写正确，A符合题意。
B、氯化亚铁，亚铁离子Fe2+，氯离子Cl-，正确化学式FeCl2；FeCl3代表氯化铁，选项书写错误，B不符合题意。
C、铜离子书写，数字在前正负号在后，应为Cu2+；Cu+2书写格式错误，C不符合题意。
D、60个碳原子表示为60C；C60代表1个C60分子，由60个碳原子构成，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物化学式书写，正负化合价代数和为零书写一氧化氮化学式解答。
B、区分亚铁Fe2+和铁Fe3+，氯化亚铁与氯化铁化学式不要混淆解答。
C、根据离子符号书写规则：电荷数字写在符号右上角，数字在前，正负符号在后，数字为1省略不写解答。
D、根据原子的表示方法：原子个数写在元素符号前面；右下角数字代表一个分子内部原子数目解答。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，工业制取高纯硅反应方程式：SiCl4+2H2=一定条件Si+4HCl。
A、丙是硅单质，地壳中元素含量排序：氧、硅、铝、铁，硅排第二位，该说法正确，A不符合题意。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确，B不符合题意。
C、反应物氢气中氢元素化合价为0；生成物HCl中氢元素+1价，氢元素化合价发生改变，该说法正确，C不符合题意。
D、从方程式可以看出，参加反应甲SiCl4、乙H2微粒个数比为1：2，不是1：1，该说法错误，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳元素含量排序：氧硅铝铁解答。
B、根据质量守恒定律，化学变化中原子三不变：种类、数目、质量不变解答。
C、根据单质化合价为0，化合物中元素化合价不为零，对比氢元素反应前后化合价变化解答。
D、根据微观反应方程式配平之后的化学计量数，得到参加反应微粒个数比解答。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；山奈酚C15H10O6含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A不符合题意。
B、山奈酚碳、氢、氧质量比=(12×15)：(1×10)：(16×6)=180：10：96；碳元素占比最大，碳元素质量分数最大，B符合题意。
C、山奈酚氢、氧元素质量比=(1×10)：(16×6)=10：96=5：48；5：3是原子个数比，不是质量比，C不符合题意。
D、山奈酚是宏观物质，由山奈酚分子构成；1个山奈酚分子由15个碳原子、10个氢原子、6个氧原子构成；不能直接说物质由原子构成，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物必须只含两种元素，判断物质类别解答。
B、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，比值越大，对应元素质量分数越大解答。
C、注意区分原子个数比和元素质量比，不要把化学式右下角数字直接当作质量比解答。
D、宏观物质由分子构成；分子才由原子构成；描述物质构成不能直接罗列原子解答。
5．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、简易供氧器的供氧剂一般为过氧化钠，是通过化学反应生成氧气，供氧剂本身不含O2，A错误，A不符合题意。
B、自制净水器只能除去水中不溶性杂质、色素异味，无法除去可溶性离子，得不到纯水，B错误，B不符合题意。
C、火焰呈黄色，说明氧气不足，燃料不完全燃烧；调大进风口，增加空气（氧气）通入量，让燃料充分燃烧，C正确，C符合题意。
D、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，D错误，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据供氧剂发生化学反应产生氧气，药品本身不含氧气解答。
B、根据简易净水器只能除去难溶性杂质、色素异味，不能除去可溶性杂质，纯水不含任何可溶性杂质解答。
C、根据燃料不完全燃烧，氧气不足，调大进风口增加氧气供给，促进充分燃烧解答。
D、根据空气污染物包含有毒有害气体，二氧化碳不属于空气污染物解答。
6．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、探究铁生锈需要氧气，可设置对照实验，一组接触氧气，一组隔绝氧气，其余条件相同，可以达到实验目的，A不符合题意。
B、薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧；热水中白磷不燃烧。对比铜片上白磷红磷，得出燃烧需要温度达到着火点；对比铜片白磷和水下白磷，得出燃烧需要与氧气接触；可以探究可燃物燃烧条件，B不符合题意。
C、铜丝、银丝放入稀硫酸中，铜、银金属活动性都排在氢后面，均不与稀硫酸反应，都无明显现象，无法比较铜、银金属活动性强弱，不能达到实验目的，C符合题意。
D、装置密闭，铜粉加热，反应前后整体在密闭容器内，天平称量，能够验证质量守恒定律，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈条件：氧气、水同时存在，控制变量法做对照实验解答。
