2026年宁夏回族自治区中卫市中宁县中考二模化学试题

这是一份2026年宁夏回族自治区中卫市中宁县中考二模化学试题，共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题2分，共22分)
1．近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，主要属于化学研究范畴的是
A．神舟十七号飞船发射轨道的设定
B．利用二氧化碳人工合成淀粉
C．DeepSeek人工智能技术研发
D．春晚跳舞机器人的研发
2．（2024九上·淮阳期中）下列四季更替中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．春一冰雪融化B．夏一花香四溢
C．秋一落英缤纷D．冬一燃煤取暖
3．在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是
A．稀饭B．番茄蛋汤C．豆浆D．淡盐水
4．下列置换反应能发生的是
A．Fe+ZnSO4B．Cu+HClC．Al+H2SO4D．Cu+FeCl2
5．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A．硒元素的符号为SE
B．硒原子的最外层电子数为6
C．硒离子(Se2−)的核外电子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96 g
6．（2025九下·梅州开学考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
7．对下列生活中的做法或现象，解释错误的
A．AB．BC．CD．D
8．甲醇被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。根据图示分析，下列说法正确的是
A．反应前后，分子的种类不变
B．反应前后氢原子的数目增多
C．丙中氢、氧元素的质量比为1：4
D．从微观的角度说，乙是由原子构成的
9．逻辑推理是学习化学的一种常用的思维方法，以下推理正确的是
A．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(共13分)
12．化学与我们的生活密切相关，以下是某同学日记中的部分内容。
（1）我与父母一起前往贺兰山爬山锻炼，以下携带的物品中属于金属材料的是______(填字母序号，多选)。
A．不锈钢水壶B．纯棉帽子C．黄铜钥匙扣D．塑料餐具
（2）爬山时爸爸的手受伤了，我拿出碘酒帮他消了毒，该溶液中的溶剂是 。
（3）回家途中，我看到烧烤结束后人们用水浇灭了炭火，其中灭火的原理是 。
（4）回家后发现家中的绿植叶片发黄，我用100g质量分数10%的浓缩营养液稀释成质量分数为5%的溶液来浇灌绿植，需要加水 g。
13．请根据图中甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在图1中，P点表示的含义是 。
（2）在图1中，当温度为t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（3）在图1中，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
（4）在图1中，t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为 。
（5）如图2中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是 。
14．实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的制取装置为 (填字母)，反应的化学方程式是 。
三、应用题(共11分)
15．中国通过筹办冬奥会和推广冬奥运动，为全球奥林匹克事业作出了新的贡献。奥运会积极践行双碳目标，每一个角落都隐藏着“黑科技”。
（1）氢火炬“飞扬”：此次冬奥会首次使用氢能源作为火炬燃料，氢能源作为火炬燃料的优点是 。
（2）科幻真体验：面条无人机和冰激凌机器人的外壳均是由硬质铝做成的，不但质轻、硬度大，而且抗腐蚀性能好。铝具有良好的抗腐蚀性的原因： 。
（3）防疫不松懈：二氧化氯是一种高级的消毒剂，能瞬间杀灭空气中的病毒，同时也是对人体安全、无毒的食品级消毒剂。其中应用了高价氯的氧化性杀菌，请正确标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 。
（4）冬奥会使用了大量的铁合金材料，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
写出a处发生反应的化学方程式 。在a处产生的实验现象是 。
16．稀硫酸是重要的化工原料与实验室常用的酸溶液，用途非常广泛。现将13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
四、实验探究题(共19分)
17．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅，完成下列小题。
项目一：参观海水提取粗盐过程
（1）此过程中的母液是氯化钠的溶液 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
项目二：粗盐提纯得到精盐
化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。
（2）操作④中，当观察到 时，停止加热。
（3）找出操作①—⑥中的错误并改正 。
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
项目三：应用食盐
我国人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的氯化钠溶液选种。
（5）计算。所需氯化钠质量为 g。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号，多选)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、神舟十七号飞船发射轨道的设定，研究的是天体运动、力学轨迹，属于物理学、航天工程的研究内容，没有涉及物质的组成、结构、变化，不属于化学研究范畴，选项A不符合题意；
B、利用二氧化碳人工合成淀粉，是将二氧化碳这种物质通过化学反应转化为淀粉新物质，研究物质的制备、化学反应与物质转化，属于化学研究的核心范畴，选项B符合题意；
C、DeepSeek人工智能技术研发，属于计算机信息技术、算法工程领域，和物质的化学变化无关，不属于化学研究范畴，选项C不符合题意；
D、春晚跳舞机器人的研发，属于机械工程、自动化控制领域，不涉及化学物质的合成与反应，不属于化学研究范畴，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理学研究范畴：研究物体运动、力学、天体运行等宏观物理规律，不属于化学；
B、根据化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，物质合成是化学核心内容；
C、根据信息技术领域范畴：人工智能属于计算机科学，和化学无关；
D、根据机械工程范畴：机器人研发侧重机械结构、电路控制，不属于化学研究内容。​​​​​
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
B. 花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C. 落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D. 燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
A、稀饭中含有不溶性的固体米粒，不均一、不稳定，不属于溶液，选项A不符合题意；
