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江苏省无锡市2020-2021学年九年级下学期化学期中测试卷（word版 含答案）
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这是一份江苏省无锡市2020-2021学年九年级下学期化学期中测试卷（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了如图是元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。
化 学
说明：1．全卷共三页，满分为50 分，考试时间为50分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的学校、班级、姓名。
3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须填写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷（选择题 共15分）
1．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A．农业山为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中，达到零排放
D．提高工业污水和生活用水的处理标准，减少污染物的排放总量
2． 2019年12月出现的新型冠状病毒疫情，时至今日已经夺走了数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可以有效灭活新冠病毒，下列关于酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发
C．酒精燃烧D．酒精杀菌
3．下列物质的化学名、俗名和化学式，对应正确的是（ ）
A．汞 水银 AgB．氧化钙 熟石灰 CaO
C．碳酸氢钠 小苏打 NH4HCO3D．氢氧化钠 火碱、烧碱 NaOH
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取液后胶头滴管平放在桌面上
C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯D．量筒读数
5．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．硬水经过吸附、过滤可变成软水B．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水
C．肥皂水可以用于鉴别软水和硬水D．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
6．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．上述结构示意图涉及五种元素
C．上述结构示意图有两个是同一元素D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
7．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．碳的原子序数是12.01B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝原子中电子数为14D．三种原子中质量最大的是硅
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
10．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
11．根据下列实验装置进行实验，能达到目的的是（ ）
A．图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B．图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性Fe>Cu>Ａg
C．图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D．图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50 %
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
14．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
15．已知A~E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体且A是单质，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应物和生成物可能略去）。下列说法错误的是（ ）
A．A~E中共有三种氧化物B．A转化为C的反应中，A是还原剂
C．B转化为C时可能发生置换反应D．一定条件下C也可以一步转化为E
第Ⅱ卷（选择题 共35分）
16．（1）用适当的化学符号填空：（共4分）
①空气中含量最多的气体 ；②自制叶脉书签用的碱 ；
③天然气的主要成分 ；④人体胃液中的酸 。
17．（1）用符合下列要求的物质的序号填空（共6分）
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是________；
可用作汽车燃料的是__________；
可用于干燥二氧化碳的是________；
可用于改良酸性土壤的是_________；
（2）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
+
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因 。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有______(填装置序号)。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为 。
②该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的______有关。（填写化学性质）
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______（填序号）。
19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。（共5分）
（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式_________________。
（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaCl+3X通电NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___________。
（3）反应Ⅱ的反应方程式为：__________________________________________。
（4）该流程中可以循环利用的物质是______，从微观角度分析该物质是由_____ 构成(用化学用语表示)。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： __________。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先
（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，图1装置A的试管中仍有：
_________________________________________。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量。
（2）步骤②的目的是 。
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是_______________。选项
物质
目的
主要实验操作
A
黄铜和黄金
鉴别
加热，观察是否变黑
B
CaO中含有CaCO3杂质
除杂
高温煅烧至固体质量不变
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Na2CO3溶液中的少量NaOH
检验
滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
A．对安全的认识
B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂上3% ~ 5%碳酸氢钠溶液
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
③变废为宝，将地沟油转变成航空煤油
C．化学与健康
D．对鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
试卷答案
1.A
2.B
3.D
4.A
5.A
6.B
7.D
8.C
9.D
10.D
11.C
12.D
13.B
14.B
15.C
16. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①N2 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②NaOH = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③CH4 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④HCl
17.（1）②⑥④⑤
（2） 2HgO 2Hg+O2↑ 。分子、原子。
18.（1）长颈漏斗 （2）AD或AE 2KClO3 MnO2、△ 2KCl+3O2↑ ②③
（3）B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（4） C
（5）①Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ②氧化 ③d
19.2KClO32KCl+3O2↑ ； H2O ；NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl ； NaCl ；
Na+和Cl﹣
20.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（一）
【进行实验】②通CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。
【实验现象】红色物质。
【完善实验】澄清石灰水；黑色粉末变成红色。
（二）（1）③先点C处，后点A处。（2）排尽空气，防止爆炸。
（3）不变（4）w（C）=0.6%；w（O）=1.6%。
化 学
说明：1．全卷共三页，满分为50 分，考试时间为50分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的学校、班级、姓名。