B、根据燃烧三条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；该装置可以做对照实验，探究燃烧条件解答。
C、根据金属活动性顺序，铜、银都排在氢之后，都不和稀硫酸发生反应；要比较铜银活动性，需要选用铜丝、硝酸银溶液解答。
D、验证质量守恒，有气体参与反应必须使用密闭装置，该装置密闭，可以验证解答。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、固体物质的溶解度主要受温度影响，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度。只有升高温度（对于大多数固体如KNO3）才能增大其溶解度。选项A错误，不符合题意；
B、t1℃时，虽然KNO3和KCl的溶解度曲线相交，说明此时两者的溶解度相等，但这仅针对“饱和溶液”。题目中说的是“等质量的溶液”，并未指明是饱和溶液，因此溶质质量不一定相等。选项B错误，不符合题意；
C、观察图象可知，t2℃时，KNO3的溶解度对应纵坐标数值约为110g（图中虚线对应110）。这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解110g KNO3。按照比例，50g水中最多能溶解55g KNO3。现在向50g水中加入60g KNO3，因为60g＞55g，所以不能完全溶解，会有5g固体剩余，得到的必然是饱和溶液。选项C正确，符合题意；
D、KCl的溶解度随温度升高而增大。将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都没有改变，因此溶质质量分数保持不变。选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据影响固体溶解度的外界因素（主要是温度）及搅拌的作用解答；
B、根据溶解度曲线交点的意义以及溶液状态（是否饱和）对溶质含量的影响解答；
C、根据特定温度下的溶解度数值，结合溶剂质量进行比例计算，判断是否达到饱和状态解答；
D、根据溶解度随温度变化的趋势，分析升温过程中溶质、溶剂及溶液状态的变化情况解答。​
8．【答案】B
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氮气、二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，无法鉴别，A不符合题意。
B、羊毛属于蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，灼烧闻气味可以区分，B符合题意。
C、稀盐酸不仅和杂质碳酸钠反应，还会和原物质氢氧化钠发生反应，消耗原物质，违背除杂原则，C不符合题意。
D、加热时高锰酸钾会发生分解，原物质被反应消耗，不能用来除去二氧化锰，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气、二氧化碳都不可燃、不支持燃烧，不能用燃着木条鉴别；鉴别二氧化碳需要澄清石灰水解答。
B、根据蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，这是纤维鉴别常用方法解答。
C、根据除杂原则：不能消耗原物质；盐酸既除碳酸钠，也消耗氢氧化钠，不能选用；应加适量氢氧化钙解答。
D、根据高锰酸钾受热易分解，加热会把要保留的物质反应掉，不能用来除杂解答。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、醋酸化学性质类似盐酸，属于酸，在水中解离出氢离子H+，A说法正确，A不符合题意。
B、鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B说法正确，B不符合题意。
C、反应不断消耗醋酸，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，pH逐渐增大，C说法正确，C不符合题意。
D、食盐水溶质是氯化钠，氯化钠和碳酸钙不发生反应，不能溶解鸡蛋壳，无法代替白醋完成实验，D说法错误，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸在水溶液中解离出氢离子，醋酸属于酸解答。
B、根据鸡蛋壳主要成分碳酸钙，与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳检验方法解答。
C、根据酸性越强pH越小；反应消耗酸，酸性减弱，pH变大解答。
D、根据氯化钠和碳酸钙不反应，食盐水不能溶解蛋壳，不能制作无壳鸡蛋解答。
10．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水负极产生氢气，氢气可以燃烧，不能使木条燃烧更旺；正极产生氧气，有助燃性，A不符合题意。
B、氢气、氧气在水中有一定溶解性，氧气溶解性大于氢气，会造成正负气体体积比偏离理论1：2，溶解性会影响实验结果，B不符合题意。
C、实验①②，电极材料相同，溶质不同；图像曲线明显不一样，说明不同溶质对实验结果有影响，C不符合题意。
D、实验②③变量只有电极材料，铂丝和石墨；石墨电极组，正负极体积比整体偏低，说明石墨电极消耗部分氧气，导致氧气体积减少，D说法正确，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、电解水口诀“负氢正氧”；负极氢气可燃，正极氧气助燃解答。