B、番茄蛋汤中含有不溶性的番茄和鸡蛋固体，不均一、不稳定，不属于溶液，选项B不符合题意；
C、豆浆中含有蛋白质等大分子物质，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，选项C不符合题意；
D、淡盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据稀饭不均一、不稳定，不属于溶液解答；
B、根据番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液解答；
C、根据豆浆属于乳浊液，不属于溶液解答；
D、根据淡盐水符合溶液的均一、稳定的特征解答。
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与稀酸发生置换反应，排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
A、铁的金属活动性排在锌的后面，不能与硫酸锌发生置换反应，选项A不符合题意；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，选项B不符合题意；
C、铝的金属活动性排在氢的前面，能与硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，选项C符合题意；
D、铜的金属活动性排在铁的后面，不能与氯化亚铁发生置换反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序，铁在锌后，不能置换锌解答；
B、根据金属活动性顺序，铜在氢后，不能与酸反应生成氢气解答；
C、根据金属活动性顺序，铝在氢前，能与硫酸发生置换反应解答；
D、根据金属活动性顺序，铜在铁后，不能置换铁解答。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，硒元素的符号为Se，不是SE，选项A不符合题意；
B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，选项B符合题意；
C、硒原子的核外电子数为34，硒离子Se2-是硒原子得到2个电子形成的，因此核外电子数为34+2=36，选项C不符合题意；
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，硒的相对原子质量为78.96，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写规则（一大二小）解答；
B、根据原子结构示意图中最外层电子数的判断方法解答；
C、根据离子的形成（得到电子，核外电子数增加）解答；
D、根据相对原子质量的单位（“1”，省略不写）解答。
6．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、石油“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气不充足，发生了不完全燃烧，不符合题意；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说明金延展性强，不符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香分子的不断运动的，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据石油不充分燃烧产生大量烟分析；
B、根据金属的延展性分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；溶解度的影响因素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可以用铅笔芯制作电极，选项A不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，因此可以充入食品包装袋中防腐，选项B不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水以后，人体内的温度较高，二氧化碳的溶解度减小，从汽水中逸出，因此会打嗝，选项C不符合题意；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从汽水中逸出，因此看到气泡不断冒出，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据石墨的导电性解答；
B、根据氮气的化学性质稳定解答；
C、根据气体溶解度随温度升高而减小解答；
D、根据气体溶解度随压强减小而减小解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：CO+2H2=一定条件CH3OH。
A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此反应前后分子的种类一定发生改变，选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此氢原子的数目不变，选项B不符合题意；
C、丙是甲醇（CH3OH），其中氢、氧元素的质量比为(1×4)：16=4：16=1：4，选项C符合题意；
D、 乙是一氧化碳，从微观的角度说，一氧化碳由一氧化碳分子构成，不是由原子直接构成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应的实质（分子种类改变，原子种类不变）解答；
B、根据质量守恒定律（化学反应前后原子数目不变）解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；
D、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成的解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由氮、氧等不同种元素组成的混合物，不是化合物，选项A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，选项B符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，氧元素可能来自于氧气，选项C不符合题意；
D、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，例如低温下的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，可能小于高温下的硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物的定义（不同种元素组成的纯净物），混合物也可能由不同种元素组成解答；
B、根据溶液的定义（均一、稳定的混合物），纯净物也可能均一、稳定解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧元素可能来自氧气解答；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数与温度有关解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、两组过氧化氢溶液浓度分别是3%和6%，同时更换了CuO、MnO2两种催化剂，存在过氧化氢浓度、催化剂种类两个变量，违背控制变量法单一变量原则，无法单独探究不同催化剂对分解速率的影响，选项A不符合题意；
B、溶质分别是高锰酸钾、碘，溶剂都是水，变量只有溶质种类，可以对比不同溶质在同种溶剂里的溶解能力，能够探究溶解性的影响因素（溶质种类），选项B符合题意；
C、铜片上红磷温度没有达到着火点、铜片上白磷满足燃烧三条件、热水中白磷缺少氧气，该实验只能证明燃烧需要温度达到着火点、需要氧气，无法完整对照探究全部燃烧条件，选项C不符合题意；
