河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含答案），文件包含磁场及其对电流的作用题型专项训练-2027届高考物理解析版pdf、磁场及其对电流的作用题型专项训练-2027届高考物理学生版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．卟啉大环有机化合物可以与Mg2+形成一种叶绿素
B．三氯蔗糖没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用
C．石墨烯材料电阻率高、热导率低，在超级电容器、电池等方面的应用、研究正在不断深入
D．壁虎的足与墙体之间的作用力是范德华力，利用这一特点仿生制作新型的黏着材料
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个
B．65g Zn 和含3ml H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA
C．常温常压下，1 ml P4O6中所含共价键的数目为
D．标准状况下，1 ml氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA
3．下列实验过程中有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
5．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验：
下列说法不合理的是（ ）
A．放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS
B．Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同
C．若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解
D．Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰
7．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是（ ）
(未配平)
A．二聚体(MQ3)2中存在配位键B．YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp
C．基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5D．M4Y3可与水反应获得YX4
9．二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是（ ）
A．OF2分子的空间结构呈V形
B．反应①中，每生成1ml OF2，转移电子4ml
C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S
10．贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积，。下列说法正确的是（ ）
A．的VSEPR模型与空间结构模型相同
B．方解石的晶胞中，有2种取向
C．方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化
D．晶胞密度：
11．湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．靛甙分子中存在糖苷键
B．反应②为氧化反应
C．靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体
D．将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性
12．某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N2O的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是（ ）
A．在该循环中Ⅰ、Ⅲ均可作催化剂
B．Ⅱ中P—N是N提供孤电子对
C．Ⅲ可能是
D．产物中还可能生成
13．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极B为负极
B．放电时，电极A发生反应：
C．充电时，电极B附近溶液pH不变
D．充电时，若有0.1 ml Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g
14．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。
已知：（1）图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。
（2）图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中有
B．的一级水解常数数量级为
C．
D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成
二、非选择题
15．阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金属的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为___________。
（2）“沉淀”时滤饼的主要成分是___________。
（3）“沉金”中葡萄糖的作用是___________。
（4）浅黄色晶体是，“还原”时发生的化学反应方程式是___________。
（5）铂(II)氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡：
反应i：PtCl3]−+Cl−⇌PtCl4]2− K=102
反应ii：PtCl4]2−+Cl−⇌PtCl5]3− K=10
要保证体系内铂(II)氯配合物中占比最高，应将溶液的控制在约___________。
（6）可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示：

①顺铂的空间构型为___________(填标号)。
A．平面四边形 B．四面体形
②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机制如图所示：

已知反位效应：。合成顺铂时原料为___________(填标号)。
A．、 B．、
C．、 D．、
16．格氏试剂(R——MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CH3CH2MgBr的制备原理为CH₃CH₂MgBr，实验过程如下。
已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。该反应一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
Ⅰ．试剂的预处理
（1）乙醚[沸点：34.5℃，密度： 微溶于水，混有过氧乙醚少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于 KI-淀粉试纸中央，出现___________现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，___________(填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集 34.5℃馏分。
③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是___________。
Ⅱ．CH3CH2MgBr的制备
组装如图装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入 2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入 0.12 ml溴乙烷和 25.00 mL 乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流 20 min 直至镁条完全反应。
（2）仪器Y的名称是___________。
（3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为___________。
（5）反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有___________。
（6）打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2ml乙醛，之后打开其下口旋塞使乙醛逐滴滴入与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了核磁共振氢谱和质谱的表征，结果如图所示。
则与乙醛、饱和溶液反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应方程式为___________。
17．催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。
A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态
B．升高温度，反应①、②速率均增大
C．升高温度，平衡转化率一定减小
D．及时分离出，有利于提高的平衡产率
（2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________
②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。
（3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)：
相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。
（4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。
催化剂活化：(有活性)：
①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。
②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态)
③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。
18．某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
回答下列问题：
(1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 。
(2)C的名称为 ，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填序号)的原料。
a．涤纶 b．尼龙 c．维纶 d．有机玻璃
(3)下列反应中不属于加成反应的有 (填序号)。
a．A→B b．B→C c．E→F
(4)写出C→D的化学方程式：。
(5)已知(亚胺)。然而，E在室温下主要生成G()，原因是 。
(6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为C10H19NO2的化合物H，其结构简式为 。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】（1）47
（2）AgCl
（3）还原剂
（4）
（5）1~2
（6）A A
16．【答案】（1）试纸变蓝先打开玻璃塞（或使塞上凹槽对准小孔），再打开分液漏斗活塞，待下层水相完全流出后关闭活塞除去试剂中微量的水分
（2）恒压滴液漏斗
（3）①③②
（4）在冷凝管末端加一个装有碱石灰的干燥管
（5）减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率
（6）
17．【答案】（1）ABD
（2）40 0.25
（3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性
（4）第五周期第ⅢA族
18．【答案】(1)NaOH溶液(或其他合理答案)
(2)2-甲基丙烯腈 d
(3)bc
(4)+
(5)双键与羰基形成共轭结构,导致G分子更稳定
(6)使氨基质子化,不能与羰基加成
A．实验室制取氨
B．乙酸乙酯的制备
干棉花可以吸收多余的
左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸
C．提纯苯甲酸时趁热过滤
D．在中燃烧
热滤漏斗的作用是保温
产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾
选项
物质
组成和结构变化
性能变化
A
钛合金
减小晶粒大小至纳米量级
熔点降低
B
纤维素
一定条件和硝酸发生酯化反应
可燃性增强
C
顺丁橡胶
以二硫键等把线型结构连接为网状结构
强度得到增强
D
晶体SiO2
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
序号
基元反应
Ea()
序号
基元反应
Ea()
A
78
f
29
b
92
g
18
c
45
h
125
d
38
i
22
e
62
j
32