B、根据氢气氧气在水中都有溶解度，氧气更易溶解，造成体积比偏离理论值解答。
C、对比①②，变量是水中溶质，图像曲线不同，溶质会影响气体体积比解答。
D、控制变量实验，②③变量为电极材料；石墨会消耗部分氧气，造成正极氧气体积变少，比值下降解答。
11．【答案】（1）化学变化；CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；增大接触面积，充分溶解；过滤；氮肥；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2SO4、ZnSO4；难溶于水或不能和稀硫酸反应
（2）稳定；蛋白质；吸附；光合作用化学方程式6CO2+6H2O叶绿体光照C6H12O6+6O2解：设理论生成氧气质量为x6CO2+6H2O＝叶绿体C6H12O6+6O2264 192880 x264880=192xx=640g答：理论上每天产生氧气质量为640g。；H2；验纯
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】生活垃圾分为塑料垃圾、厨余垃圾、废干电池三类。塑料垃圾高温裂解变成燃料油；厨余垃圾密闭发酵产出沼气（甲烷）；废干电池粉碎加水溶解，NH4Cl溶于水，经过过滤得到氯化铵溶液，蒸发结晶得到氯化铵晶体；滤渣a含有锌和二氧化锰，加入过量稀硫酸，锌和硫酸反应，二氧化锰不反应；再次过滤，滤液a是硫酸锌和过量硫酸，提纯得到金属锌，滤渣得到二氧化锰。
（1）①塑料垃圾高温裂解生成燃料油，有新物质生成，属于化学变化。
②沼气主要成分为CH4，甲烷完全燃烧，和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2点燃__ CO2+2H2O。
③废干电池处理中粉碎，粉碎可以增大固体反应物接触面积，让可溶性物质充分溶解，加快溶解速率。
ⅰ、操作A实现固体滤渣和液体溶液分离，该操作名称为过滤。
ⅱ、NH4Cl含有氮元素，农业上用作氮肥。
ⅲ、滤渣a中的锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
ⅳ、稀硫酸是过量，锌和硫酸生成硫酸锌，所以滤液a溶质为ZnSO4、H2SO4。
④MnO2性质：难溶于水、不与稀硫酸反应；用途可以作过氧化氢分解的催化剂，写其中一条即可。
（2）①氩气作焊接保护气，利用氩气化学性质很不活泼（稳定），高温条件下也不和金属发生反应。
②ⅰ、牛肉富含蛋白质，可以为人体提供蛋白质营养物质。
ⅱ、活性炭除去色素异味，利用活性炭的吸附性。
③光合作用化学方程式6CO2+6H2O叶绿体光照C6H12O6+6O2
解：设理论生成氧气质量为x
6CO2+6H2O＝叶绿体C6H12O6+6O2
264 192
880 x
264880=192x
x=640g
答：理论上每天产生氧气质量为640g。
④ⅰ、CO2转化为汽油，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，产物含有氢元素，X是单质，则X为H2。
ⅱ、可燃性气体点燃之前，一定要验纯，防止混有空气，点燃发生爆炸。
【分析】（1）①根据化学变化和物理变化区分：是否产生新物质；裂解生成新物质燃料油，属于化学变化解答。
②根据甲烷燃烧反应，书写方程式，注意反应条件点燃，配平。
③根据粉碎固体的作用：增大接触面积，加快溶解或者加快反应速率解答。
ⅰ、根据过滤操作用途：实现固液两相分离解答。
ⅱ、根据化肥分类，含有氮元素的盐，可以作氮肥解答。
ⅲ、根据活泼金属锌和稀硫酸反应，生成盐和氢气，书写化学方程式，注意气体符号。
ⅳ、注意题目稀硫酸是过量，所以溶质包含生成物硫酸锌，还有剩余硫酸。
④根据流程信息，二氧化锰不溶于水，不和稀硫酸反应；同时二氧化锰可以做催化剂。
（2）①稀有气体化学性质稳定，常用作保护气。
②ⅰ、肉类食品主要提供蛋白质营养素。
ⅱ、活性炭疏松多孔结构，具有吸附性，吸附色素异味。
③根据化学方程式计算，注意相对分子质量计算，格式规范，步骤完整。易错点，光合作用方程式条件光照、叶绿体不能漏写。本题易错点：①光合作用反应条件，光照、叶绿体不能漏写；②准确计算6CO2总相对分子质量6×44=264，6O2总相对分子质量6×32=192；代入计算数据必须是纯净物二氧化碳质量；不能把混合物质量代入方程式。
④ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物需要氢元素，单质为氢气。
ⅱ、可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，这是实验安全操作。
12．【答案】（1）工程塑料(或改性尼龙)
（2）4Al+3O2=2Al2O3；化合反应
（3）铝合金
（4）+3
（5）可；氢气燃烧的产物是水，不污染环境
（6）农业植保
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维；文中工程塑料、改性尼龙属于合成材料，任选其一填写。
（2）铝在空气中，和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，方程式：4Al+3O2=2Al2O3；该反应两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）铝合金硬度、强度比纯铝更高，抗腐蚀性能更好，更适合制造无人机机身，选铝合金。
