期中测试-2020-2021学年人教版九年级下册化学试题（第1-10单元）（word版 含答案）

九年级化学人教版下册期中测试题（第1-10单元）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ca-40

一、单选题（共14题；共29分）

1.下列日常生活中发生的一些变化其中均属于化学变化的一组是（　　）

A. 菜刀生锈、苹果腐烂                                           B. 风油精挥发、动植物呼吸作用
C. 粉笔折断、纸张燃烧                                           D. 植物光合作用、冰淇淋融化

2.下列有关空气中各种成份的用途说法错误的是（    ）           

A. 稀有气体通电会发出有色的光                             B. 氮气可用作保护气
C. 氧气可用作火箭发射的燃料                                D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

3.下列图示的实验操作正确的是（   ）           

A. 过滤        B. 称取氯化钠       

 C. 稀释浓硫酸        D. 测溶液的pH值

4.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（   ） 

A. 属于非金属元素      B. 离子符号是Li+      C. 表示核内有3个电子      D. 相对原子质量是6.941g

5.关于如图所示简易净水器的说法错误的是（   ） 

A. 可以除去污水中的臭味
B. 其中的小卵石可以起过滤作用
C. 其中的活性炭可以起吸附作用
D. 可以得到与蒸馏水净化程度相同的水

6.下列有关碳和碳的氧化物的知识中，正确的说法是：（   ）           

A. 二氧化碳的任意排放会加剧温室效应，我们应该倡导低碳生活，最终消除温室效应
B. 金刚石可以做钻探机的钻头，因为它是世界上最硬的物质
C. 碳具有可燃性，碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量
D. 一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，它们都是无色无味的有毒气体

7.下列自救措施中错误的是（）           

A. 在山林中遇到火灾，向顺风方向跑，脱离火灾区
B. 室内起火，不要急于打开门窗
C. 烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口和鼻，尽量贴近地面逃离
D. 遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救

8.某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（   ） 

A. 该反应属于氧化反应                                           B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C. 物质丁的化学式是H2O                                       D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变

9.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（    ）

A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B. 证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C. 医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D. 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

10.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是（   ）           

A. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的               B. 该过程发生缓慢氧化反应
C. 总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3                  D. 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3

11.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(     )
 

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲的溶解度受温度影响较小
C. t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

12.下列推理正确的是（   ）           

A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C. 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

13.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(    )           

A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小        B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小        D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

14.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（   ） 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

二、综合题（共5题；共26分）

15.目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。   

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和________。   

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式________。   

（3）乙醇汽油一种“节能减排”的有效措施。乙醇燃烧的方程式________，以下对乙醇汽油作汽车燃料的描述不正确的是________。 

A、改善空气质量     

B、有效抑制温室效应    

C、避免石油过渡开发    

D、拓展农产品综合利用空间     E燃烧完全没有污染

（4）近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是________ (用化学方程式表示)。将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是________ 。   

16.一些食物的近似pH如下表： 

请回答下列问题：

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________(填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为________色。   

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________(填字母编号)。   

（3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：________。   

17.金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．

（1）（1）钢铁是最常用的金属材料．

①钢属于________ （填“纯净物”或“混合物”）；

②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明________ ．

③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：________ ；

（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是________ ．

（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有________ ，滤渣中一定有________  ．

18.工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体． 

（1）KClO3中氯元素的化合价为________．   

（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是________．   

（3）完善I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3________．   

（4）已知NaC1O3+KCl=NaCl+KClO3  ， Ⅱ中析出晶体后的滤液是KC1O3的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．   

（5）上述流程中，可循环利用的物质是________．   

19.A~F均为初中化学常见的物质，且A~E为五种不同类别的物质，他们之间的关系如图所示(“一”表示两端的物质可以反应，“→”表示转化关系，所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，其中A常用于农业上改良酸性土壤，C是目前产量最高的金属，D是胃酸的主要成分。请回答下列问题： 

（1）写出C的化学式:________。   

（2）F的一种用途为________。   

（3）写出A、D间反应的化学方程式________。   

（4）图中的反应与转化中，涉及四种基本反应类型中的________种。   

三、实验探究题（共2题；共18分）

20.下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答： 

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________（填“b”或“c”）   

（2）从装置A~D中选择：加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集，应选图中的________（填字母），化学方程式为________；实验室制取并收集CO2并收集CO2并选用图中________（填字母），化学方程式为________   

（3）用装置E排空气法收集H2  ， 气体应从导管的________（填“d”“e”）端进入。若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。________   

（4）选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是________（填序号） 

①反应前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶

③收满气体时，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片

21.某校化学学习小组用如图所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题： 

（1）试管a中的气体为________（填化学式），试管b连接的是电源的________极。电解水的化学方程式为________。   

（2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。  

（提出猜想）

①电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。

②电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。

（进行实验）

另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：________。

（3）取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明：________。   

（4）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与________有关。   

（5）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有：________。产生该物质的原因可能是：________，________（请用化学方程式表示）。   

（6）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是________。   

四、计算题（共1题；共7分）

某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题： 

（1）12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为________g。   

（2）由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是________。   

（3）12.5g该样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）   

（4）在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。

九年级化学人教版下册期中测试题（第1-10单元）参考答案

一、单选题

1. A   2. C   3. C   4. B   5. D   6. C   7. A   8. B   9. D   10. C   11. C   12. A   13. C   14. A  

二、综合题

15. （1）煤
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）C2H5OH + 3O22CO2+3H2O；B、E
（4）CO2+H2O=H2CO3； 4H2+CO2  催化剂CH4+2H2O

16. （1）A；红
（2）D
（3）Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O  

17. （1）混合物；钢比铁的硬度大；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜
（3）硝酸锌和硝酸镁；铜  

18. （1）+5
（2）过滤
（3）H2↑
（4）饱和溶液
（5）NaCl、KCl  

19. （1）
（2）作建筑材料/补钙剂
（3）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

（4）4  

三、实验探究题

20. （1）c
（2）AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）e；
（4）①②  

21. （1）H2；正；2H2O2H2↑+O2↑

（2）溶液变浑浊不是水减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解而析出
（3）溶液变浑浊不是由于温度升高导致的
（4）用石墨棒作为电极
（5）碳酸钙；C+O2CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6）滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应不产生气泡  

四、计算题

22.（1）分析图像可知，12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为4.4g；
（2）由图像可知，颗粒越小，接触面积越大，反应越剧烈，反应完成所需时间越短；
（3）解：设12.5g样品中CaCO3的质量为x 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                    44

X                       4.4g

100/44=x/4.4g  

X=10g  

（4）反应物浓度越大，反应速率越快，反应完成所需时间越短；故充分反应的曲线c的大致位置及趋势如图：