3．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须填写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷（选择题 共15分）
1．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（ ）
A．农业山为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放
C．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中，达到零排放
D．提高工业污水和生活用水的处理标准，减少污染物的排放总量
2． 2019年12月出现的新型冠状病毒疫情，时至今日已经夺走了数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可以有效灭活新冠病毒，下列关于酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒B．酒精挥发
C．酒精燃烧D．酒精杀菌
3．下列物质的化学名、俗名和化学式，对应正确的是（ ）
A．汞 水银 AgB．氧化钙 熟石灰 CaO
C．碳酸氢钠 小苏打 NH4HCO3D．氢氧化钠 火碱、烧碱 NaOH
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．取液后胶头滴管平放在桌面上
C．用燃着的酒精灯点燃酒精灯D．量筒读数
5．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．硬水经过吸附、过滤可变成软水B．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水
C．肥皂水可以用于鉴别软水和硬水D．在软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫
6．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．上述结构示意图涉及五种元素
C．上述结构示意图有两个是同一元素D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
7．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．碳的原子序数是12.01B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝原子中电子数为14D．三种原子中质量最大的是硅
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
10．下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ）
A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色
B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色
C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色
D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色
11．根据下列实验装置进行实验，能达到目的的是（ ）
A．图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2
B．图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性Fe>Cu>Ａg
C．图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热
D．图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50 %
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
14．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
15．已知A~E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体且A是单质，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应物和生成物可能略去）。下列说法错误的是（ ）
A．A~E中共有三种氧化物B．A转化为C的反应中，A是还原剂
C．B转化为C时可能发生置换反应D．一定条件下C也可以一步转化为E
第Ⅱ卷（选择题 共35分）
16．（1）用适当的化学符号填空：（共4分）
①空气中含量最多的气体 ；②自制叶脉书签用的碱 ；
③天然气的主要成分 ；④人体胃液中的酸 。
17．（1）用符合下列要求的物质的序号填空（共6分）
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是________；
可用作汽车燃料的是__________；
可用于干燥二氧化碳的是________；
可用于改良酸性土壤的是_________；
（2）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
+
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
18．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因 。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有______(填装置序号)。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为 。
②该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的______有关。（填写化学性质）
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______（填序号）。
19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。（共5分）
（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式_________________。
（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaCl+3X通电NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___________。
（3）反应Ⅱ的反应方程式为：__________________________________________。
（4）该流程中可以循环利用的物质是______，从微观角度分析该物质是由_____ 构成(用化学用语表示)。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： __________。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先
（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时，图1装置A的试管中仍有：
_________________________________________。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯， （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量。
（2）步骤②的目的是 。
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是_______________。选项
物质
目的
主要实验操作
A
黄铜和黄金
鉴别
加热，观察是否变黑
B
CaO中含有CaCO3杂质
除杂
高温煅烧至固体质量不变
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Na2CO3溶液中的少量NaOH
检验
滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
A．对安全的认识
B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂上3% ~ 5%碳酸氢钠溶液
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
③变废为宝，将地沟油转变成航空煤油
C．化学与健康
D．对鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
试卷答案
1.A
2.B
3.D
4.A
5.A
6.B
7.D
8.C
9.D
10.D
11.C
12.D
13.B
14.B
15.C
16. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①N2 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②NaOH = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③CH4 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④HCl
17.（1）②⑥④⑤
（2） 2HgO 2Hg+O2↑ 。分子、原子。
18.（1）长颈漏斗 （2）AD或AE 2KClO3 MnO2、△ 2KCl+3O2↑ ②③
（3）B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（4） C
（5）①Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ②氧化 ③d
19.2KClO32KCl+3O2↑ ； H2O ；NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl ； NaCl ；
Na+和Cl﹣
20.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（一）
【进行实验】②通CO；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。
【实验现象】红色物质。
【完善实验】澄清石灰水；黑色粉末变成红色。
（二）（1）③先点C处，后点A处。（2）排尽空气，防止爆炸。
（3）不变（4）w（C）=0.6%；w（O）=1.6%。
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