（4）钴酸锂LiCO2，Li为+1，O为-2；设C化合价为y，(+1)+y+2×(-2)=0，解得y=+3。
（5）氢氧燃料电池可作为清洁能源；电池工作产物只有水，不会产生污染物，对环境无污染。
（6）无人机用途，除航拍灯光秀，还可以农业植保、快递配送、森林防火巡检等，写一条即可。
【分析】（1）根据三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，从题干材料中筛选答案解答。
（2）铝常温氧化生成氧化铝；化合反应定义：多种反应物生成一种生成物。
（3）合金对比纯金属优点：硬度大、强度高，抗腐蚀性能优良，适合制造器械外壳。
（4）根据化合物正负化合价代数和等于零，计算元素化合价。
（5）根据氢氧燃料电池反应产物只有水，无污染，属于清洁能源。
（6）结合生活常识，写出无人机现实应用场景。
13．【答案】（1）会稀释待测土壤浸出液，碱性减弱，测得pH数值偏小，造成测量结果误差
（2）有气泡产生
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（4）碳酸钠也可以和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀
（5）向实验②反应后的溶液中滴加少量氯化钡溶液；产生白色沉淀
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（7）ac
【知识点】盐的化学性质；溶液的酸碱度测定；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）pH试纸测定碱性溶液，若提前用蒸馏水润湿试纸，会稀释待测土壤浸出液，碱性减弱，测得pH数值偏小，造成测量结果误差。
（2）【实验探究】②实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，现象为有气泡产生。
（3）【实验分析】若甲认为含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（4）实验①只看到白色沉淀，不能直接判定含有硫酸钠；因为碳酸钠也可以和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，同样出现白色沉淀现象，无法区分是硫酸钡还是碳酸钡，结论不严谨。
（5）要检验Na2SO4，要先除去碳酸根干扰；操作：向实验②反应后的溶液中滴加少量氯化钡溶液；现象：产生白色沉淀。证明含有硫酸钠。
（6）NaOH在空气中，吸收二氧化碳，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠会变质生成碳酸钠，所以盐碱地长期暴露空气中一般不含氢氧化钠。
（7）a增施磷肥，题目说明土壤严重缺磷，可行；b引海水灌溉，海水含盐量高，会加重土壤盐碱化，不可行；c种植耐盐碱作物，良种，符合模式；d熟石灰是氢氧化钙，用来改良酸性土壤，不能改良盐碱地；所以选ac。
【分析】（1）pH试纸使用注意事项：测溶液pH，试纸不能润湿；测酸性溶液，润湿pH偏大；测碱性溶液，润湿pH偏小。
（2）【实验探究】②碳酸盐和稀盐酸反应生成CO2气体，观察气泡。
（3）【实验分析】硫酸钠与氯化钡复分解反应，生成硫酸钡沉淀，书写方程式，沉淀符号不能遗漏。
（4）碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，只加氯化钡，碳酸钠同样生成白色沉淀，对硫酸钠检验造成干扰。
（5）实验②已经加过量稀盐酸，碳酸根已经完全反应除去，此时再加氯化钡，如果出现白色沉淀，沉淀只能是硫酸钡，证明存在硫酸钠。
（6）【反思交流】氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应变质，写出变质化学方程式。
（7）根据题干信息，土壤缺磷，盐碱地；增施磷肥，选耐盐碱农作物；海水会加重盐碱；熟石灰改良酸性土壤，不能用于盐碱地。选项
跨学科实践活动
陈述
A
设计和制作简易供氧器
供氧剂中均含有O2
B
水质检测及自制净水器
自制净水器一定可以制得纯水
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
火焰呈黄色时，应调大进风口
D
微型空气质量“检测站”的组装与使用
空气中的CO2属于污染物
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2与CO2
用燃着的木条靠近气体
B
区分羊毛与涤纶
灼烧，闻气味
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
向溶液中加入适量稀盐酸
D
除去KMnO4中的MnO2
加热固体混合物
实验
电极材料
水中溶质
①
铂丝
NaOH
②
铂丝
Na2SO4
③
石墨
Na2SO4
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
向一支试管中滴加过量BaCl2溶液，振荡
产生白色沉淀
甲认为含有Na2SO4
②
向另一支试管中滴加过量稀盐酸，振荡

乙认为含有Na2CO3
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
③


土壤中含有Na2SO4