D、将水直接倒入盛满CO2的塑料瓶，二氧化碳能溶于水、也能和水反应，瓶子变瘪无法区分是溶解还是化学反应导致，不能证明CO2和水发生反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法核心规则：一次实验只允许存在一个变量，其余条件必须完全一致，本组实验浓度不同，变量不唯一；
B、根据溶解性对比实验设计：控制溶剂相同、改变溶质，可以探究溶质种类对溶解性的影响；
C、根据燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，本实验缺少对照，不能完整验证三个条件；
D、根据二氧化碳性质：二氧化碳可溶于水且能和水反应，单纯塑料瓶变瘪不能证明发生化学反应，需要借助石蕊等试剂验证生成物。
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11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，因此可以通过加水溶解的方法鉴别，选项A不符合题意；
B、真黄金的金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应；假黄金中的锌的金属活动性排在氢的前面，与稀硫酸反应产生气泡，因此可以通过加稀硫酸的方法鉴别，选项B不符合题意；
C、除去铜粉中含有的少量CuO，通入氧气加热，铜会与氧气反应生成CuO，反而将原物质铜除去了，不能达到除杂目的，选项C符合题意；
D、除去CO中混有的少量CO2，将气体通入澄清的石灰水，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能达到除杂目的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸铵和氯化钠溶于水的温度变化不同解答；
B、根据真黄金和假黄金中的锌与稀硫酸的反应现象不同解答；
C、根据除杂原则（不增、不减、易分离），该方法会除去原物质铜解答；
D、根据二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不反应解答。
12．【答案】（1）A；C
（2）酒精
（3）降低温度至可燃物的着火点以下
（4）100
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁的合金，黄铜是铜锌合金，都属于金属材料；纯棉帽子是由天然纤维制成的，属于天然有机高分子材料；塑料餐具是由塑料制成的，属于合成有机高分子材料。因此属于金属材料的是AC。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精（乙醇）是溶剂，酒精的化学式为C2H5OH。
（3）用水浇灭炭火，水蒸发时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下，同时水蒸发产生的水蒸气能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x。
100g×10%=(100g+x)×5%
解得：x=100g。
【分析】（1）根据金属材料的分类（纯金属和合金），判断各物质的材料类别解答；
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（固体溶于液体，液体是溶剂）解答；
（3）根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），分析用水灭火的原理解答；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列方程计算加水的质量解答。
（1）金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁合金、黄铜是铜锌合金，都属于金属材料；纯棉属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料，因此选AC。
（2）碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质为碘，溶剂为酒精。
（3）水蒸发时会吸收大量热量，可将炭火的温度降至其着火点以下，实现灭火。
（4）溶液稀释前后溶质质量不变：原溶液溶质质量为100g×10%=10g，稀释后溶液总质量为10g÷5%=200g，因此加水质量为200g−100g=100g。
13．【答案】（1）t1℃时，甲乙的溶解度相等
（2）62.5
（3）蒸发结晶
（4）甲＞乙
（5）硝酸钾晶体不断溶解
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示的含义是t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解25g甲物质。向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解25g×50g100g=12.5g 甲物质，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
（3）由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，甲物质的溶解度受温度影响变化较大。因此若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙（蒸发溶剂，乙结晶析出，甲留在溶液中）。
（4）甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大，因此t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系为甲＞乙。
（5）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使烧杯内溶液的温度升高。由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高，乙的溶解度减小，试管中会观察到有晶体析出的现象。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义（该温度下两种物质溶解度相等）解答；
（2）根据t2℃时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解的甲的质量，进而计算溶液质量解答；
（3）根据结晶方法的选择依据（溶解度受温度影响小的用蒸发结晶）解答；
（4）根据溶解度受温度影响越大，降温时析出晶体越多解答；
（5）根据氢氧化钠溶于水放热，以及乙的溶解度随温度升高而减小，分析实验现象解答。
（1）P点时甲乙溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，甲乙的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲的溶解度为25g，所以50g水最多溶解甲25g×50g100g=12.5g。所得的溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
（3）甲、乙溶解度均随温度升高而增加，乙溶解度受温度影响较小，甲溶解度受温度影响较大，所以提纯获得乙物质，最好采用蒸发结晶。
（4）从t2℃时降温到t1℃，甲乙溶解度均降低。开始甲溶解度较高，则等质量溶液甲中溶剂较少。降温后均有溶质析出，且最终甲、乙溶解度相同，甲溶液质量较小（溶剂少），所以析出晶体质量甲＞乙。
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，则晶体会不断溶解，试管中观察到的现象是硝酸钾晶体不断溶解
14．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，装置B中仪器1的名称为长颈漏斗，用于添加液体药品。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置应选用B；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此收集装置应选用向上排空气法D。
