新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（2份，原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc9223" 题型01 水的电离平衡 PAGEREF _Tc9223 \h 1
\l "_Tc26299" 题型02 水的电离平衡的影响因素 PAGEREF _Tc26299 \h 3
\l "_Tc17506" 题型03 水的电离平衡的应用 PAGEREF _Tc17506 \h 4
\l "_Tc23638" 题型04 溶液酸碱性的判断 PAGEREF _Tc23638 \h 6
\l "_Tc23347" 题型05 溶液pH的测定及分析 PAGEREF _Tc23347 \h 7
\l "_Tc15905" 题型06 单一溶液pH的计算 PAGEREF _Tc15905 \h 8
\l "_Tc7097" 题型07 混合溶液pH的计算 PAGEREF _Tc7097 \h 9
\l "_Tc16634" 题型08 溶液稀释或混合后的pH变化规律 PAGEREF _Tc16634 \h 10
\l "_Tc25486" 题型09 酸碱中和滴定 PAGEREF _Tc25486 \h 12
\l "_Tc8061" 题型10 中和滴定误差分析 PAGEREF _Tc8061 \h 14
\l "_Tc12446" 题型11 酸碱中和滴定曲线 PAGEREF _Tc12446 \h 16
二、靶向突破
题型01 水的电离平衡
【例1】 下列关于水的说法正确的是( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
【变式1-1】 25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
【变式1-2】下列关于水的离子积常数的叙述正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
【变式1-3】 下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体
D．向水中加食盐晶体
题型02 水的电离平衡的影响因素
【例2】温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
【变式2-1】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③＞②＞① B．②＞③＞①
C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
【变式2-2】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 ml·L－1
C.加入NaOH固体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大
【变式2-3】 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入NH4NO3固体，温度降低，Kw增大
题型03 水的电离平衡的应用
1.酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq \f(Kw,c(H＋))(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H＋)。
(3)碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq \f(Kw,c(OH－))(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度，认为是溶液中总c(OH－)。
【例3】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
【变式3-1】25 ℃时，在等体积的①0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液；
③1 ml·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
D．107∶106∶(2×107)∶2
【变式3-2】如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.图中温度：T3>T2>T1
B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
【变式3-3】某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的是( )
A.若a＝7，则T1c(OH－)的任意水溶液
【变式4-3】强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是( )
A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 ml·L－1时，其pH1×10－7 ml·L－1时，其pH1×10－7 ml·L－1时，其pHHClO2
B．当两溶液均稀释至pH=3时，cClO2−=cMnO4−
C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用nNaOH:HClO2=HMnO4
D．将lgVV0+1=2的溶液加水稀释至lgVV0+1=4时，cMnO4−cClO2−增大
4.（24-25高三上·云南临沧·月考）某温度下，向一定体积0.1ml/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgcOH-的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该温度下，水的离子积常数为a2
B．M、N两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D．M点溶液加水稀释，cHAcA−减小
5.（25-26高三上·福建厦门·开学考试）实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法不正确的是
A．指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙
B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点
C．滴定至第一次终点时的溶液中：cH++cNa+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为V1V2−V1
6.（2025·广东深圳·一模）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 ml·L-1
B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
7.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4−、SO42−
B．cH+cOH−=1×107的溶液中：K+、NO3−、CO32−、ClO−
C．饱和氯水中：Cl−、Na+、Fe2+、Cu2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Br−、I−、NO3−
8.（24-25高三上·山东济南·期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H2MA，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下pH=4的苹果酸溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10−5ml⋅L−1
B．cH+=cOH−+cHMA−+cMA2−
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH减小
D．该溶液加水稀释的过程中cH+cHMA−增大
9.（2025·四川·一模）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合cH+⋅cOH-=常数。下列说法正确的是
A．纯水中T1时cOH-大于T2时cOH-，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水
C．温度T：T1>T2；水的离子积常数Kw：D点>C点
D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaH溶液等体积混合后，溶液显碱性
10.（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．Ka(HA)>Kb(MOH)
C．M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
11.（2025·江西萍乡·二模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
12.（2025·江西宜春·一模）室温下时，向溶液中滴入0.050ml/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．a点溶液pH=1
B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
13.（2025·天津河西·二模）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，分子结构是。25℃时，某亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1ml/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。
已知：pc=−lgc，pOH=−lgcOH−，下列说法正确的是
A．亚磷酸溶液中：cH+=cH2PO3−+2cHPO32−+3cPO33−+cOH−
B．水的电离程度：xc
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1×10−5
D．当pcCH3COOHcCH3COO−=0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
17.（24-25高三上·福建泉州·月考）室温，向a ml· L-1的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O4−)、pc(C2O42−)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)= -lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(HC2O4−)随pH的变化
B．b点对应溶液的pH约为5.07
C．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)c(OH－ ),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)1 ml·L－1或c(OH－)>1 ml·L－1的溶液的pH。
【解题通法】
(1)c ml·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc ml·L－1；
②pH＝－lg nc。
(2)c ml·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc ml·L－1；
②c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
【解题通法】
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝eq \f(c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2,V1＋V2)，然后再求pH。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝eq \f(c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混(OH－))，最后求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：先求c余(H＋)＝eq \f(c(H＋)·V(酸)－c(OH－)·V(碱),V(酸)＋V(碱))，再求pH。
(3)碱过量：
先求c余(OH－)＝eq \f(c(OH－)·V(碱)－c(H＋)·V(酸),V(酸)＋V(碱))，再求c(H＋)＝eq \f(Kw,c余(OH－))，最后求pH。
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH＜a＋n＜7
pH＝a＋n＜7
pH＞b－n＞7
pH＝b－n＞7
无限稀释
此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7)
此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
【解题通法】
1.滴定前准备
2.滴定
3.终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
步骤
操作
V标准
c待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
【解题通法】
首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
选项
A
B
C
D
c(HCl)/ (ml·L－1)
0.120 0
0.040 00
0.030 00
0.090 00
c(NaOH)/ (ml·L－1)
0.040 00
0.120 0
0.090 00
0.030 00
实验序号
c(MOH)/ml⋅L−1
V(MOH)/mL
c(HA)/ml⋅L−1
V(HA)/mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00