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理书写化学方程式解答。
（1）略。
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应，属于固液不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，采用向上排空气法收集，收集装置选D，故制取装置组合为BD。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式略。
15．【答案】（1）产物无污染
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
（3）Cl+4O2
（4）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变为黑色
【知识点】氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢能源作为火炬燃料的优点有：氢气燃烧的产物只有水，无污染；氢气的热值高，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多；制取氢气的原料是水，来源广泛等。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化。
（3）二氧化氯的化学式为ClO2，其中氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(-2)×2=0，解得x=+4。因此二氧化氯中氯元素的化合价表示为Cl+4O2 。
（4）a处是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 。
实验现象是红棕色的氧化铁粉末逐渐变为黑色（生成的铁粉是黑色的）。
【分析】（1）根据氢气燃烧的产物、热值、原料来源等方面分析氢能源的优点解答；
（2）根据铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜的性质解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，计算氯元素的化合价，并正确标注解答；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理书写化学方程式，根据反应物和生成物的颜色分析实验现象解答。
（1）氢能源作为火炬燃料的优点是产物只有水，零污染，完全符合冬奥会 “双碳目标” 的环保理念；氢气热值高，燃烧放热多，能稳定维持火炬火焰；氢气可通过电解水等方式制取，属于可再生能源。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝的抗腐蚀性能好。
（3）化合物中氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：x+2×(−2)=0，解得x=+4。化合价需标在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后， 因此表示为：Cl+4O2。
（4）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式略。红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉，因此a处产生的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色。
16．【答案】解：设参与反应的硫酸的质量为x
Zn6513g+H2SO498x＝ZnSO4+H2↑6598=13gxx=19.6g
该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g100g×100%=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，利用锌的质量计算出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀硫酸中溶质的质量分数。计算时注意化学方程式要配平，相对分子质量计算准确，单位统一。
17．【答案】饱和溶液；蒸发皿中出现较多固体；操作⑥过滤时未用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁；改正：过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁；①⑤②③⑥④；10；①②③
【知识点】蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）海水提取粗盐的过程中，结晶池中有氯化钠晶体析出，说明母液不能再溶解氯化钠，因此母液是氯化钠的饱和溶液。
（2）蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的液体蒸干，防止固体受热飞溅。
（3）操作中的错误及改正：过滤时没有用玻璃棒引流，改正为用玻璃棒引流；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，改正为用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；称量粗盐时，砝码和粗盐的位置放反了，改正为左盘放粗盐，右盘放砝码（任写一条即可）。
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、转移固体、称量精盐并计算产率，因此操作顺序为①⑤②③⑥④（对应操作序号）。
（5）配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g×20%=10g。
（6）①氯化钠固体不纯，会导致溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变。
因此溶质质量分数偏小的原因可能是①②③。
【分析】（1）根据饱和溶液的定义（一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液），结合结晶池有晶体析出解答；
（2）根据蒸发操作的要点（出现较多固体时停止加热）解答；
（3）根据粗盐提纯各步骤的操作规范，找出错误并改正解答；
（4）根据粗盐提纯的实验步骤（称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率）解答；
（5）根据溶质质量的计算公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）解答；
（6）根据溶质质量分数偏小的原因（溶质质量偏小或溶剂质量偏大），逐一分析各选项解答。选项
做法或现象
解释
A
用铅笔芯制作电极
铅笔芯中的石墨具有导电性
B
食品包装袋充入氮气防腐
氮气化学性质不活泼
C
喝了汽水以后，常常会打嗝
气体的溶解度随温度升高而减小
D
打开汽水瓶盖看到气泡不断冒出
气体的溶解度随压强的增大而减小
选项
A
B
C
D
实验目的
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
探究溶解性的影响因素
探究可燃物燃烧的条件
证明CO2能与水反应
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硝酸铵和氯化钠
加水溶解
B
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
加稀硫酸
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO中混有的少量CO2
将气体通入澄清的石灰水